제목양식:
강의교재 질문: 해당과정, 단원, 페이지, 문제번호 명시 (적중 2000제 516페이지 34번)
편입기출문제 질문 : 학교, 연도, 문제번호를 명시(중앙대 2022년도 12번)
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마지막에 y값까지 구했는데 Agcl의 용해도가 왜 cl의 농도가 되는건지 헷갈립니다
Ag의 농도를 구했다가 틀렸는데 어떻게 구별해야하는건지 궁금합니다.
첫댓글 AgCl의 몰용해도란 1L당 녹는 AgCl의 몰수입니다.
1L용액에서 AgCl이 0.1몰 녹았다면 몰용해도는 0.1M입니다.
이 때, AgCl이 어떤 형태로 녹았든 상관없이 녹은 양만 중요합니다 .
AgCl은 Ag+형태로도 녹을 수 있고, Ag(NH3)2+착이온 형태로도 녹을 수 있습니다. 만약 Ag+농도만 몰용해도로 생각한다면 Ag(NH3)2+의 농도를 누락하는 셈이라서 틀린 답이 나옵니다.
이 상황에서는 AgCl이 100개 녹으면 Cl-는 반드시 100개 생성되므로 Cl-농도는 AgCl의 몰용해도가 됩니다.