화공기사 화공양론 과목에 재결정 관련해서 질문드립니다.

[몰라도됨]

문제가 이렇습니다.

NaCl 수용액이 15℃에서 포화되어 있다.

이 용액 1kg을 65℃로 가열하면 약 몇 g의 NaCl을 더 용해시킬 수 있는가?

(단, 15℃에서의 용해도는 358g/1000g H2O, 65℃에서의 용해도는 373g/1000g H2O이다.)

여기서 제가 풀어본 바로는,

15℃ 기준으로 봐서, 358g=용질, 1000g=용매이고, 1kg라고 말한 것은 용액이므로,

358g을 녹인 용액은 1358g이다.

따라서, 358:1358=x:1000 을 계산하면, 263.62g의 용질 값이 나오고, 용매는 1000-263.62= 736.38이 된다.

다음으로 65℃ 기준으로 넘어가서 보면, 373g의 용질에, 1000g의 용매값이 있으므로,

앞서 구한 용매 736.38을 적용시키면 다음과 같은 식이 나온다.

373:1000=x:736.68

여기서 x 값을 구하면, 274.67의 용질 값을 얻게되고,

이 것의 의미는, 현재 존재하는 용질 263.63g에 온도 65℃로 올리면, 274.67g까지 녹일 수 있다는 말이 나오고,

274.67-263.63=11.05g

즉, 11.05g을 더 녹일 수 있다는 답이 나온다.

하지만 책에서의 답은, 10.53g이라고 적혀있습니다.

혹시나 제가 틀린 부분이 있으면, 지적 좀 부탁드립니다..^^