실전수련 문제는 사진 첨부

[막핏77]

선생님 안녕하세요!
매번 좋은 강의 정말 감사합니다.

질문
: 먼저 기본기수련과 내공수련 강의에서..
온도가 높을수록 증기압이 큼
분자간 힘이 클수록 증기압 작음, 끓는점 높음,
증발열(증발엔탈피)큼.

이렇게 정리햇엇는데요..
위의 내용을 바탕으로 ㄱ보기에서 정상 끓는점 비교시에
저는 SF6가 분자간 힘이 더 크기 때문에
끓는점이 높을꺼고 그래서 -38도씨에서 끓는
A가 SF6라고 생각해서 틀렷는데요..
저처럼 생각하면 틀리잖아요..
어느 부분이 잘못된거예요...?
(뮬론 강의에서 선생님께서는 기체로만 존재할때 질량과 몰수를 바탕으로 A가 SF4라는 것을 유추하셧고.. 이것또한 이해가 되용^^..)

[Pine]

분자간 힘을 어떻게 판단하셨나요 분자간힘은 판단할 수 없어서 선생님께서 기체로 존재할때로 비교하신거 같습니다

[막핏77]

분자간 힘은 둘다 대표적인 비극성잖아요.. 그래서 분산력으로 판단했어요..ㅠㅠ

[맛있는타코]

SF6는 비극성이지만 SF4는 시소형으로 극성이 존재합니다. 그래서 분산력 만으로 비교시에는 오류가 발생하는것같습니다!

[막핏77]

아...너무 감사해요ㅜㅜㅜ
루이스 구조 복습안햇더니..
비극성분자로 간주햇나봐요ㅠㅠ

타코님 답변감사해요...
화학 잘하시는거 같아서 부로워요!!
덕분에 이뮨제는 해결된거 가탸용
오늘 하루도 남은시간 퐛팅!!하세요:)♥

[막핏77]

타코님 잇잖아요..
질척 대서 죄송스럽긴 한데..
화학 잘하시는거 같아서 뭐 좀 물어봐도 대요??
이런 문제풀때요..

[막핏77]

왜 이렇게 그리면 안되는지... 혹시 아세여..?????

[막핏77]

바쁘실텐데.. 혹시나 해서 여쭤보는고예요..
그냥 보고 씹으셔도 돼용...
그냥 제가 너무 궁금해서요ㅠㅠ
질문 남겻는데.. 타코님이 아시나 해소요

[맛있는타코]

아닙니다! 괜찮습니다

저 문제는 일정압력에서의 상전이문제가 아닙니다. 분명 기체 A는 증기압 곡선에 표기 가능한 물질이지만 He라는 기체가 존재한다는 걸 놓치신것같습니다.
왼쪽과 오른쪽에서 헬륨 기체의 양은 동일하기에 R=PV/NT 식을 이용해 계산해보면 오른쪽에서 He기체가 차지하는 양은 0.4atm이 나옵니다. 그러므로 왼쪽 비커에서 A기체의 증기압은 (1atm-0.6atm=)0.4atm이고 오른쪽 비커에서 A기체의 증기압은 (1atm-0.4atm=) 0.6atm입니다.
일정압력에서의 상전이가 아니기 때문에 저 증기압 곡선은 사용하지 못합니다.

오늘 하루 잘 마무리하시길 :)

[막핏77]

먼저 바쁘실텐데...징짜 감사합니다..
그냥 화학실력에 감탄 나와요ㅠㅠ
근데.. 제가 이 문제에서 왜 저렇게 pv diagram을 그렷냐 하묜요..
제가 생각하기에 He이 존재하는 이유가 대기압 1기압을 맞춰주기 위해서 존재한다고 생각햇어요..

[막핏77]

인규쌤이 일정 압력( 대기압이 1기압으로 주어짐)에서 상전이가 일어날때 그래프를 저렇게 그리시길래요...ㅠㅠ

[막핏77]

이 문제 풀때
대기압이 1기압 이니까 저렇게 1기압을 그어놓고 푸시거든요ㅠㅠ..

아무튼 타코님께서 계산하신 수치는 전부 다 이해가 가용..
근데 왜 둘다 대기압이 1기압으로 유지된 상태에서 상전이가 일어나는데..하면서 부터 생갇이 꼬이기 시작햇어요...0
어쨋든 타코님 처럼 그냥 수치 대입 하고 넘어가야나봐요ㅠㅠ

화학실력에 감탄나와요!!!
오늘도 남은 시간 팟팅하시구..
진심으로 감사해요..진짜로!!♥