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<p><span style="color: #ee2323;">양식을 지키지 않으면 예고없이 <b>강등</b>될 수 있습니다.</span></p><p><제목양식></p><p>강의교재 질문: 해당과정, 단원, <b>페이지</b>, 문제번호 명시 (적중 2000제 17장 전기화학 516페이지 34번)</p><p>편입기출문제 질문 :<b><span style="color: #006dd7;"> 학교, 연도, 문제번호</span></b>를 명시(중앙대 2022년도 12번)</p><p> </p><p><질문글 양식></p><p><span style="color: #333333; background-color: #ffffff;" data-ke-size="size16">1. 질문이 2개 이상일 때 </span><span style="color: #006dd7;" data-ke-size="size16"><b>각각의 질문마다 번호</b></span>를 붙여주세요.</p><p>2. 한번에 한 문제에 대해서만 질문 해주세요.</p><p>3. 문제의 <span style="color: #006dd7;"><b>그림이나 사진을 첨부</b></span>하시면 답변을 빨리 받으실 수 있습니다.</p><p>4. <b><span style="color: #006dd7;">한번에 정확히</span></b> 질문해주세요. 답변에 대한 추가댓글 질문 X</p><p>5. '이렇게 풀면 왜 답이 안나오나요?' 유형의 질문 X </p><hr data-ke-style="style5"><p>안녕하세요 선생님!</p><p> </p><p>예제 6.2.9. 문제에서, 표준생성엔탈피는 -285.8KJ/mol 로 주어져있습니다.</p><p>그러면, △H= -285.8KJ/mol 라는 건데,</p><p>△ E = △ H - △ nRT 식에 대입하면,  -285.8KJ/mol  -(1.5mol*8.314J/K.mol*298K*1KJ/1000J) = 289.5 가 나와야 하는 것 같은데,</p><p><span style="color: #333333; background-color: #ffffff;" data-ke-size="size16"> +285.8KJ/mol  -(1.5mol*8.314J/K.mol*298K*1KJ/1000J) = 282.1 로 풀어주셔서요,</span></p><p> </p><p>왜 표준생성엔탈피라 -285.8로 주어졌는데 문제는 +285.8로 풀었는지? 가 궁금합니다.</p><p> </p><p>감사합니다!</p>
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핵심 1500제 6장 열화학 144p 예제 6.2.9.
지구이
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24.07.12 19:20
댓글 2
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첫댓글 물의 표준생성엔탈피는 가장 안정한 원소로부터 물 1몰을 생성하는 반응의 델타H입니다.
문제에서 묻고있는 반응은 물의 생성반응의 역반응이므로, 이 반응의 델타H는 물의 표준생성엔탈피에 -1을 곱한값입니다~
네 복습하니 바로 이해되었습니다. 감사합니다~!^^