<div><p> 실전수련 5장 산화환원 반응 균형식 2번</p><p><br></p><p>안녕하세요 교수님 </p><p>실전수련 산화환원반응균형식 2번문제입니다</p><p>(가)에서 cu가 coso4로 갈때 전자가 2개 이동한다고 하셨는데 이부분이 이해가 잘 안가요 </p><p><br></p><p>H2SO4에서 황이 전자가 +6이고 SO2에서 황이 전자가 +4가 되니까 +2만큼 산화가 된다는 것 까지 이해하고 그뒷부분을 모르겠습니다ㅜㅜ<br></p></div><p><br></p>
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첫댓글Cu에서는 Cu의 산화수가 0이고, Cuso4에서는 Cu의 산화수가 +2이니, Cu가 CuSO4가 되는 과정에서 전자 2개를 잃습니다. H2SO4에서 황의산화수는 +6이고, SO2에서는 황의 산화수가 +4이니 전자 2개를 먹습니다. 전자 2개를 주는 물질과 전자 2개를 먹는 물질은 1:1로 반응해야합니다. ~
첫댓글 Cu에서는 Cu의 산화수가 0이고, Cuso4에서는 Cu의 산화수가 +2이니, Cu가 CuSO4가 되는 과정에서 전자 2개를 잃습니다.
H2SO4에서 황의산화수는 +6이고, SO2에서는 황의 산화수가 +4이니 전자 2개를 먹습니다.
전자 2개를 주는 물질과 전자 2개를 먹는 물질은 1:1로 반응해야합니다. ~
cuso4에서 cu의 산화수 +2는 어떻게 나오는건가요? 산소가 -2인 것처럼 S도 +6으로 정해져있어요?ㅜㅜ다른 분자식에선 황을 구했었는데...