@태욱태저도 전문 지식이 아닌 고등학교때 화학 공업과출신이라서 그리 답이다 라고 하긴 힘들고요... 석회가 산과 반응하면 발열하며 CO2를 발생하기에 착안한 내용입니다.^^;; 탄산칼슘과탄산수를 썩는다면 아마 오랜 시간이 걸리지 않을까요?? 저도 체계적인 실험등을 한게 아니고 화학식만 조금 보는 초보라서..^^;; 고온의 높은 압력이 석회암을 만들기때문에요...^^;; 그 사이로 약 산성의 물이나 오렌시간 지하수가 스며들며 탄산수소칼슘의 CO2가 기체화되거나 H20에희석되며 탄산수가 된걸로 알거등요.^^ 그래서 예측으로 둘을 썩어 고압의 고온으로 압축이 될수 있다면 다시 중탄산칼슘이 되지 않을까 하는 상상을 썼습니다.^^;;
압력을 걸어서 반응식을 반대로 [ {Ca(HCO3)2} -> {CaCO3} ] 할 수 있는경우 필요한 압력은 '?'기압 정도 이상이 필요할까요? ; ['참고 링크'에 링크 에도 질문한 내용입니다. ; http://k.daum.net/qna/view.html?qid=5GqDz ;]
동굴에서 종유석의 경우 물이 증발하면서 { {Ca(HCO3)2} -> {CaCO3} }의 반응이 나타나는 것으로 알고 있는대요. 이때에도 열이 발생될까요? ;
@건강하자임사장(경기)석회석이 생석회로 될 때는 열을 받아들여서 주위의 온도를 낮추는 흡열반응을 하며, 생석회가 물과 만나서 소석회가 될 때는 주위의 온도를 높이는 발열반응이고, 물에 녹아있는 소석회가 이산화탄소를 만나서 원래의 성분인 석회석(탄산칼슘)으로 될 때도 주위의 온도를 높이는 발열반응이다. 대표적인 예로 군인들이 물만 부으면 따뜻한 밥을 먹을수 있는 발열물질은 석회가루이다. 석회의 수용액(=석회수)은 이산화탄소를 만나면 탄산칼슘(석회석) 건데기(결정)로 석출되어 굳어지는데, 수산화칼슘이 경화하면서 발열하는 열량은 1g당 78cal이라고 한다.[석회는 이산화탄소가 녹아있는 물에 녹는다.]
@건강하자임사장(경기)[석회는 이산화탄소가 녹아있는 물에 녹는다.] 석회는 증류수인 수순한 물에는 녹지 않지만 이산화탄소가 들어있는 물에는 녹는다. 석회는 이산화탄소가 많이 들어있는 물에는 많이 녹고 이산화탄소가 적게 들어 있는 물에는 적게 녹는데, 25℃의 자연 상태의 1리터(L)의 물에 소석회(수산화칼슘)는 0.82g 정도까지 녹는다. 자연 상태에서 25℃의 1L의 물에 소석회가 0.82g 정도 녹아들면 그 물은 포화상태의 석회수가 되고, 포화상태의 석회수는 pH 농도가 12.5의 강한 알칼리성인데 바닷물에는 다른 염류들이 많이 포함되어 있어서 수산화칼슘 석회수가 포화상태가 된다고 해도 바닷물의 pH가 12.5까지 이르지는 못하겠지만
@건강하자임사장(경기)수산화칼슘이 바다로 대량 흘러들면 보통의 바닷물보다는 pH가 높아질 것이고, 포화상태의 석회수에 그 이상의 석회수가 들어가면 포화상태를 초과한 석회수는 탄산칼슘으로 석출되게 된다. 석회는 ‘1리터인 1,000cc 맥주잔’에 새끼손톱 반 정도의 소석회가 녹아들 수 있다는 것으로 아주 조금 밖에 녹지 않는다는 것을 알 수 있다. 이에 비해서 설탕이나 소금은 1000cc 맥주잔에 여러 숟가락의 양만큼 녹아들고, 인산의 경우 물의 양보다 약 5.4배나 녹아들 수 있다. 출처:http://blog.daum.net/organiconion/11789362
1. { { {압력[심해 의 수압에 해당됩니다.]} + {'탄산수소칼슘'[Ca(HCO3)2] 수용액[H2O]} } -> { {압력[처음 와 같은값]} + {'산화 칼슘'[CaO] 수용액[H2O]} + {'이산화탄소'[CO2]} }; [이때 {흡, 발}열 반응중 정확히 뭔지 모릅니다. ; 해당되는 최저 압력값? ; 'Ca(HCO3)2' 부분이 [CaCO3] 로 바뀐 경우도 해당이 됩니다. ; ];
@태욱태Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O 산화칼슘은 화학기호가 CaO로 석회(생석회)입니다. 석회(생석회)는 자연 상태에서 채취한 석회석 원석(=탄산칼슘=CaCO3)을 도자기 굽는 것과 같이 825℃ 이상으로 장시간 구워서 석회석 원석에 포함된 이산화탄소(CO2)를 날려 보내서 석회성분(CaO)만 남게 합니다. 열을 가한것이지요. 그럼 위에 제가 옮긴 글을보면 고온으로 열을 가하면 석회가 열을 흡수하며 이산화 탄소를 날린다는 것이이야기 이며 생석회에 물을 더하면 물이 끓는점 이상의 반응을 보이며 탄산수소칼슘으로 변한다는 내용이라 생각 합니다.. 너무 돌렸네요..ㅠ,.ㅠ 머리 깨질듯...ㅠ,.ㅠ
@건강하자임사장(경기)> { 생석회와 물이 만나면 경열하게 이산화탄소를 내보내며 끓는점까지 온도가 올라간다네요.^^;; }
대기압 상테에서는 (생석회 가 물하고 )반응하는거 저도 아는대요 궁금한건 압력이 가해지고 있는 물속에 녹아있는 물질[ {Ca(HCO3)2}, {CaCO3} ]이 분해되는 압력으로 [이게 가능한지 조차 확실치 않습니다.] 가해지고 있는 물의 환경에서 또한 생석회[CaO] 가 물 하고 반응하는지 가 궁금합니다. ;
첫댓글 이 질문에 대한 답변 내용은 콘크리트 에 의한 수온상승 에 관련된 주장
[ http://k.daum.net/qna/member/openknow.html?userid=J6g159IcZ250 ]
을 이해하는 데에 활용할 계획입니다.
