<p><img src='https://t1.daumcdn.net/cfile/cafe/212FBA3F572EAEA30E' class='txc-image' /></p><p class="cafe-editor-text">선생님 안녕하세요.<br /><br />갑자기 헷갈려서 질문 드려요.<br />침전을 형성하는 역반응이 혼동이 오는데요.<br /><br />Ag+ + I- ㅡ> AgI 가 되는 반응의 K가 더 크기 때문에 두번째 반응 AgI + Cl- ㅡ> AgCl + I-는 일어나지 않을까요?<br /><br />평형 관점에서 보면 거의 일어나지 않아 가정을 해서 대입을 해봤는데요.<br /><br />만일 둘다 AgI와 Cl- 둘다 1L 용액에 1mol 씩 존재 한다고 가정 하였을 때, <br />AgI의 Ksp는 10-16이니 Ag의 농도는 10-8이고,<br />AgCl의 Qsp는 10-8 * 1M > Ksp이니 AgCl도 침전을 형성한다 이렇게 되는데요.<br />일단 AgCl의 침전이 형성 한다는 반응 자체가 안되지 않을 것 같아서요.<br /><br />자꾸만 평형 개념과 침전 개념을 분리해서 생각 하게 돼서 더 헷갈립니다 <br /><br />항상 감사드립니다!<br /><br /><br /><br /></p>
<!-- -->
첫댓글맞게 계산하고 생각하셨네요 계산을 해보면 말씀하신 조건에서 AgI + Cl- ㅡ> AgCl + I- 반응이 매우 조금은 진행되는것을 알 수 있습니다. 평형상수가 매우 작기때문에 평형의 위치는 왼쪽에 있지만, 정반응이 매우 조금은 진행됩니다. AgCl이 10^-6몰정도 생성되어 I-의 농도가 10^-6M정도로 평형에 도달할 것으로 예상됩니다.
첫댓글 맞게 계산하고 생각하셨네요
계산을 해보면 말씀하신 조건에서
AgI + Cl- ㅡ> AgCl + I- 반응이 매우 조금은 진행되는것을 알 수 있습니다.
평형상수가 매우 작기때문에 평형의 위치는 왼쪽에 있지만, 정반응이 매우 조금은 진행됩니다.
AgCl이 10^-6몰정도 생성되어 I-의 농도가 10^-6M정도로 평형에 도달할 것으로 예상됩니다.