Re:HCL의 농도와 pH와의 관계

[리차사랑]

질문>>>

현재 시판되는 HCl의 농도는 33% 짜리가 시판되고 있습니다.

아마 pH값이 강산인 "1"이라 생각됩니다.

그렇다면, 33% HCl과 물(town water - pH 8)을 섞어서

10%, 5%, 2% 정도로 묽게 만든다면,

이때의 pH값이 얼마인지 알 수 없을까요?

수식으로 구하는 방법이 있다면 가르쳐 주시기 바랍니다.

감사합니다.


>>>>> 답변

우선 33% 염산은 질량 백분률로 표시한 것입니다.

질량 백분률은 (용질의 질량)/용액의 질량 곱하기 100 한 것입니다.

그리고 pH는 수소이온 농도를 몰 농도로 구한다음 상용로그를 취해서

마이너스 값을 붙인 것이지요.

처음 염산 용액은 염산 용액 1 kg에 330 g의 염산이 있다는 말이지요.

염산용액의 밀도를 알면 용액의 부피를 알 수 있으니까

몰농도를 구할 수 있읍니다.

염산은 강산이므로 100% 해리되면, 염산의 농도가 곧

수소이온 농도가 되지요.

(계산)

33.0% 염산용액 100g을 취하시면 그 속에 염산이 33.0g 들어있습니다.

여기에 증류수를 섞어 전체 용액의 부피가 100 ml가 되게 묽힌다면,

33.0 / 36.5 = 0.904 몰의 염산이 100 ml에 녹은 것이므로,

염산 농도는 0.904/0.1 = 9.04 mol/liter = 9.04 M 이 되고,

강산이므로 모두 해리되면 같은 농도의 수소이온 농도를 만듭니다.

pH는 수소 이온 농도에 -log를 취한 것이므로,

pH = -log (9.04) = -0.96 이 됩니다.

같은 방식으로 모두 계산할 수 있습니다.






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