When was chlorine dioxide discovered?
Chlorine dioxide was discovered in 1814 by Sir Humphrey Davy. He produced the gas by pouring sulphuric acid (H2SO3 ) on potassium chlorate (KClO3 ). Than he replaced sulphuric acid by hypochlorous acid (HOCl). In the last few years this reaction has also been used to produce large quantities of chlorine dioxide. Sodium chlorate (NaClO3) was used instead of potassium chlorate.
2NaClO3 + 4HCl ® 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O
이산화 염소는 언제 발견 되었습니까?
이산화 염소는 1814 년 Humphrey Davy 경에 의해 발견되었습니다. 그는 염소산칼륨 (KClO3)에 황산 (H2SO3)을 부어 가스를 생산했습니다. 그는 황산을 차아 염소산 (HOCl)으로 대체했습니다. 지난 몇 년 동안이 반응은 다량의 이산화 염소를 생성하는 데에도 사용되었습니다. 염소산 칼륨 대신 염소산 나트륨 (NaClO3)을 사용했습니다.
2NaClO3 + 4HCl ® 2ClO2 + Cl2 + 2NaCl + 2H2O
What are the characteristics of chlorine dioxide ?
Chlorine dioxide (ClO2) is a synthetic, green-yellowish gas with a chlorine-like, irritating odor. Chlorine dioxide is a neutral chlorine compound. Chlorine dioxide is very different from elementary chlorine, both in its chemical structure as in its behavior. Chlorine dioxide is a small, volatile and very strong molecule. In diluted, watery solutions chlorine dioxide is a free radical. At high concentrations it reacts strongly with reducing agents. Chlorine dioxide is an unstable gas that dissociates into chlorine gas (Cl2), oxygen gas (O2) and heat. When chlorine dioxide is photo-oxidized by sunlight, it falls apart. The end-products of chlorine dioxide reactions are chloride (Cl-), chlorite (ClO- ) and chlorate (ClO3- ).
At –59°C, solid chlorine dioxide becomes a reddish liquid. At 11°C chlorine dioxide turns into gas.
Chlorine dioxide is 2,4 times denser than air. As a liquid chlorine dioxide has a bigger density than water.
이산화염소의 특성은 무엇입니까?
이산화염소 (ClO2)는 염소와 같은 자극적인 냄새가 나는 녹황색 합성 가스입니다.
이산화염소는 중성 염소화합물입니다. 이산화염소는 화학구조와 작용면에서 모두 염소와 매우 다릅니다. 이산화염소는 작고 휘발성이 높으며 매우 강한 분자입니다. 희석된 수용액에서 이산화염소는 Free radical입니다. 고농도에서는 환원제와 강하게 반응합니다. 이산화 염소는 염소가스 (Cl2), 산소가스 (O2) 그리고 열로 분해되는 불안정한 가스입니다. 이산화염소가 햇빛에 의해 광산화되면 분해됩니다. 이산화염소 반응의 최종 생성물은 염화물 (Cl), 아염소산염 (ClO) 및 염소산염 (ClO3)입니다.
–59 ° C에서 고체 이산화염소는 붉은 액체가 됩니다. 11 ° C에서 이산화염소는 가스로 변합니다.
이산화염소는 공기보다 밀도가 2,4 배 더 높습니다. 액체 이산화염소는 물보다 밀도가 더 큽니다.
Can chlorine dioxide be dissolved in water?
One of the most important qualities of chlorine dioxide is its high water solubility, especially in cold water. Chlorine dioxide does not hydrolyze when it enters water; it remains a dissolved gas in solution. Chlorine dioxide is approximately 10 times more soluble in water than chlorine. Chlorine dioxide can be removed by aeration or carbon dioxide.
이산화염소는 물에 잘 녹일 수 있는가..?
이산화 염소의 가장 중요한 특성 중 하나는 특히 냉수에서 높은 수용성입니다. 이산화 염소는 물에 들어갈 때 가수 분해되지 않습니다. 용액에 용해 된 기체로 남아 있습니다. 이산화 염소는 염소보다 물에 약 10 배 더 용해됩니다. 이산화 염소는 폭기(기포발생) 또는 이산화탄소로 제거 할 수 있습니다.
How can chlorine dioxide be stored?
The best way to store chlorine dioxide is as a liquid at 4 ºC. At this state it is fairly stable. Chlorine dioxide cannot be stored for too long, because it slowly dissociates into chlorine and oxygen. It is rarely stored as a gas, because it is explosive under pressure. When concentrations are higher than 10% chlorine dioxide in air, there is an explosion hazard. In a watery solution, chlorine dioxide remain stable and soluble. Watery solutions containing approximately 1% ClO2 (10 g/L) can safely be stored, under the condition that they are protected from light and heat interference. Chlorine dioxide is rarely transported, because of its explosiveness and instability. It is usually manufactured on site.
#이산화염소는 어떻게 저장할 수 있습니까?
이산화염소를 저장하는 가장 좋은 방법은 4ºC에서 액체로 저장하는 것입니다. 이 상태에서는 상당히 안정적입니다. 이산화염소는 천천히 염소와 산소로 분해되기 때문에 너무 오래 저장할 수 없습니다. 압력 하에서 폭발하기 때문에 가스로는 거의 저장되지 않습니다. 공기 중 농도가 10 % 이산화 염소보다 높으면 폭발 위험이 있습니다. 수용성 용액에서 이산화 염소는 안정적이고 가용성을 유지합니다. 약 1 % ClO2 (10g / L)가 포함 된 수용액은 빛과 열간섭으로부터 보호되는 조건에서 안전하게 보관할 수 있습니다. 이산화염소는 폭발성과 불안정성 때문에 거의 운반되지 않습니다. 일반적으로 현장에서 제조됩니다.
How is chlorine dioxide produced?
Chlorine dioxide is explosive under pressure. It is difficult to transport and is usually manufactured on site. Chlorine dioxide is usually produced as a watery solution or gas. It is produced in acidic solutions of sodium chlorite (NaClO2), or sodium chlorate (NaClO3). For large installations sodium chlorite, chlorine gas (Cl2), sodium hydrogen chlorite (NaHClO2) and sulphuric or hydrogen acid are used for the production of chlorine dioxide on site.
To produce chlorine dioxide gas, hydrochloric acid (HCl) or chlorine is brought together with sodium chlorite. The to main reactions are:
이산화염소는 어떻게 생성됩니까?
이산화염소는 압력을 받으면 폭발 할 수 있습니다. 운송이 어렵고 일반적으로 현장에서 제조됩니다. 이산화염소는 일반적으로 물 용액 또는 가스로 생성됩니다. 이는 아염소산나트륨 (NaClO2) 또는 염소산나트륨 (NaClO3)의 산성 용액에서 생산됩니다. 대규모 설비의 경우 아염소산나트륨, 염소가스 (Cl2), 아염소산수소나트륨 (NaHClO2) 및 황산 또는 수소산이 현장에서 이산화염소 생산에 사용됩니다.
이산화염소 가스를 생성하기 위해 염산 (HCl) 또는 염소를 나트륨과 함께 가져옵니다.
이산화염소수제조장치 및 이산화염소관련 제품 문의
주식회사 에클로젠텍 031)432-1880