∵ 용액은 (용질과 용매간에) 인력이 작용하여 물만 있는 것 보다는 온도가 더 높아야 끓는 다.---이것을 끓는점오름(△Tb)이라고한다.
∵ 용액은 (용질과 용매간에) 인력이 작용하여 물만 있는 것 보다는 온도가 더 낮아야 언다. 다.---이것을 어는점내림(△Tf)이라고한다.
∵ 용액은 (용질과 용매간에) 인력이 작용하여 물만 있는 것 보다는 (증기의 양이 많아야 증기가 벽을 미는 힘이 강하여 증기압이 커질텐데 증기의 양이 적어서) 증기압이 낮게 된다. ---이것을 증기압내림이라고한다.
※ △Tb나 △Tf는 용액의 몰랄농도에 비례한다.
암기) 1몰랄(m) 농도: 용매 1000g에 용질 1몰(=분자량) 있을 때의 값.
1몰(M) 농도: 용액 1000mL에 용질 1몰이 있을때의 값. 용액 = 용매 + 용질
∴ 1몰랄 농도와 1몰 농도는 1몰랄 농도가 더 묽다. ∵ 용질은 둘 다 1몰이 있는데, 1몰 농도는 용질을 포함하여 1000이고, 1몰랄 농도는 용매만 1000이므로 1몰랄이 더 묽다.
이해) 농도가 진할수록 입자간에 인력이 작용하므로 끓는점이 높게 되고, 어는점은 낮게 된 다. 또, 증기압이 낮게 된다. 이 효과가 업, 다운, 다운된다는 말이다. 업, 다운, 다운이
몰랄농도에 비례한다.
이때, 이온이 생성되는 물질(=이온결합)은 [이온의 수×몰수]에 업,다운,다운이 비례한다.
문제) 물 1000g에 NaCl 2몰을 녹이면 물의 끓는점은 몇 ℃? 어는점은 몇 ℃?
먼저) 물의 끓는점은 100℃, 어는점은 0℃이다. 이 문제는 물 1000g에 NaCl 2몰랄 농도인데, 이온이 2개(Na+,Cl-)이므로 전체는 4몰랄 값이다. ∴ 4 몰랄의 효과로 업, 다운, 다운된다. 예) 1몰의 포도당 < 1몰 NaCl < 1몰 CaCl2 의 순서로 업,다운,다운 효과를 보인다.
∵ 1몰의 값 2몰의 값 3몰의 값
문제에 주어지기를) 물의 끓는점 오름 상수(Kb)= 0.52, 어는점 내림 상수(Kf)= 1.86
이것은(: 0.52, 1.86), 1몰랄 농도일때의 끓는점이 올라가고,어는점이 내려갈때 값을 말한다.
참고)1몰랄 농도의 값을 구하면 분자 1몰의 값을 구하는 것이다.
답) 4몰랄의 효과이므로 끓는점은 100℃ + (0.52×4)가 된다. 즉, 102.08℃이고,
어는점은 0℃ - (1.86×4)가 된다. 즉, -7.44℃이다.
답 이해) 4몰랄의 효과이므로 물의 끓는점이 100℃이므로 100℃에 4몰랄의 효과를 더하고,
얼때는 물의 어는 온도인 0℃에서 4몰랄의 효과를 빼면 된다.
공식) △Tb = Kb × m △Tf = Kf × m
이해) 끓는점오름상수(Kb)와 어는점내림상수(Kf)는 용매에(예: 물 ,벤젠) 따라 특유하게 정해져 있다.