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<p><span style="color: #ee2323;">양식을 지키지 않으면 예고없이 </span><span style="color: #ee2323;"><b>강등</b></span><span style="color: #ee2323;">될 수 있습니다.</span></p><p><제목양식></p><p>강의교재 질문: 해당과정, 단원, 문제번호 명시 (적중 2000제 17장 전기화학 34번)</p><p>편입기출문제 질문 :<span style="color: #006dd7;"><b> 학교, 연도, 문제번호</b></span>를 명시(중앙대 2022년도 12번)</p><p> </p><p><질문글 양식></p><p><span data-ke-size="size16"><span style="background-color: #ffffff;"><span style="color: #333333;">1. 질문이 2개 이상일 때 </span></span></span><span data-ke-size="size16"><span style="color: #006dd7;"><b>각각의 질문마다 번호</b></span></span>를 붙여주세요.</p><p>2. 한번에 한 문제에 대해서만 질문 해주세요.</p><p>3. 문제의 <span style="color: #006dd7;"><b>그림이나 사진을 첨부</b></span>하시면 답변을 빨리 받으실 수 있습니다.</p><p>4. <span style="color: #006dd7;"><b>한번에 정확히</b></span> 질문해주세요. 답변에 대한 추가댓글 질문 X</p><p>5. '이렇게 풀면 왜 답이 안나오나요?' 유형의 질문 X </p><hr data-ke-style="style5"><p> 안녕하세요 교수님 강의 수강중 모르는게 생겨서 질문합니다!<br><br>3번에 LiHSo4가 수용액 상에서 산성염인것은 이해 되는데요.. <br>그럼 혹시 BaSo4 난용성 염은 산성 용액에서 용해도가 증가할까요?<br>So42-가 약산 Hso4-의 짝염기라고 생각했습니다!</p><div class="figure-img" data-ke-type="image" data-ke-style="alignCenter" data-ke-mobilestyle="widthOrigin"><img src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/1L4OA/92bb17f9a0527c8fa9c09384c57c8824e52b1534" class="txc-image" data-img-src="https://t1.daumcdn.net/cafeattach/1L4OA/92bb17f9a0527c8fa9c09384c57c8824e52b1534" data-origin-width="879" data-origin-height="476"></div>
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기출올인원 13. 산과염기, 13-2A
Bydy
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조회 38
24.10.24 13:57
댓글 2
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첫댓글 SO42-는 매우 약한염기(Kb=약 10^-12)이기때문에 일반적인 범위에서 pH에 의한 용해도 변화는 거의 무시할 수 있습니다. 하지만, 이론적으론, pH가 매우낮아진다면 BaSO4의 용해도가 증가한다고 말할 수 있습니다.
감사합니다!