핵심1500제, 20장 전기화학 498p,500p

[조이조이]

양식을 지키지 않으면 예고없이 강등될 수 있습니다.

<제목양식>

강의교재 질문: 해당과정, 단원, 페이지, 문제번호 명시 (적중 2000제 17장 전기화학 516페이지 34번)

편입기출문제 질문 : 학교, 연도, 문제번호를 명시(중앙대 2022년도 12번)

<질문글 양식>

1. 질문이 2개 이상일 때 각각의 질문마다 번호를 붙여주세요.

2. 한번에 한 문제에 대해서만 질문 해주세요.

3. 문제의 그림이나 사진을 첨부하시면 답변을 빨리 받으실 수 있습니다.

4. 한번에 정확히 질문해주세요. 답변에 대한 추가댓글 질문 X

5. '이렇게 풀면 왜 답이 안나오나요?' 유형의 질문 X 

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 안녕하세요 선생님, 전기화학 강의를 듣다가 잘 이해가 안되어 질문드립니다.

다름이 아니라,
예제 20.3.7을 풀어주실 때는
산화 반쪽 반응은 표준환원반응의 역반응이므로
표준환원전위가 아니라 그 반댓값을 적용해서 풀이해주셨는데요,
20.3.7) a번 문제 풀이시,
Cu²⁺ + Mg → Mg²⁺ + Cu

Mg가 산화되므로,
표준환원전위인 -2.37의 반댓값인
표준산화전위 2.37 적용

Cu가 환원되므로
표준환원전위인 0.34적용
이렇게 풀이했습니다!

그런데 다른 문제를 풀 때에도 동일한 개념을 적용해야할 것 같지만 그렇제 않았던 문제들이 있어서 좀 혼동이 오는데 표준환원전위를 적용하는 기준이 무엇인가요?

20.4.1)a번
Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
에서도 마찬가지로
Zn이 산화되므로 표준산화전위를 적용,
Cu가 환원되므로 표준환원전위를 적용해야할 것 같은데
풀이과정을 보면,
Ecell=(0.34)-(-0.76)=1.10으로 풀이되고 있습니다.
Ecell=(0.34)-(0.76)으로 적용되지 않는 이유가 무엇인가요..?

제가 어디서 놓친지 모르겠습니다 ㅠㅠ

[박인규]

아연의 표준환원전위는 -0.76V입니다.

표준환원전위로부터 표준기전력을 구하는 방법에는 여러가지가 있습니다. (결국은 모두 같은 의미)
방법 1: E0=(환원반쪽반응의 표준환원전위)-(산화반쪽반응의 표준환원전위)
방법 2: E0=(환원반쪽반응의 표준환원전위)+(산화반쪽반응의 표준산화전위)
방법3: 전지반응을 이루도록 각 반쪽반응을 나타낸 후에 각 반쪽반응의 전위(산화전위든 환원전위든)을 더함

문제의 조건이나 상황에 맞게 방법1~3을 자유롭게 사용할 수 있어야합니다.
20.4.1에서는 방법1을 사용한 것입니다.
어떤 방법을 사용해도 결과는 같습니다

무엇을 착각했던것인지 답글로 남겨주시기 바랍니다~

[조이조이]

앗 이해했습니다! 감사합니다 :)