<p>제목양식:</p><p>강의교재 질문: 해당과정, 단원, <b>페이지</b>, 문제번호 명시 (적중 2000제 516페이지 34번)</p><p>편입기출문제 질문 :<span style="color: #006dd7;"><b> 학교, 연도, 문제번호</b></span>를 명시(중앙대 2022년도 12번)</p><p> </p><p> </p><p>1. 질문의 <span style="color: #006dd7;"><b>의문문마다 각각 번호</b></span>를 붙여주세요.</p><p>2. 질문글 하나에 문제 하나만 질문 해주세요.</p><p>3. 문제의 <span style="color: #006dd7;"><b>그림이나 사진을 첨부</b></span>하시면 답변을 빨리 받으실 수 있습니다.</p><p>4. <span style="color: #006dd7;"><b>한번에 정확히</b></span> 질문해주세요. 답변에 대한 추가 질문들에는 답변드리지 않습니다.</p><p>5. 이렇게 풀면 왜 답이 안나오나요? 유형의 질문에는 답변드리지 않습니다.</p><p> <br>1. <br>보기 4의 Feso4에서 철의 산화수를 결정할 때<br>저는, <br>o는 -2이고, s는 이온화합물을 만들때 -2이므로 Fe의 산화수가 +10이 되어야 한다고 생각했습니다.
Fe의 산화수가 어떻게 +2가 나오게 된건지 궁금합니다.<br><br>2.<br>보기 4의 Feso4에서 Fe는 +2나 -2만 가능하므로 환원제로만 쓰일 수 있다고 말씀 하셨 해 주셨는데요, 철은 +3이 되기도 하지 않나요? <br>그리고 철이 어떻게 -2를 가질 수 있는지도 궁금합니다.<br><br>항상 감사합니다.</p>
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첫댓글 1. FeSO4에서 S의 산화수는 +6입니다. SO42-를 기준으로 황의 산화수를 결정해야합니다. 황만 따로 음이온으로 이온화합물을 만든다면 그때 S의 산화수는 -2입니다.
2. Fe는 +2, +3의 산화수를 가질 수 있습니다. Fe는 -2의 산화수를 가질 수없습니다.~
감사합니다!