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<p><span style="color: #ee2323;">양식을 지키지 않으면 예고없이 <b>강등</b>될 수 있습니다.</span></p><p><제목양식></p><p>강의교재 질문: 해당과정, 단원, 문제번호 명시 (적중 2000제 17장 전기화학 34번)</p><p>편입기출문제 질문 :<b><span style="color: #006dd7;"> 학교, 연도, 문제번호</span></b>를 명시(중앙대 2022년도 12번)</p><p> </p><p><질문글 양식></p><p><span style="color: #333333; background-color: #ffffff;" data-ke-size="size16">1. 질문이 2개 이상일 때 </span><span style="color: #006dd7;" data-ke-size="size16"><b>각각의 질문마다 번호</b></span>를 붙여주세요.</p><p>2. 한번에 한 문제에 대해서만 질문 해주세요.</p><p>3. 문제의 <span style="color: #006dd7;"><b>그림이나 사진을 첨부</b></span>하시면 답변을 빨리 받으실 수 있습니다.</p><p>4. <b><span style="color: #006dd7;">한번에 정확히</span></b> 질문해주세요. 답변에 대한 추가댓글 질문 X</p><p>5. '이렇게 풀면 왜 답이 안나오나요?' 유형의 질문 X </p><hr data-ke-style="style5"><p> </p><p>mix방법으로 풀이하실 때, Cl2O7과 H2O2의 계수를 1:4로 맞추었으니 생성물의 계수를 2:4로 맞춘다고 하신 설명이 잘 이해가 가지 않습니다. O2의 계수는 무엇을 기준으로 4로 맞추신건가요?</p>
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적중 2000제 4장 화학양론 136번
ㅂㅂㅂ11
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24.09.10 11:31
댓글 1
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첫댓글 O2의 계수가 4인 이유는 H2O2의 계수가 4이기 때문입니다.
H2O2는 전자를 주고 모두 O2로 변했습니다. 딱 H2O2만큼 O2가 생성되는 것입니다.
만약 H2O2의 O에 방사성동위원소(O*)로 표지했다면 모든 O*는 O2에서만 발견됩니다.
산화환원 균형을 맞출때는 반드시 순서를 지켜야합니다. 전하균형으로 OH-의 계수를 맞추고 나서 H2O로 O의 균형을 맞춰야합니다.~~