<p class="cafe-editor-text">선생님 안녕하세요.<br /><br />수용액에 물 50몰 + NaOH 1몰이 있는상황에서<br /><br />몰랄농도 계산은 NaOH 1몰 ÷ 용매의 질량<br />몰분율 계산은 입자 2몰 ÷ (물 50몰 + 입자 2몰)<br />이런식으로 계산하는게 맞나요?<br /><br />맞다면..<br />몰랄농도 계산은 NaOH를 하나로 보고 계산하는 것은 이해했습니다. 그런데 몰분율 계산은 완전 해리한 것으로 보고 계산하는 이유는 무엇인가요? 몰분율 계산시에는 반드시 해리된 후의 총 입자수를 고려하여 적용해야만 하는 건가요?</p>
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첫댓글 용질이 해리되든 안되든 상관없이 몰랄농도의 정의는 용매 1kg당 용질의 몰수입니다.
물 1kg에 NaOH1몰을 녹이면 그것은 NaOH 1몰랄농도입니다.
라울의 법칙에 들어가는 물의 몰분율은 해리된 모든 입자수를 고려한 값입니다.
너무 표면적인 식에만 집중하는 느낌입니다.
줌달 기초과정부터 시작해서 크고 단순하고 직관적으로 큰 그림을 보는걸 먼저 공부해야합니다.~