<P>(2007년 4월 21일 산업기사 실기시험)</P>
<P>1. 탄산수소나트륨의 270 도씨 에서 열 분해 반응식과 탄산수소 나트륨이 10kg일때 발생되는 이산화 탄소의 양은 표준상태에서 몇 m3 인간? ( 나트륨 원자량 23)</P>
<P> 분해식 : 2NaHCO3 = Na2CO3 + H20 + CO2</P>
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<P> W R T</P>
<P>PV = ------- (이 식으로 계산하면 맞는지요)</P>
<P> M</P>
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<P>2. 황린 10kg이 완전연소 할 때 필요한 공기의 양은 몇 m3 인가?( 황린의 원자량 31, 공기중의 산소 20%)...???</P>
<P>분해식 : P4+5O2 = 2P2O5</P>
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<P> W R T</P>
<P>PV = ------- (이 식으로 계산하면 맞는지요)</P>
<P> M</P>
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<P>맞게 했는데 복원문제(인터넷 다운로드)의 답과 나의 생각하는 답이 틀리네요...고수님의 답만 듣고 싶습니다..</P>
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첫댓글저도 궁금합니다 저의 생각 Na2HCO3=1몰=0.104Kg CO2=1몰=0.044Kg 대입하면 CO2=4.23Kg 발생 이것을 위 공식에 적용하면 4.28M^3 으로 계산 됩니다 덤으로 CO2 발생부피는 계산은 4.23Kg/44=0.096몰*22.4K리터=2.15M^3 으로 계산
2NaHCO3 = Na2CO3 + H20 + CO2에서 NaHCO3 2몰당 CO2가 1몰(22.4리터)발생 10kg은 10*22.4/168=1.33m3 CO2 발생 270도씨에서는 V1/T1=V2/T2 공식에 의해서 V2=1.33*543/273=2.65m3입니다. 물론 PV=nRT=W/M*RT공식으로도 같은 답이 나옵니다.
첫댓글 저도 궁금합니다 저의 생각 Na2HCO3=1몰=0.104Kg CO2=1몰=0.044Kg 대입하면 CO2=4.23Kg 발생 이것을 위 공식에 적용하면 4.28M^3 으로 계산 됩니다 덤으로 CO2 발생부피는 계산은 4.23Kg/44=0.096몰*22.4K리터=2.15M^3 으로 계산
10Kg : 31 = X : 5*32 X(필요 산소량)=51.61Kg/32=1.61몰*22.4M^3=36.06M^3/0.2=180M^3 입니다 표준상태의 공기의 량이 아니네요 저의 계산이 맞는지 고수님들의 답변 조언합니다
2NaHCO3 = Na2CO3 + H20 + CO2에서 NaHCO3 2몰당 CO2가 1몰(22.4리터)발생
10kg은 10*22.4/168=1.33m3 CO2 발생
270도씨에서는 V1/T1=V2/T2 공식에 의해서 V2=1.33*543/273=2.65m3입니다.
물론 PV=nRT=W/M*RT공식으로도 같은 답이 나옵니다.