강산이라서 당연히 용해도가 큰 것인가요?? 강염기인 수산화칼슘은 물에 대한 용해도가 작지만 이온화되는 정도가 커서 강염기라고 알고 있습니다. 즉, 물에 잘 용해되는 것과 이온화가 잘 되는 것은 별개라고 알고있습니다...물론 산은 공유결합물질이고 염기는 이온결합물질이긴 합니다만....혼동이 오는 것 같습니다...설명 부탁드립니다...
Ca(OH)2 가 강염기인것이 맞습니까? 이거 침전되는물질 아닌가요? Ksp값을 찾아봐야 정확히 알겠지만 이온화가 잘되면 물에 잘 용해되는것입니다 이온화가 된다는게 물에 의해 수화되어서 +이온과 -이온으로 분리된다는 말인데 그게 용해가 된다는 뜻이니까 이온화도가 크다 = 용해도가 크다 입니다
첫댓글 HF 와 HCl은 산입니다 HCl은 강산이니까 백프로 해리되고 HF는 약산입니다 결합의 이온성이 증가하면 용해도가 증가한다넌 개념은 해리되지 않는 물질에 해당하는 개념입니다
답변 감사드립니다... 근데 제가 본 문제중에서 HF, HCl, HBr, HI 의 용해도를 비교한 문제가 있어서요...용해도가 큰 것이 HF인지, HI인지요??
강산인 HI의 용해도가 당연히 큽니다
강산이라서 당연히 용해도가 큰 것인가요?? 강염기인 수산화칼슘은 물에 대한 용해도가 작지만 이온화되는 정도가 커서 강염기라고 알고 있습니다. 즉, 물에 잘 용해되는 것과 이온화가 잘 되는 것은 별개라고 알고있습니다...물론 산은 공유결합물질이고 염기는 이온결합물질이긴 합니다만....혼동이 오는 것 같습니다...설명 부탁드립니다...
Ca(OH)2 가 강염기인것이 맞습니까? 이거 침전되는물질 아닌가요? Ksp값을 찾아봐야 정확히 알겠지만 이온화가 잘되면 물에 잘 용해되는것입니다 이온화가 된다는게 물에 의해 수화되어서 +이온과 -이온으로 분리된다는 말인데 그게 용해가 된다는 뜻이니까 이온화도가 크다 = 용해도가 크다 입니다
답변 감사드립니다..수산화칼슘의 Ksp=4.7x10-6입니다...