2000제 4장 용액의 화학양론 67번, 84번

[조이조이]

양식을 지키지 않으면 예고없이 강등될 수 있습니다.

<제목양식>

강의교재 질문: 해당과정, 단원, 문제번호 명시 (적중 2000제 17장 전기화학 34번)

편입기출문제 질문 : 학교, 연도, 문제번호를 명시(중앙대 2022년도 12번)

<질문글 양식>

1. 질문이 2개 이상일 때 각각의 질문마다 번호를 붙여주세요.

2. 한번에 한 문제에 대해서만 질문 해주세요.

3. 문제의 그림이나 사진을 첨부하시면 답변을 빨리 받으실 수 있습니다.

4. 한번에 정확히 질문해주세요. 답변에 대한 추가댓글 질문 X

5. '이렇게 풀면 왜 답이 안나오나요?' 유형의 질문 X 

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 안녕하세요 선생님!!
공부하다가 여쭐 것이 있어 글 올립니다!
제가 너무 화학 기반이 없는 상태여서 그런지
이론 강의를 모두 듣고도 기출을 푸는데
이해가 되지 않는 것들이 많은 것 같습니다 ㅠㅠ

4강 67번, 84번 해설을 참고하면
중크로뮴산이라던지 과망가니즈산이
전자를 받았을 때 형태가 정해져있는 것으로 말씀해주셨는데
특히, 과망가니즈산의 경우 산성, 염기성에서
전자를 몇개를 받고 어떤 형태로 달라지고
이런 부분을 이해하려면 이론서나 개념서의
어떤 부분을 참고하면 될까요..?

산성 용액에서은 망간 이온으로,
염기성 용액에서는 이산화망가니즈가 된다고 하셨는데
왜 전자 5개, 3개가 이동하는지,
어떤 과정으로 저런 형태로 변하는지
감을 잡지 못하는 상황이라 질문드립니다 ㅠㅠ

공부를 하다보면 자연스럽게 익힐 수 있는 부분일까요?
아니면 제가 개념이 부족해서 이해하지 못하는 것인가요..?ㅠㅠ

[박인규]

염기성에서 KMnO4가 MnO2가 되는 이유는 결론적으로 그냥 외우는 것입니다. 일반화학 교재 뿐 아니라 전공서적에도 거의 그 이유가 나와있지는 않습니다. 굳이 이유를 몰라도 되지만, 정확한 이유를 이해하기위해서는 전기화학적 지식이 필요합니다. KMNO4의 산화환원반응에는 H+나 OH-가 들어가기때문에 pH에 따라서 두 경쟁반응의 자발성 세기가 달라지게되고, 염기성에서는 MnO2가 생성되는 반응이 우세해집니다. 그리고 실제로 실험을 해보면 염기성에서 불쾌하게생긴 짙은갈색 MnO2 침전들이 오물처럼 가라앉게되는게 그걸 한번이라도 보면 평생 잊을 수 없게 됩니다~

[박인규]

공부할 때 이런저런 의문을 가지면서 능동적으로 공부하는 것은 좋은 습관이지만, 어떤 경우에는 그것들이 마찰계수로 작용해서 공부속도에 방해가 되기도 합니다. 특히 수험목적 공부에서는 치명적입니다. 더군다나 일반화학을 처음 공부하는 단계라면 맹독과 같은 안좋은 습관입니다. 건물 기초공사도 제대로 되어있지 않은데 완성 벽지색깔을 고민하고 있는것과 비슷하게 터무니 없는 것입니다. 그런 자잘한 질문에 대한 탐구는 합격한 후에도 얼마든지 할 수 있습니다. 수험대비용 공부에서는 일단 그냥 이런게 있구나~ 하고 외우고 문제풀고 적용하는 연습하는데 집중해야합니다~