실전수련 2013 peet 9번 p.306 의 추가문제/p.211 2-A

[기적이일어나길]

안녕하세요^^

추가문제 풀이 듣다가 제가 큰 오개념이 있는것 같은데

옳게 고치는 방법이 맞는지 몰라 질문드립니다~


1. 아세틸렌 연소반응의 균형반응식은

잘 세웠는데, 아세틸렌의 연소엔탈피=-1560kJ/mol

이라는걸 정보를 제가 사용하지 못하는것 같아요~


저는 균형반응식 '계수 몰 당' 1560kJ방출한다

생각했는데,

즉 아세틸렌의 계수가 2 이므로

2mol의 아세틸렌이 연소될때 1560kJ이 방출된다고

생각했는데, 풀이를 듣다보니 아니더라구요~
(너무 기본적인것 같아서 헷갈리는게 좀 부끄럽네요;;)

추가문제에 나와있는 아세틸렌의 연소열은

단위가 kJ/mol이라서, 아세틸렌 1몰당 1560kJ의

열이 방출한다는 건가요??


2.

예전에 1권 p.211 2-A(사진첨부했어요)의 ㄷ.

풀어주실때, 문제의 델타H=-1800kJ은

산화망가니즈3몰과 Al 4몰이 반응할때 방출하는 열이라고 하셨잖아요~

질문 1번 과 이어지는 내용인데,

이렇게 반응열로 [kJ]단위의 델타H가 주어지면,

반응계수 몰수만큼이 반응했을때 출입하는 열이라고 하고,

[kJ/mol] 단위의 열이 나오면,

반응물 '1몰'이 반응할때 출입하는 열이라 생각하나요??

답변부탁드립니다~

[박인규]

아주 중요한 오개념을 발견했군요.

2A=3B의 반응 엔탈피가 -100kJ이었다면,
일정 압력에서 2몰의 A가 반응해서 3몰의 B가 생성될때마다 100kJ의 열이 외부로 방출된다는 의미입니다.

그런데 만약 X의 연소 엔탈피가 -200kJ이라면
그 연소 반응식의 계수가 무엇이든 상관없이
X라는 물질 1몰이 완전히 연소될때 200의 열이 방출된다는 의미입니다.