2011년 토양학 기출

[확실히]

선택지 내용 해설 부탁드립니다

답이 3번인데 왜 그런가요?

답은 3번인데요
2번 선택지는 왜 틀린건가요? 어떻게 고치면 옳은 건가요??

답변부탁드려요!

[🤢]

6번에 3번은 cacl2 같은경우엔 Hcl이 생성되지만
caco3는 HCO3가 생기는데 HCO3는 약산이기도하고 완충작용을 하는걸로 알고있구요..
책에는 3번 내용에 관한걸 못찾겠네요 어디있는진 제가 못찾는건지..

그 다음문제 2번은
수분퍼텐셜은 수분함량에따라 천차만별아닌가요? 어떤거랑 햇갈려하시는지 잘 모르겠어요..

[🤢]

치환능력이 더 큰걸 시비하는게 좋은거 아닌가요?
말씀대로라면 cacl2를 시비하는게 더 효과적이여야 할 것 같은데..

치환능력이 큰게 적게 시비했을 때 더 많이 치환하잖아요..

[확실히]

2번은 저 문장이 확실히 틀린 근거가 뭔지 모르겠어서 올렸어요
'수분함량과 상관없이' 이 부분이 틀린건가요??

[EthioHTH]

아이고 제가 헷갈렸어요 ㅠㅠ 혼선드려서 죄송합니다.
댓글은 삭제할게요!

[EthioHTH]

죄송한데.. 향문사 212쪽 보면 낮은 분자량이 중화력이 더 크다고 나오는데 분자량이 더 큰게 치환능력이 더 좋은가요? 어디에 나오는지 알려주실수있으세요??

[soilman]

(6)
용액 중의 농도가 높은 이온, 흡착 세기기 강한 이온들이 먼저 교질에 흡착됩니다. 그러므로 교질에 흡착된 수소이온(H+)을 치환시키려면, ① 용액중의 수소이온의 농도를 줄이고 ② 다른 이온의 농도를 높여 H+와 치환되도록 해야 합니다.

CaCl2의 경우 Ca는 흡착된 수소이온을 치환시켜 내는 작용을 합니다. 그런데, Cl- 이온은 수소이온과 결합하지 않으므로 용액 중의 수소이온 농도를 줄이지 못합니다. HCl은 강산이므로 물에서 100% 해리되며, HCl 형태로 존재하지 않습니다.

[soilman]

CaCO3를 시용하면, Ca2+는 수소이온을 치환시키는 작용을 할 것이고, CO32-는 수소이온과 결합하여 HCO3-, H2CO3가 되므로 토양 용액의 수소이온 농도를 줄이는 작용을 합니다. 따라서 CaCO3가 교환성 수소이온을 제거하는데 더 효과적입니다.

[확실히]

와 ... 그렇군요👍👍👍답변 감사드려요 정말 큰 도움이 되었습니다😀

[확실히]

혹시 두번째 문제는 '수분함량과 상관없이 ' 부분이 잘못된 건가요?

[soilman]

총수분포텐셜은 토양 수분함량에 따라서 달라지는 값이므로 당연히 잘못되었지요.
포화상태에서 총수분포텐셜이 0 MPa에 가깝고 토양이 건조해질수록 감소합니다.

[확실히]

네 감사합니다!!

[EthioHTH]

안녕하세요 소일맨님!
항상 잘 보고 있습니다!
6번에 3번선지 혹시 분자량
cacl2 110 caco3 100 으로 계산해서
중화력을 비교하는 접근으로는 해석이 안될까요??
(향문사 212p 중화력비교)
토양학 시작한지 얼마 안되서 모르는점이 많습니다 ㅠㅠ
답변주시면 감사하겠습니다!

[soilman]

CaCl2는 용액에서 Ca와 Cl 이온으로 용해되는 중성염입니다. Ca와 Cl 이온은 용액에서 물과 반응하지도 않으며, H+ 또는 OH- 이온의 농도에도 아무런 영향을 미치지 않습니다. 그러므로 CaCl2는 산성을 중화하는 능력이 없는 물질입니다.

[EthioHTH]

감사합니다!!😀

[soilman]

CaO는 용액중에서 물과 반응하여 Ca(OH)2가 되고, 여기서 Ca2+와 2개의 OH- 이온이 생성되므로 토양의 수소이온을 중화시킵니다.

[EthioHTH]

덕분에 많이 알아갑니다^^ 감사합니다~