<p><span style="color: #ee2323;">양식을 지키지 않으면 예고없이 </span><span style="color: #ee2323;"><b>강등</b></span><span style="color: #ee2323;">될 수 있습니다.</span></p><p><제목양식></p><p>강의교재 질문: 해당과정, 단원, 문제번호 명시 (적중 2000제 17장 전기화학 34번)</p><p>편입기출문제 질문 :<span style="color: #006dd7;"><b> 학교, 연도, 문제번호</b></span>를 명시(중앙대 2022년도 12번)</p><p> </p><p><질문글 양식></p><p><span data-ke-size="size16"><span style="background-color: #ffffff;"><span style="color: #333333;">1. 질문이 2개 이상일 때 </span></span></span><span data-ke-size="size16"><span style="color: #006dd7;"><b>각각의 질문마다 번호</b></span></span>를 붙여주세요.</p><p>2. 한번에 한 문제에 대해서만 질문 해주세요.</p><p>3. 문제의 <span style="color: #006dd7;"><b>그림이나 사진을 첨부</b></span>하시면 답변을 빨리 받으실 수 있습니다.</p><p>4. <span style="color: #006dd7;"><b>한번에 정확히</b></span> 질문해주세요. 답변에 대한 추가댓글 질문 X</p><p>5. '이렇게 풀면 왜 답이 안나오나요?' 유형의 질문 X </p><hr data-ke-style="style5"><p style="text-align: left;">첫댓글본 문제에서 보면 산소수가 더 많은 h3po4가 pka 값이 h3po3에 비해 더 높아 더 약산으로 판단됩니다. 제가 알기론 산소산에서 산소수가 더 많으면 더 강산으로 알고 있는데 어떻게 잘못 생각하고 있는 것일까요?!? ㅠㅠ</p>
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첫댓글일반적으로는 산소산에서 산소 수가 많을수록 산의세기가 증가합니다. 그 이유는 산소수가 증가할수록 O-H결합이 약해지고 그 짝염기가 안정해지기 때문입니다. (공명구조에 참여할 수 있는산소 수가 증가하면서 짝염기의 음전하를 분산시켜 안정해짐) 하지만, 인산과 아인산의 경우에서는 반대입니다. 산의 세기는 H3PO2> H3PO3>H3PO4입니다.
인의 산소산들의 경우 1. 그림에서 오른쪽으로갈수록 O는 늘어나지만 짝염기의 공명구조에 참여해서 음전하를 안정화시킬 수 있는 산소수는 증가하지 않고 동일 2. 그림에서 오른쪽으로갈수록 OH수가 늘어나면서 짝염기가 오히려 불안정해지는 효과 등에의해 결론적으로는 산의 세기가 오른쪽으로 가면서 감소합니다.
첫댓글 일반적으로는 산소산에서 산소 수가 많을수록 산의세기가 증가합니다. 그 이유는 산소수가 증가할수록 O-H결합이 약해지고 그 짝염기가 안정해지기 때문입니다. (공명구조에 참여할 수 있는산소 수가 증가하면서 짝염기의 음전하를 분산시켜 안정해짐)
하지만, 인산과 아인산의 경우에서는 반대입니다.
산의 세기는 H3PO2> H3PO3>H3PO4입니다.
인의 산소산들의 경우
1. 그림에서 오른쪽으로갈수록 O는 늘어나지만 짝염기의 공명구조에 참여해서 음전하를 안정화시킬 수 있는 산소수는 증가하지 않고 동일
2. 그림에서 오른쪽으로갈수록 OH수가 늘어나면서 짝염기가 오히려 불안정해지는 효과 등에의해
결론적으로는 산의 세기가 오른쪽으로 가면서 감소합니다.
자세한 이유는 중요하지 않고 일종의 예외적인 현상으로 외우면 됩니다~