첫댓글1. 원래 그 부분이 헷갈리기 쉽고 사실상 애매하기도 합니다. 우주의 엔트로피는 가역과정일 때는 변하지 않고, 모든 자발적인 비가역과정에서는 증가합니다. 실질적으로 우주의 엔트로피는 언제나 증가합니다. 하지만, △S우주는 양수도, 음수도 될 수 있습니다. 어떤 과정에 대한 △S우주가 음수라고해서 실제로 우주의 엔트로피가 감소하는건 아니고, 사실은 그 역반응이 자발적으로 진행되면서 우주의 엔트로피는 증가하는 것입니다. 비슷하게, 계의 자유에너지는 항상 감소하지만, △G는 양수나 음수로 정의될 수 있습니다. 25도씨 표준상태에서는 c과정이 아니라 c과정의 역반응이 자발적으로 진행되면서 우주의 엔트로피가 증가합니다.
2. 맞습니다. 나중에 이상기체의 열역학에서 다시 다룹니다. 계가 열을 받으면 당연히 계의 엔트로피는 증가합니다. 하지만 일정 온도에서 일어나는 반응에 의한 엔트로피 변화를 따질때는 발열이냐 흡열이냐가 중요한게 아닙니다. 발열이라해도 그 열이 주위로 나가서 주위의 엔트로피를 증가시키는 것이지 계에 남아서 계의 엔트로피를 증가시키는게 아니기 때문입니다. 일정 온도에서 일어나는 어떤 반응 엔트로피 변화를 따질 때 가장 중요한 요소는 기체몰수 변화입니다. 기체몰수가 증가하는 반응은 항상 엔트로피가 증가한다고 간주할 수 있습니다.
첫댓글 1. 원래 그 부분이 헷갈리기 쉽고 사실상 애매하기도 합니다. 우주의 엔트로피는 가역과정일 때는 변하지 않고, 모든 자발적인 비가역과정에서는 증가합니다. 실질적으로 우주의 엔트로피는 언제나 증가합니다. 하지만, △S우주는 양수도, 음수도 될 수 있습니다. 어떤 과정에 대한 △S우주가 음수라고해서 실제로 우주의 엔트로피가 감소하는건 아니고, 사실은 그 역반응이 자발적으로 진행되면서 우주의 엔트로피는 증가하는 것입니다.
비슷하게, 계의 자유에너지는 항상 감소하지만, △G는 양수나 음수로 정의될 수 있습니다.
25도씨 표준상태에서는 c과정이 아니라 c과정의 역반응이 자발적으로 진행되면서 우주의 엔트로피가 증가합니다.
2. 맞습니다. 나중에 이상기체의 열역학에서 다시 다룹니다.
계가 열을 받으면 당연히 계의 엔트로피는 증가합니다. 하지만 일정 온도에서 일어나는 반응에 의한 엔트로피 변화를 따질때는 발열이냐 흡열이냐가 중요한게 아닙니다. 발열이라해도 그 열이 주위로 나가서 주위의 엔트로피를 증가시키는 것이지 계에 남아서 계의 엔트로피를 증가시키는게 아니기 때문입니다.
일정 온도에서 일어나는 어떤 반응 엔트로피 변화를 따질 때 가장 중요한 요소는 기체몰수 변화입니다.
기체몰수가 증가하는 반응은 항상 엔트로피가 증가한다고 간주할 수 있습니다.