핵심이론 15.5~ 질문입니다.

[규현]

양식을 지키지 않으면 예고없이 강등될 수 있습니다.
<제목양식>
강의교재 질문: 해당과정, 단원, 문제번호 명시 (적중 2000제 17장 전기화학 34번)
편입기출문제 질문 : 학교, 연도, 문제번호를 명시(중앙대 2022년도 12번)
 
<질문글 양식>
1. 질문이 2개 이상일 때 각각의 질문마다 번호를 붙여주세요.
2. 한번에 한 문제에 대해서만 질문 해주세요.
3. 문제의 그림이나 사진을 첨부하시면 답변을 빨리 받으실 수 있습니다.
4. 한번에 정확히 질문해주세요. 답변에 대한 추가댓글 질문 X
5. '이렇게 풀면 왜 답이 안나오나요?' 유형의 질문 X 

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 예제 15.5.3에 NH4Cl이 물에 녹으면 NH4Cl > NH4+ + Cl- 로 분리가 된다 하셨고 이때 Cl-가 아무런 역할을 하지 않는다고 하셨습니다.

그 뒤에 나오는 15.6 의 식에서도
HCl+ NaOH > NaCl : Na+ + Cl-
이 식에서는 Na+ Cl-가 중성이라 하셨고요

HCN + NaOH > NaCN : Na+ CN- 에서는
Na+ 가 중성이고 CN-가 염기라고 하셨습니다.

1. 무슨 기준으로 생성물의 이온을 중성 염기성 산성으로 구분하는지 강의를 돌려봐도 도통 모르겠습니다.

2.예제 15.6.1에서도 수용액상태에서도 분리후에도 어떻게 중성 염기성 산성으로 구분하는지 모르겠습니다.
KNO3 > k+ + No3- 무슨기준으로 분리한 두 이온이 중성인지 모르겠습니다

[박인규]

1. 아래의 네가지 내용만 알면 됩니다.

강산의 짝염기는 산염기 역할을 하지 않는다.
강염기로부터 나온 양이온은 산염기 역할을 하지 않는다.
일반적인 약산의 짝염기는 약염기이다.
일반적인 약염기의 짝산은 약산이다.



이온화합물의 산염기 거동은 15.6부터 자세히 나옵니다. 관련 문제를 순서대로 풀어보면 충분히 이해할 수 있을 것입니다. 여러가지 강산이나 약산의 종류는 외워야하는 내용입니다. 예를들어 HNO3가 강산이라는것은 외워야합니다. 이 내용조차도 이해가 잘 되지 않는다면 15장 맨 처음부터 다시 공부하시기 바랍니다.


어떤 내용이 금방 이해되지 않는다해도 일단은 순서대로 수업을 듣는게 좋습니다. 대부분은 자연스럽게 수업때 다루기 마련입니다.

[규현]

아 그러네요 제가 바로 옆 페이지에서 다루는 내용을 못 봤네요. 감사합니다