25년도 MDEET 9번 문항 질문드립니다.

[거시경제학]

양식을 지키지 않으면 예고없이 강등될 수 있습니다.

<제목양식>

강의교재 질문: 해당과정, 단원, 문제번호 명시 (적중 2000제 17-34번)

편입기출문제 질문 : 학교, 연도, 문제번호를 명시(중앙대 2022년도 12번)

<질문글 양식>

1. 질문이 2개 이상일 때 각각의 질문마다 번호를 붙여주세요.

2. 한번에 한 문제에 대해서만 질문 해주세요.

3. 문제의 그림이나 사진을 첨부하시면 답변을 빨리 받으실 수 있습니다.

4. 한번에 정확히 질문해주세요. 답변에 대한 추가댓글 질문 X

5. '이렇게 풀면 왜 답이 안나오나요?' 유형의 질문 X 

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안녕하세요? MD 강의 듣고 있는 학생입니다.

ㄱ번 선지 관련해서 문의드립니다.

저는 ㄱ번 상황에서 

(가) 용액 내에 들어 있는 미량의 Cl-가 집어넣은 AgSCN의 Ag+와 침전을 형성하겠다고 생각하여 

AgSCN => Ag+ + SCN–      K=Ksp 
Ag+ + Cl– => AgCl         K=Kf

두 반응식을 더해주어

Ag+ 가 소거되어 

AgSCN + Cl- => AgCl + Ag.     K=Ksp*Kf
라고 해서 

1. "AgSCN => Ag+ + SCN– 에서 생성물인 Ag+가 감소하니(이미 있던 Cl–가 들어온 Ag+를 잡아먹으니) 르샤틀리에 원리로 정반응이 더 진행되니 용해도가 증가하겠다"

라고 생각했는데 어디서 잘못 생간한 건가요? 

2. 용해도 평형에서 공통이온효과와 착이온 형성은 어떻게 구별하여야 하는 건가요? 

선생님 감사합니다!

[박인규]

1. 너무 복잡하고 생각하고 있는것으로 보입니다. 순수한 물에는 Ag+가 없고, AgCl 포화용액에는 Ag+가 있기때문에 AgSCN의 용해도는 순수한 물에서가 더 큽니다. 위에 써놓은 과정은 여기저기가 잘못되어서 콕 찝어 어디가 잘못이라고 얘기하기 힘듭니다. 그래서 왜 이렇게 풀면 답이 안나오냐고 질문하면 안된다고 한 것입니다. 가장 결정적인 부분만 말씀드리면 AgCl 포화용액에 AgSCN을 녹여도 AgCl고체가 침전되지 않습니다. 따라서 나머지 과정은 모두 의미가 없습니다.
2. 문장 자체가 성립하지 않는 질문입니다. 그냥 다른 반응인데 어떻게 구별하냐는 질문은 아무 의미 없습니다.