<p>내공수련 오답노트 복습중인데, 앞에 다른 단원에서 평형상수 K를 계산 할 때에는</p><p> </p><p>몰농도로 주어진 Kc와 압력으로 주어진 Kp를 구별했었는데 이 단원에서 보니 Q를 계산 할 때 압력과 농도를 혼용하여 계산하는 것 같습니다.</p><p> </p><p>예를 들면 [Zn2+]PH2/[H+] 같은 식으로요... 원래 Q는 K와 다르게 혼용해서 쓰는 건가요? 기본 개념이 아직 헷갈리네요</p><p><a href="javascript:checkVirus('grpid%3D1L4OA%26fldid%3DGNJV%26dataid%3D5005%26fileid%3D1%26regdt%3D20150730195355&url=http%3A%2F%2Fcfile272.uf.daum.net%2Fattach%2F2177733355BA0231237B4F')"><img src="https://t1.daumcdn.net/daumtop_deco/icon/icon.hanmail.net/editor/p_pdf_s.gif" border="0" alt="첨부파일" class="vam"/> 34번추가.pdf</a></p><p> </p>
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첫댓글어떤 반응이든, 열역학적 의미를 가지는 평형상수는 Kc도, Kp도 아닌 K입니다. K에서는 용액은 몰농도, 기체는 부분압이 함께 표현됩니다. 네른스트에 적용되는 반응지수 Q에서도 마찬가지입니다. 앞단원인 화학열역학 부분에 그 내용이 잘 나와있으니 참고하시기 바랍니다~
첫댓글 어떤 반응이든, 열역학적 의미를 가지는 평형상수는 Kc도, Kp도 아닌 K입니다. K에서는 용액은 몰농도, 기체는 부분압이 함께 표현됩니다. 네른스트에 적용되는 반응지수 Q에서도 마찬가지입니다. 앞단원인 화학열역학 부분에 그 내용이 잘 나와있으니 참고하시기 바랍니다~