핵심이론 1500제 6장 개념확인문제 6번(p157)

[지구이]

양식을 지키지 않으면 예고없이 강등될 수 있습니다.

<제목양식>

강의교재 질문: 해당과정, 단원, 페이지, 문제번호 명시 (적중 2000제 17장 전기화학 516페이지 34번)

편입기출문제 질문 : 학교, 연도, 문제번호를 명시(중앙대 2022년도 12번)

<질문글 양식>

1. 질문이 2개 이상일 때 각각의 질문마다 번호를 붙여주세요.

2. 한번에 한 문제에 대해서만 질문 해주세요.

3. 문제의 그림이나 사진을 첨부하시면 답변을 빨리 받으실 수 있습니다.

4. 한번에 정확히 질문해주세요. 답변에 대한 추가댓글 질문 X

5. '이렇게 풀면 왜 답이 안나오나요?' 유형의 질문 X 

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안녕하세요 교수님~!

6장 열화학 개념확인문제 6번 질문드립니다.

결합엔탈피 이용해서 해당 반응식의 델타 H는 -204KJ이 나왔습니다.

그런데, 해당 반응식의 생성물은 2HCl 이므로,

△H는 -204KJ로 보거나, 혹은 HCl 1몰당은 102KJ/mol 아닌가요..?

선지에는 단위가 KJ/mol 로 되어있어서 mol 당 KJ로 환산해서 -102KJ/mol 이라고 생각했습니다..

어제 질문에서, KJ 이나 KJ/mol 이나 모두 사용 가능하다고 하셨는데,

저는 KJ/mol 로 쓸때는 생성물 1mol 당으로 환산해야 한다고 생각했거든요..

그게 아니라 그냥 "해당 반응 1번당" 이라는 의미로 보아서, 1mol당으로 변환하지 않고 KJ=KJ/mol 로 그냥 이해하고 넘어가야할까요? KJ/mol 이 1mol 당 KJ 이라는 의미가 아닌걸까요..?

항상 빠르게 대답달아주셔서 감사합니다!

[박인규]

아주 기본적인 내용을 제대로 공부하지 않고 너무 빨리 진도를 나가는것 같습니다. 그러다가는 내용이 엉켜서 훨씬 시간이 오래걸리게됩니다. 열화학 뿐 아니라 다른 단원에도 이런 습관이 퍼져있을 가능성이 높습니다.
A+B=2C 반응의 델타H= -100kJ 또는 -100kJ/mol이라면,
A 1몰과 B 1몰이 반응해서 C 2몰이 될 때마다 일정 압력에서 100 kJ의 열이 방출된다는 뜻입니다.