[핵심 1500제] 16장 산염기 419p 10번

[빵빵이]

양식을 지키지 않으면 예고없이 강등될 수 있습니다.

<제목양식>

강의교재 질문: 해당과정, 단원, 페이지, 문제번호 명시 (적중 2000제 17장 전기화학 516페이지 34번)

편입기출문제 질문 : 학교, 연도, 문제번호를 명시(중앙대 2022년도 12번)

<질문글 양식>

1. 질문이 2개 이상일 때 각각의 질문마다 번호를 붙여주세요.

2. 한번에 한 문제에 대해서만 질문 해주세요.

3. 문제의 그림이나 사진을 첨부하시면 답변을 빨리 받으실 수 있습니다.

4. 한번에 정확히 질문해주세요. 답변에 대한 추가댓글 질문 X

5. '이렇게 풀면 왜 답이 안나오나요?' 유형의 질문 X 

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안녕하세요 선생님
16장 산염기 p419 10번문제 질문이 있습니다

0.10 M HA(aq) 와 0.10M NaA(aq) 가 포함된 용액 1.0L에 HCl x몰을 가하여 평형에 도달했다고 되어있습니다
0.1 M HA (aq) -> 약산
0.1 M NaA (aq) -> 짝염기 에 강산인 HCl을 넣어

A- + H+ —-> HA 라는 식을 성립할때
A-를 0.1로 , H+를x로 HA를 0.1 로 두었는데
이식으로만 보면 짝염기 (NaA) 의 A-와
강산 (HCl) 의 H+가 만나 HA를 형성 했다는 것을 알수 있습니다
그런데 문제에서는 이미 존재하는 HA, NaA, HCl이 모두 합해져서 용액을 만들었다는 뜻 같은데

여기에서 제가 문제 해석을 잘못한걸까요?

[박인규]

여러번 읽었는데도 질문을 전혀 이해할수 없습니다

[빵빵이]

문제에서 NaA의 A-와 HCl의 H+가 만나 0.1M의 HA을 생성했다고 보면 될까요?

[my5788]

문제에 나왔듯 HA는 약산이므로 H+를 거의 제공하지 않고, 배웠듯이 가장 주된 반응이 HCl의 H+과 짝염기 A-가 HA를 형성하는 반응입니다. HA 0.1M는 HCl과 NaH가 만나 생성한 것이 아닌 원래 용액에 존재하는 양입니다. 문제를 풀었을 때 HCl 0.02몰이 반응했음을 알 수 있고, 그만큼 원래 존재하던 HA 0.1mol에 0.02mol이 추가로 생겼으므로 0.12M가 됨을 알 수 있습니다.

문제를 읽어보면 이미 0.1M HA와 NaA가 존재하는 용액에 HCl을 첨가한 것이라 나와있습니다! 도움이 되었으면 좋겠네요 :)

[빵빵이]

바로 이해했습니다 친절한 설명 감사드려요! :)