첫댓글1. 그렇게 생각하는 분이 많은데요, A에 관한 그래프, 또는 B에 관한 그래프로 적용되는 상황은 A가 B보다 과량이거나, 반대로 B가 A보다 과량이라서 어떤 한가지화학종의 농도를 상수로 취급할 수 있을 때입니다. 이 문제에서는 B의 농도가 A의 2배이고, 단순히 A와 양론적으로 반응하기 충분한 B의 양만 들어있는 것입니다. 즉, 시간에 따라 lnA가 직선적으로 감소하는것은 A에대해 1차, B에 대해 0차인것이 분명합니다.
2. 크게보면 들어온 Ag이온은 용액 중의 할로겐이온과 결합하여 침전합니다. 우선 I랑 결합하고, Br과 결합합니다. Ksp로부터 이 순서를 유추할 수 있습니다. Cl은 모두 결합할 수 없고, 0.01M만 결합할 수 있습니다. 즉, Cl-의 농도가 0.01M인 것이 가장 확실한 것이고, 그 농도에 맞추어 Ag이온이나 나머지 할로겐 이온의 농도가 맞추어지게 됩니다.
첫댓글 1. 그렇게 생각하는 분이 많은데요, A에 관한 그래프, 또는 B에 관한 그래프로 적용되는 상황은
A가 B보다 과량이거나, 반대로 B가 A보다 과량이라서 어떤 한가지화학종의 농도를 상수로 취급할 수 있을 때입니다.
이 문제에서는 B의 농도가 A의 2배이고, 단순히 A와 양론적으로 반응하기 충분한 B의 양만 들어있는 것입니다.
즉, 시간에 따라 lnA가 직선적으로 감소하는것은 A에대해 1차, B에 대해 0차인것이 분명합니다.
2. 크게보면 들어온 Ag이온은 용액 중의 할로겐이온과 결합하여 침전합니다. 우선 I랑 결합하고, Br과 결합합니다.
Ksp로부터 이 순서를 유추할 수 있습니다.
Cl은 모두 결합할 수 없고, 0.01M만 결합할 수 있습니다. 즉, Cl-의 농도가 0.01M인 것이 가장 확실한 것이고, 그 농도에 맞추어 Ag이온이나 나머지 할로겐 이온의 농도가 맞추어지게 됩니다.