제목양식: (해당과정, 단원, 문제번호)
예: 내공수련 전기화학 29번 질문입니다.~
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선생님 안녕하세요 그 중요한 열역학 제 2법칙 개념이 엉키고 있어요 ㅠㅜ
1.열역학 제2법칙에서 △S우주가 0보다 작을때, 정의상으로 0보다 작다고 표시했지만, S우주가 증가한다고 설명해주셨는데요. 자발적인거니까 S우주가 증가한다는것으로 이해했는데요.(자유에너지변화가 감소하는것이 자발적 역반응이나 자유에너지가 감소하는것 처럼요~)
근데, 37번에 c문제에서, 자발적 역반응 이니까 S우주가 증가하는것이 틀리다고 설명해주셨어요
앞에서 배운내용을 토대로 제가 생각할때, 37번c는 S우주는 증가하지만 △S는 감소한다라고 해야 맞는것 같은데...
이부분에 대해 설명좀 부탁드립니다.
2.계의 엔트로피를 구할때는 일반적으로, 흡열인지 발열인지로 구하지 않는다고 히셨는데요. 36번에서는 계 내부에 기체몰수 변화가 없고 열만 교환되는 상황이기때문에 열의 출입으로 계의 엔트로피를 구하는것인가요??
답변부탁드립니다~
첫댓글 1. 원래 그 부분이 헷갈리기 쉽고 사실상 애매하기도 합니다. 우주의 엔트로피는 가역과정일 때는 변하지 않고, 모든 자발적인 비가역과정에서는 증가합니다. 실질적으로 우주의 엔트로피는 언제나 증가합니다. 하지만, △S우주는 양수도, 음수도 될 수 있습니다. 어떤 과정에 대한 △S우주가 음수라고해서 실제로 우주의 엔트로피가 감소하는건 아니고, 사실은 그 역반응이 자발적으로 진행되면서 우주의 엔트로피는 증가하는 것입니다.
비슷하게, 계의 자유에너지는 항상 감소하지만, △G는 양수나 음수로 정의될 수 있습니다.
25도씨 표준상태에서는 c과정이 아니라 c과정의 역반응이 자발적으로 진행되면서 우주의 엔트로피가 증가합니다.
2. 맞습니다. 나중에 이상기체의 열역학에서 다시 다룹니다.
계가 열을 받으면 당연히 계의 엔트로피는 증가합니다. 하지만 일정 온도에서 일어나는 반응에 의한 엔트로피 변화를 따질때는 발열이냐 흡열이냐가 중요한게 아닙니다. 발열이라해도 그 열이 주위로 나가서 주위의 엔트로피를 증가시키는 것이지 계에 남아서 계의 엔트로피를 증가시키는게 아니기 때문입니다.
일정 온도에서 일어나는 어떤 반응 엔트로피 변화를 따질 때 가장 중요한 요소는 기체몰수 변화입니다.
기체몰수가 증가하는 반응은 항상 엔트로피가 증가한다고 간주할 수 있습니다.