가스기능사 필기 요점정리 요약

[처음처럼]

한국가스안전공사 가스안전교육원

가스양성교육

가스 개론

고압가스

압축가스

상용온도 또는 35℃에서 1MPa 이상인 것

아세틸렌

상용온도 또는 15℃에서 0메가파스칼 이상인 것

액화가스

상용온도 또는 35℃ 에서 0.2메가파스칼 이상인 것

※ 고압가스 분류

1) 상태에 따른 분류

압축가스 : H2, O2, CH4 등과 같이 상온에서 압축하여도 액화되지 않는 가스를 그대로 압축한 가스.

액화가스 : NH3, Cl2, C3H8, C4H10, HCN 등과 같이 상온에서 압축하면 비교적 쉽게 액화하는 가스.

용해가스 : C2H2 등과 같이 용제속에 가스를 용해시킨 가스.

2) 성질에 따른 분류

가연성가스 : H2, CO, C2H2, C3H8, C4H10, CH4 등 법규상 폭발 하한이 10% 이하, 상한과 하한 차이가 20% 이상인 것으로 연소가 가능한 가스.

조연성가스 : O2, O3, Cl2, N2O, NO2 공기 등과 같이 자신은 타지 않고 타물질의 연소를 돕는 가스.

불연성가스 : N2, CO2, He, Ne, Ar 등 연소가 불가능한 가스.

3) 독성에 의한 분류

1) 독성가스 : CO, Cl2, NH3, COCl2, C2H4O 등 허용농도가 200ppm 이하인 가스.

2) 비독성가스 : O2, H2, N2, C3H8, CO2 등 허용농도가 200ppm 이상되는 가스.

1ppm : 백만분의 1

▶ 이상기체(완전가스)의 성질

- 기체분자 상호간에 작용하는 인력과 분자의 크기도 무시되며, 분자간의 충돌은 완전탄성체로 이루어진다.

- 내부에너지는 부피(체적)에 관계없이 온도에 의해서만 결정된다. 즉 내부에너지는 줄(Joule)의 법칙이 성립된다.

보일-샬의 법칙

일정량의 기체의 부피는 압력에 반비례하고 절대온도에 비례한다.

보일의 법칙

일정한 온도에서 일정량의 기체가 차지하는 부피는 압력에 반비례한다.

샬의 법칙

일정한 압력에서 일정량의 기체가 차지하는 부피는 절대온도에 비례한다.

돌턴의 분압법칙

- 기체 혼합물의 전체 압력은 각 성분 기체의 분압의 합과 같다.

- 혼합 기체에서 각 성분의 분압은 전압에 각 성분의 몰분율(부피분율)을 곱한 값과 같다.

기체의 용해도

- 기체의 용해도는 온도에 반비례하고, 압력에 비례한다.

- 혼합 기체의 용해도는 압력에 비례하므로 각 성분 기체의 분압에 비례한다.

헨리의 법칙

일정한 온도에서 일정량의 용매에 용해하는 기체의 질량은 압력에 정비례한다.

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