<p class="cafe-editor-text">강의듣고 다른 문제집 풀면서 질문이 있습니다.<br /><br />활성화에너지가 크면 반응속도상수가 작아진다고 생각하여 kr인 역반응 속도상수가 크니까 활성화에너지가 작은거 아니냐 이런 생각에 흡열반응으로 놓고 풀었는데요...<br /><br />틀리고나서 해설보니 온도변화에 속도상수가 민감하게 변하는 역반응의 활성화에너지가 더 크다는 것을 뒤늦게 파악했습니다....ㅠ<br />약점노트에 온도, 활성화에너지, 속도상수 관계에 대해 적어놓았는데도 이걸 파악 못했어요.<br /><br />제가 처음에 생각한 아레니우스식에 대해 '활성화에너지가 크면 반응속도상수가 더 작다' 는 논리는 무엇이 잘못되었는지 모르겠어서 질문드립니다. <br /><br />답변부탁드립니다^^</p><p><img src='https://t1.daumcdn.net/cfile/cafe/23421334570E6ED311' class="txc-image" /></p>
<!-- -->
첫댓글활성화에너지가 크면 항상 온도에 따른 속도상수의 변화율이 더 큽니다. 그림에서 역반응의 속도상수가 온도에따라 더 민감하게 변하니까 역반응의 활성화에너지가 더 큰것은 분명합니다. 그런데 활성화에너지가 크다고 항상 속도상수가 작은것은 아닙니다. 아레니우스 식에보면 속도상수는 활성화에너지뿐 아니라 아레니우스인자 A에 의해서도 영향을 받기때문입니다. 그림에서보면 단순히 역반응의 속도상수가 더 위에있으니 속도상수의 크기는 역반응의 속도상수가 더 큽니다.
첫댓글 활성화에너지가 크면 항상 온도에 따른 속도상수의 변화율이 더 큽니다.
그림에서 역반응의 속도상수가 온도에따라 더 민감하게 변하니까 역반응의 활성화에너지가 더 큰것은 분명합니다.
그런데 활성화에너지가 크다고 항상 속도상수가 작은것은 아닙니다.
아레니우스 식에보면 속도상수는 활성화에너지뿐 아니라 아레니우스인자 A에 의해서도 영향을 받기때문입니다.
그림에서보면 단순히 역반응의 속도상수가 더 위에있으니 속도상수의 크기는 역반응의 속도상수가 더 큽니다.
감사합니다^^