액성이 다른 용액의 혼합의 경우, PH7(중성)을 기준으로 알칼이성이면 POH로 환산후 계산한다고 되어있네요.즉 문제의 경우는
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PH3인 용액의 H^+의 mol농도=10^-3 mol/l
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PH12인 용액의 OH^-의 mol 농도=10^-2mol/l입니다. 각각의 동일양을 혼합하므로 수소이온농도는 10^-3mol이구요 수산화이온의 농도는 10^-2mol입니다. 수산화 이온의 양이 더 많으므로 알칼리는 산을 중화 시키고 남게 됩니다. 최후남은 수산화이온의 몰수는 (1*10^-2)-(1*10^-3)=2*x
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x=9/2 *10^-3
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그러므로 POH=3 -log9/2이므로 PH=11+log9/2 이걸 수소이온 농도로 고치면 9/2*10^-11이 되더군요
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참고로 액성이 같은 용액의 혼합인경우는
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N=(N1V1+N2V2)/(V1+V2)
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액성른 경우는
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N=(N1V1-N2V2)/(V1+V2)산성과 알칼이성을 혼합할때는 산과 알칼리가 서로 중화되므로 중화되는 양만큼을 -한다 즉 큰수에서 작은 수를 뺀다라고 되어있네요
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첫댓글 아아.. 잘 알겠습니다. 고맙습니다.
근데 답은 2/9*10^-11로 되어있잖아요.? 오답아닐까요?