이온의 전하확인과 앙금생성 반응

[슈바 (박병규)]

○ 인간의 근본 탐구 이온의 전하확인 및 앙금생성반응

오늘은 이온의 전하확인 및 앙금생성 반응에 대해 정리합니다.~

앞서, 지난시간 잠시 복습합니다.

* 이온 : 중성인 원자가 전자를 잃거나 얻어 전하를 띠게 된 입자.

<양이온>

<네이버지식백과 양이온>

= 원자핵의 (+) 전하량 > 전자의 총(-) 전하량

<음이온>

= 원자핵의 (+) 전하량 < 전자의 총(-) 전하량

* 앙금생성반응 : 두 종류의 수용액을 섞었을 때,

특정한 양 이온과 음 이온이 반응하여 물에 녹지 않는 물질인 앙금을 생성하는 반응

* 앙금생성반응 

<중2과학교과서_비상출판>

<사랑샘의 암기 TIP / 아래는 방법이 없어요 일단 암기>

1. 앙금을 생성하지 않는 이온

: Na+ / K+ /NO3- / NH4+  

2. 앙금을 잘 생성하는 이온 (무조건은 아님)

- 양이온 : Ca2+, Ba2+, Pb2+, Cu2+

- 음이온 : CO32-, SO42-    <<=위 아래 첨자 쓰는거를 하려니 어렵네요.~ (아래 이미지 참조)

3) 연습만이 살길.

내 카드 빌려간 친구놈이 너무 많이 긁었어.

카드값 바로 납부하지 않으면 고소할꺼야.

카 바 납 부(구) 고 소!

* 앙금을 생성하는 이온 

<ebs 비욘드 과학 최사랑선생님>

* 여러가지 앙금 생성 반응

* 앙금생성반응의 이용 : 수용액 속에 특정 이온이 들어 있는지 확인할 수 있다.

- 공장 폐수속에 들어있는 납이온(Pb2+) 확인 : 황화이온(S2-)을 넣으면

  검은색 앙금이 생성된다.

 -> PB2+ + S2- -> PbS(검은 색)

* 수돗물 속에 들어있는 염화이온 (Cl-)

확인 : 은 이온(Ag+)을 넣으면 흰색 앙금이 생성되어 뿌옇게 흐려진다.

-> Cl-(염화이온) + Ag+(은이온) -> AgCl(흰색)↓

* 앙금생성반응

[과정]

1) 반응판 위에 투명 필름을 올려 놓는다.

2) 아래와 같이 각각의 수용액을 1~2방울 떨어뜨린다.

* 앙금생성반응

[결과]

앙금생성 잘 안하는 이온 부터 

-잘 생성 안하는 이온 : Na+(나트륨이온), K+(칼륨이온), NO3-(질산이온) , NH4+(암모니아이온)

- 잘 생성하는 이온 (+) : Cu2+(구리이온) , Ba2+(바륨이온), Pb2+(납이온), Ca2+(칼슘이온)

                         (-) : CO32-(탄산이온) ,  SO42- (황산이온)

* 앙금생성반응의 모형과 식

[앙금생성반응의 모형]

1) 반응하는 두 수용액 속에는 각각 양이온과 음이온이 존재한다.

2) 앙금을 생성하는 이온은 혼합 용액속에 이온이 아닌 앙금으로 존재한다.

3) 앙금을 생성하지 않는 이온은 혼합용액 속에 이온 상태로 존재한다.

* 앙금생성반응을 식으로 나타내기

-앙금은 전기적으로 중성이므로 전하의 합이 0이 되어야 한다.

Ag+: Cl-의 전하량 비= 1:1 이므로

Ag+ : Cl- 의 개수비 = 1:1로 반응하여

AgCl의 흰색 앙금을 생성한다.

Ag+ + Cl- -> AgCl↓

Pb2= +2I- -> PbI2↓

* 조개속 진주가 만들어지는 원리?

바다속에는 탄산이온이 풍부.

조개는 자기가 상처를 입거나 위험을 느끼면, 소화액 속에 용액을 뱉어냄

-> 그 용액속에 칼슘이온이 풍부해서 바다속 탄산이온 + 칼슘이온으로

생성된 앙금이 바로 진주

<참조 : EBS 비욘드중학과학 최사랑 선생님/ 중학과학 2학년 교과서>