<p><span style="color: #ee2323;">양식을 지키지 않으면 예고없이 <b>강등</b>될 수 있습니다.</span></p><p><제목양식></p><p>강의교재 질문: 해당과정, 단원, <b>페이지</b>, 문제번호 명시 (적중 2000제 17장 전기화학 516페이지 34번)</p><p>편입기출문제 질문 :<b><span style="color: #006dd7;"> 학교, 연도, 문제번호</span></b>를 명시(중앙대 2022년도 12번)</p><p> </p><p><질문글 양식></p><p><span style="color: #333333; background-color: #ffffff;" data-ke-size="size16">1. 질문이 2개 이상일 때 </span><span style="color: #006dd7;" data-ke-size="size16"><b>각각의 질문마다 번호</b></span>를 붙여주세요.</p><p>2. 한번에 한 문제에 대해서만 질문 해주세요.</p><p>3. 문제의 <span style="color: #006dd7;"><b>그림이나 사진을 첨부</b></span>하시면 답변을 빨리 받으실 수 있습니다.</p><p>4. <b><span style="color: #006dd7;">한번에 정확히</span></b> 질문해주세요. 답변에 대한 추가댓글 질문 X</p><p>5. '이렇게 풀면 왜 답이 안나오나요?' 유형의 질문 X </p><hr data-ke-style="style5"><p>문제 e에서 A의 농도가 0.2M에 도달하는 데 걸리는 시간은 100/3초로 답이 구해졌는데, 이는 문제 d의 답인 두번째 반감기와 동일하여 의문이 들어 질문 남깁니다. 초기 농도가 0.6M였으므로, 두번째 반감기때는 농도가 0.15M여야하는 것 아닌가요? 즉, 농도가 0.15M에 도달하기까지 100/3초가 나와야하는 것 아닌가요? 각각의 계산식은 이해가 모두 가는데, 제가 알고있던 개념과 혼동되어 여쭈어봅니다.</p>
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첫번째 반감기는 0.6에서 0.3이 되는데 걸리는 시간이고, 두 번째 반감기는 0.3에서 0.15이 되는데 걸리는 시간입니다. 2차반응에서는 첫번째 반감기만큼 연속해서 시간이 지날때마다 초기농도의 1/2, 1/3, 1/4... 로 줄어들기 때문에 첫번째 반감기인 100/6이 2번 지나면 초기농도의 1/3인 0.2가 됩니다.~
첫댓글 e에서 시간은 100/3초 맞습니다.
수업때 써드린 계산내용 그대로입니다.
첫번째 반감기는 0.6에서 0.3이 되는데 걸리는 시간이고,
두 번째 반감기는 0.3에서 0.15이 되는데 걸리는 시간입니다.
2차반응에서는 첫번째 반감기만큼 연속해서 시간이 지날때마다 초기농도의 1/2, 1/3, 1/4... 로 줄어들기 때문에
첫번째 반감기인 100/6이 2번 지나면 초기농도의 1/3인 0.2가 됩니다.~