변리사 실전 연습편 반응속도 문제

[세더]

제가 3번 보기 풀 때 아레니우스 식 공식에서 온도가 T1으로 일정하니 활성화 에너지가 작을수록 k가 크다라고 생각해서 kr이 더 활성화 에너지가 작다고 생각했는데 이 풀이에서는 정반응과 역반응 반응물이 달라서 아레니우스 상수(A)가 달라서 적용이 안되는거죠??
활성화 에너지가 클수록 온도가 민감하다는 것은 이해했습니다. 다만 제 생각에서 틀린이유가 이것때문인지 확인차 질문합니다.

[박인규]

맞습니댜 단순히 속도가 빠르다고 활성화에너지가 작다고 간주하면 안되고(Ea가 작지만 A가 커서 속도가 클 수도있음), 온도변화에 따른 민감도로부터 비교해야합니다~

[세더]

감사합니다