콜라속의 인산염 검출
많은 청량음료의 주성분중의 하나는 인산이다. 이 화합물은 음료를 보존하고, 단맛을 주며, 산성을 띠게 한다.인산은 이온화하여 수소이온과 인산이온을 낸다. 이 실험은 콜라속의 인산의 존재와 세제속의 인산염의 존재를 확인하는 것이다.
재 료
1. 콜라와 같은 청량음료 여러가지
2. 세제
3. 인산나트륨(Na3PO4)(또는 다른 인산염)
4. 마그네시아 혼합물(염화마그네슘+염화암모늄+수산화암모늄)
5. 시험관
6. pH지
7. 염산(1 M)
8. 점적병
과 정
1. 인산나트륨을 이용한 인산의 확인
--A. 인산나트륨 0.5g을 시험관에 넣는다. 증류수를 시험관에 반쯤 차게 붓고 흔들어서 녹인다.
--B. pH지를 용액에 담가서 액성이 염기성인지 확인한다.
--C. 염산용액을 한방울씩 떨어뜨려 액성을 중성으로 만든다.
--D. 마그네시아 혼합물을 시험관에 떨어뜨린다.
--E. 흰침전이 천천히 생겨서 시험관 바닥으로 가라앉는지 관찰한다
2. 콜라의 인산염 확인
--A. 증류수 대신 콜라를 넣고 위의 1.실험을 한다.(다른 청량음료도 해본다)
--B. 콜라는 이미 산성이기 때문에 염산을 가할 필요는 없다.
3. 세제의 인산염 확인
--A. 동전을 덮을 만큼의 고체 세제로 위의 1. 실험을 되풀이한다.
--B. 용액의 액성을 pH지로 확인한다.
반 응
마그네시아 혼합물은 염화마그네슘(MgCl2), 염화암모늄NH4Cl), 수산화암모늄(NH4OH)의 혼합물이다. 이 혼합물에 인산이온을 포함한 산성용액을 떨어뜨리면 인산암모늄마그네슘(MgNH4PO4)의 흰 침전이 생긴다. 이 결과로 인산염의 존재를 알 수 있다.
Mg2+ + NH4+ + HPO42- --> MgNH4PO4 + H+
질 문
1. 시료에서 인산이온의 존재를 어떻게 알 수 있는가?
2. 인산의 분자식은 ?
3. 콜라와 세제속의 인산염의 량을 어떻게 비교할 수 있는가?
4. 인산이온을 함유하는 광물에는 어떤 것들이 있는가?
참고문헌
Chemical Activities.(C. L. Borgford & L. R. Summerlin)
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