화학 필수암기 10선

[선통박영수]

화학 필수암기 10선

1.원소기호 및 1번부터 20번까지의 원소(전기음성도)

1H(2.1)							2He
3Li(1.0)	4Be(1.5)	5B(2.0)	6C(2.5)	7N(3.0)	8O(3.5)	9F(4.0)	10Ne
11Na(0.9)	12Mg(1.2)	13Al(1.5)	14Si(1.8)	15P(2.1)	16S(2.5)	17Cl(3.0)	18Ar
19K(0.8)	20Ca(1.1)

원자번호 = 양성자 수 = 전자 수(중성원자의 경우)

2.다원자 이온의 화학식 및 기본 화합물

H3O+ 옥소늄 이온 ClO3- 염소산 이온 BO32- 붕산 이온

NH4+ 암모늄 이온 CO32- 탄산 이온 CrO42- 크롬산 이온

OH- 수산화 이온 SO42- 황산 이온 MnO4- 과망간산 이온

NO3- 질산이온 PO43- 인산 이온 CH3COO- 아세트산 이온

Ca(OH)2 수산화칼슘 CaCO3 탄산칼슘 CaO 산화칼슘 NaOH 수산화나트륨

Na2CO3 탄산나트륨 NaHCO3 탄산수소나트륨 Al2O3 산화알루미늄

NaCl 염화나트륨 NO, NO2 산화질소 HNO3 질산 SO2 이산화황

SO3 삼산화황 H2SO4 황산 K2Cr2O7 중크롬산칼륨

K2CrO4 크롬산칼륨 MnO2 이산화망간 KMnO4 과망간산칼륨 CuSO4 황산구리

3. 이상기체의 상태방정식

PV = nRT (P:압력, V:부피, n:몰수, R:기체상수, T:절대온도)

4. 기본적인 농도의 정의

(1) %농도 = 용액 100g속에 녹아있는 용질의 g수

(2) 몰농도 = 용액 1000ml속에 녹아있는 용질의 몰 수

(3) 몰랄농도 = 용매 1000g속에 녹아있는 용질의 몰 수

(4) 노르말 농도 = 용액 1000ml속에 녹아있는 용질의 그램당량수

5. 총괄성의 정의

총괄성이란 용질의 종류에는 무관하고 용질의 입자수 에만 관계 있는 성질을 말한다. 이러한 총괄성에는 증기압력내림, 끊는점 오름, 어는점 내림, 삼투압 등이 있다.

6. 양 자 수

(1) 주양자수(n)

전자의 에너지 준위를 결정해주는 양자수로서 n값이 높으면 에너지가 크다.

값은 n=1.2.3.4.5.......의 값을 가진다.

(2)부양자수(ℓ)

방위양자수라고도 하며 전자의 각 운동량을 결정해주는 것으로 오비탈의 모양을 결정해주는 양자수이며 전자 부껍질을 나타낸다.

값은 ℓ=0.1.2.3.4.........n-1 까지의 값을 가진다.

ℓ=0인 경우는 s오비탈, ℓ=1인경우를 p오비탈, ℓ=2인 경우는 d오비탈

ℓ=3인 경우를 f오비탈이라 한다.

(3)자기양자수(m)

오비탈의 방향을 결정해주는 양자수이다.

값은 m= -ℓ부터 +ℓ까지의 값을 가진다.

(4)스핀양자수(s)

전자의 자전 방향을 결정해주는 양자수이다.

값은 +½ -½ 이다.

오비탈의 에너지 준위

1s 〈 2s 〈 2p 〈 3s 〈 3p 〈 4s 〈 3d 〈 4p

7. 탄소화합물에서의 접두어

탄소1:메드 탄소2:에드 탄소3:프로프 탄소4:부트 탄소5:펜트 탄소6:헥스 탄소7:헤프트

탄소8:옥트 탄소9:노느 탄소10:데크

포화탄화수소 : CnH2n+2(알칸, alkane)

불포화탄화수소 : CnH2n(알켄, alkene) CnH2n-2(알킨, alkyne)

8.탄소화합물에서의 중요 작용기

	작용기	이름	화합물
알코올	R - OH	히드록시기	CH3-OH(메탄올) CH3CH2OH(에탄올)
에테르 (ether)	R - O - R	에테르기	CH3-O-CH3(dimethyl ether)
알데히드 (aldehyde)		포르밀기	(포름알데히드), (아세트알데히드)
케톤 (ketone)		카르보닐기	(아세톤)
카복시산 (carboxylic acid)		카르복시기	(포름산) (아세트산)
에스테르 (ester)		에스테르기
아미드 (amide)		아미드기	,
락톤 (lactone)		고리형 에스테르
락탐 (lactam)		고리형 아미드
아민 (amine)	R - NH2	아미노기	CH3NH2
니트로 (nitro)	R - NO2	니트로기	CH3NO2

9. 산,염기

(1)정의

아레니우스의 정의

수용액에서 H+을 낼 수 있는 물질이 산이며, 수용액에서 OH-을 낼 수 있는 물질이 염기이다.

브뢴스테드와 로우리의 정의

산이란 H+(양성자)를 주는 물질이고, 염기란 H+(양성자)를 받는 물질이다.

루이스의 정의

산이란 비공유 전자쌍을 받는 물질을 말하고, 염기란 비공유 전자쌍을 주는 물질이다.

(2)강산, 약산, 강염기, 약염기

강산 : HClO4, H2SO4, HNO3, HCl, HBr

약산 : H2CO3, CH3COOH, HNO2, HF

강염기 : NaOH, KOH, Ca(OH)2

약염기 : Cu(OH)2, Be(OH)2, Mg(OH)2, NH3

10. 이온화경향

K Ca Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

이온화가 잘됨 이온화가 잘 안됨

산화가 잘됨 환원이 잘됨