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<p>항상 감사드립니다. </p><p>공부하다 궁금한 부분이 있어 질문 올립니다.</p><hr data-ke-style="style5"><p style="text-align: start;">X(g) + aY(g) <span style="color: #202122; background-color: #ffffff;" data-ke-size="size18">→ bZ(g) (a, b는 반응계수)</span></p><p style="text-align: start;"> </p><p style="text-align: start;"><span style="color: #202122; background-color: #ffffff;" data-ke-size="size18">위 반응식으로부터</span></p><p style="text-align: start;"><span style="color: #202122; background-color: #ffffff;" data-ke-size="size18">압력이 일정한 열량계 안에서 X기체 1mol과 Y기체 a mol이 반응하여 <span style="color: #202122; background-color: #ffffff;" data-ke-size="size18">Z기체</span> b mol이 생성되었다고 할 때</span></p><p style="text-align: start;">ΔH를 구하려고 하는데</p><p style="text-align: start;"> </p><p style="text-align: start;"><span><span>Δ</span><span>H</span><span>=</span></span><span><span>n</span><span><span>C</span><span><span><span><span><span><span>p</span></span></span><span>​</span></span></span></span></span><span>Δ</span><span>T</span></span></p><p style="text-align: start;"> </p><p style="text-align: start;"><span><span>위 공식에서 n의 자리에는 무얼 대입해야 하나요?</span></span></p>
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첫댓글 ΔH=nCpΔT 공식은 상전이나 화학반응이 없는 이상기체에 대해 적용되는 공식입니다. 일반적인 화학반응의 ΔH는 반응물과 생성물의 표준생성엔탈피로부터 구해야합니다. ΔH=nCpΔT공식을 일반적인 화학반응에 적용하려하는 것으로 유추해 볼 때, 기본이 매우 약하고 표면적인 공식으로만 공부한 느낌입니다. 상당히 우려되는 상황입니다.