002 혼성궤도함수와 탄-탄 탄-수 결합의....

[칡 흰]

▼ https://lab-log.tistory.com/entry/%EC%9C%A0%EA%B8%B0%ED%99%94%ED%95%99-1-9-sp-%ED%98%BC%EC%84%B1-%EA%B6%A4%EB%8F%84%ED%95%A8%EC%88%98%EC%99%80-acetylene%EC%9D%98-%EA%B5%AC%EC%A1%B0-sp-Hybrid-orbitals-and-the-structure-of-acetylene#google_vignette

• sp 혼성(sp hybrid): 한 개의 s 오비탈과 한 개의 p 오비탈이 혼성화한 오비탈.

• 두 개의 혼성 오비탈이 생기고, 두 개의 p 오비탈은 혼성화되지 않고 남아 있음.

• 두 sp 오비탈은 x축에서 서로 180도 떨어져서 놓여 있고, 남아 있는 두 p 오비탈들은 y축, z축 상에 수직.

1. 탄소 간 삼중 결합의 형성

2. sp 혼성 오비탈이 정면으로 겹쳐져 강한 sp-sp 시그마 결합을 형성.

3. 동시에 각 탄소의 py, pz 오비탈도 각각 측면으로 겹쳐져 py-py 파이 결합, pz-pz 파이 결합을 형성함.

4. 이렇게 총 6 개의 전자를 공유하며 삼중 결합을 형성함.

• Methane, ethane, ethylene 및 acetylene에서 C-C 결합과 C-H 결합의 비교

Problem 1-13. Draw a line-bond structure for propyne, CH3CCH. Indicate the hybridization of the orbitals on each carbon, and predict a value for each bond angle.

Answer.​

출처: https://lab-log.tistory.com/entry/유기화학-1-9-sp-혼성-궤도함수와-acetylene의-구조-sp-Hybrid-orbitals-and-the-structure-of-acetylene [LAB-log:티스토리]

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[칡 흰]

아무튼 a세티렌은 시그마결합이 크다는 건 사실임.