<div><p>안녕하세요 선생님!</p><p><br></p><p>c. 2.0 * 10^(-6)M NaOH 수용액의 pH를 구하시오 (단, log2 = 0.3이다.)</p><p><br></p><p><br></p></div><p>이 문제에서 OH-의 농도는 <span style="font-size: 9pt; line-height: 1.6;">2.0 * 10^(-6)M 이지만, </span></p><p><span style="font-size: 9pt; line-height: 1.6;">1.0 * 10(-8)M NaOH 수용액 pH 구하기 문제처럼 물의 자동이온화로 인해 생성되는 OH-양을 무시할 수 있을 만큼이 아니라고 생각했습니다.(10^(-7)에 비해 큰 차이가 나지 않으므로...)</span></p><p><span style="font-size: 9pt; line-height: 1.6;"><br></span></p><p>하지만 계산해보니 pH = 8.30211168283..이 나왔습니다</p><p><br></p><p>어떻게 이렇게 작은 차이가 난 것이며, 얼마만큼의 농도를 기준으로 무시할 수 있을지 없을지를 결정하는 건가요?</p><p><br></p><p><br></p><p>감사합니다~!</p>
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첫댓글 잘못계산하신것 같습니다.
단순히 10의 -7M을 더하면 안됩니다.
2차방정식으로 근의공식을 써야합니다
생각보다 복잡한 과정입니다.
말씀하신 그 농도는 조금 애매하긴하네요
10의 -8정도 농도면 맘놓고무시할수있습니다~
kw값이랑 ice법 써서
2H2O ->H3O+ + OH-
...................2*10^(-6)
..............+x.......+x
-------------------------
...............x.......x+2*10^(-6)
x(x + 2*10^(-6)) = 10^(-14)
으로 두고 근의공식꼴로 공학계산기 돌려서 나온 값이 pH = 8.30211168283 입니다 ㅠㅠ
말씀드린 그 농도가 애매해서 시험에는 출제하기 어렵겠지요 선생님?
그리고, 처음 NaOH를 그냥 OH-로 취급할 때 100.000000000000%는 아닐거라고 생각이 드는데, 혹시 저걸 수치화한 값을 알 수 있을까요? NaOH의 pKa값밖에 검색이 안되네요..
감사합니다 선생님
아~2차방정식을 세워서 푸셨군요
대단하십니다^^
식도 정확합니다.
NaOH의 농도가 저렇게 묽어도 물의 자체해리를 무시할 수 있기때문에 거의 비슷한값이 나오게됩니다.
재밌긴하지만 실전과는 거의 상관없으니 걱정하지 않아도 되겠습니다^^
넵^^!