Re:기출문제 풀이 부탁드려요!! - 문제 풀이

[soilman]

토양 전산도 4 cmolc/kg이라는 것은 토양 1 kg에 수소이온(H+)이 4 cmole 함유되어 있다는 것입니다. H+는 1가 양이온이므로 이온의 mole 수와 전하의 mole 수가 같습니다.  즉 1 cmole = 1 cmolc

CaO(생석회)는 토양에서 물과 반응하여 Ca(OH)2로 바뀐 후 아래 반응식과 같이 토양의 H+ 이온을 중화시킵니다.

CaO + H2O = Ca(OH)2

2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2O

Ca(OH)2는 한 분자 당 2개의 OH-를 가지고 있으므로 Ca(OH)2 1 cmole = 2 cmolc가 되며, 동시에 CaO 1 cmole = 2 cmolc가 됩니다.  CaO의 분자량은 56이므로 CaO 1 mole은 56 g이고 1 cmole은 0.56 g입니다. 따라서 CaO 1 cmolc = 0.5 cmole = 0.28 g입니다.

그러므로 전산도 4 cmolc/kg인 토양 1 kg을 중화시키는데 CaO 4 cmolc이 필요하며, CaO 4 cmolc = 0.28 g × 4 = 1.12 g입니다.

중화시켜야 할 토양 무게를 계산합니다.

토양 무게 = 토양 부피 × 용적밀도

토양 무게 = 10,000 m2 × 0.1 m × 1 ton/m3 = 1,000 ton = 1,000,000 kg

(1 ha = 10,000 m2, 10 cm = 0.1 m, 용적밀도 1 g/cm3 = 1 ton/m3)

위에서 토양 1 kg을 중화시키는데 필요한 CaO의 양은 1.12 g으로 계산되었으므로, 1,000,000 kg 토양을 중화시키는데 필요한 CaO의 양은 아래 식으로 계산합니다.

1,000,000 kg × 1.12 g CaO/kg = 1,120,000 g CaO = 1,120 kg CaO

포장계수가 1.5인데, 이론적으로 계산된 양의 CaO를 처리했을 때는 실제 그 효과가 100% 나타나지 않으므로 계산값의 1.5배를 처리해야 토양 산도가 100% 중화된다는 것입니다.

(이론적으로 계산된 양의 CaO) × 포장계수 = 실제 처리해야 할 CaO의 양

1,120 kg × 1.5 = 1,680 kg

[sasa]

멋지십니다,^^