역시.. 태욱님..! 흥미롭군요.. (답변은 못해드려 죄송요..-_-)
열발생하는거 아는건 생석회가 물과 반응해서 소석회가 될 때 엄청난 열이 나오는 것 뿐이네요....(도움이 안됨..)
앵??? 죄송하지만 CaCO3에서 Ca(HCO3)2로 만들려면 이산화탄소와 물이 있어야 하잔아요?? 그럼 탄산수에 녹는다는 말인데...?? caCO3를 탄산수에 담그면 열이 나면서 탄산수소칼슘용해수를 만들어야 한다는 말씀이신지; 제가 알기로는 열이 발생하지 않을꺼 같은데요.탄산수소칼슘을 열분해하면 비이커 바닥면에 허연 앙금이 생기는데 그게 caCO3라고 알고있습니다....너무 오래되서 잘은 모르지만 반응식을 반대로 하신다면 압력이 걸려야 하고 그럼 CO2분자와 수소분자가 용해되면서 열이 날수느느 있겠지만 많은 열은 아닐꺼같습니다... 그냥 수식만 보고 답한거라 장담은 못하겠네요...^^;;
> {그럼 탄산수에 녹는다는 말인데.} ;
{ {CaCO3} -> {Ca(HCO3)2} } 의 질문의 경우 님의 말대로
탄산수[조건은 섭시 4도시 와 1기압 기준.]에 {CaCO3}을 집어넣는걸 가정했어요. ;
[> {제가 알기로는 열이 발생하지 않을꺼 같은데요} ; 그럼 열을 흡수할까요? ;]
만약 { {CaCO3} -> {Ca(HCO3)2} } 의 반응에서 열을 흡수하는 경우라면
{ {Ca(OH)2} -> {CaCO3} } 의 반응에서 발생되는 열량보다 흡수되는 열량이 더 많을까요? ;
[{ {Ca(OH)2} -> {CaCO3} }에서 발생되는 열량이 더 많게되면 문제가 심각해 지거든요.]
@태욱태 저도 전문 지식이 아닌 고등학교때 화학 공업과출신이라서 그리 답이다 라고 하긴 힘들고요... 석회가 산과 반응하면 발열하며 CO2를 발생하기에 착안한 내용입니다.^^;; 탄산칼슘과탄산수를 썩는다면 아마 오랜 시간이 걸리지 않을까요?? 저도 체계적인 실험등을 한게 아니고 화학식만 조금 보는 초보라서..^^;; 고온의 높은 압력이 석회암을 만들기때문에요...^^;; 그 사이로 약 산성의 물이나 오렌시간 지하수가 스며들며 탄산수소칼슘의 CO2가 기체화되거나 H20에희석되며 탄산수가 된걸로 알거등요.^^ 그래서 예측으로 둘을 썩어 고압의 고온으로 압축이 될수 있다면 다시 중탄산칼슘이 되지 않을까 하는 상상을 썼습니다.^^;;
> {반응식을 반대로 하신다면 압력이 걸려야 하고} ;
압력을 걸어서 반응식을 반대로 [ {Ca(HCO3)2} -> {CaCO3} ] 할 수 있는경우
필요한 압력은 '?'기압 정도 이상이 필요할까요? ;
['참고 링크'에 링크 에도 질문한 내용입니다. ; http://k.daum.net/qna/view.html?qid=5GqDz ;]
동굴에서 종유석의 경우 물이 증발하면서 { {Ca(HCO3)2} -> {CaCO3} }의 반응이
나타나는 것으로 알고 있는대요. 이때에도 열이 발생될까요? ;
@건강하자임사장(경기)
> {석회가 산과 반응하면 발열하며 CO2를 발생하기에 착안한 내용입니다.} ;
알겠습니다. ;
@태욱태 너무 오렌시간에 걸치기 때문에 열이 발생한다고는 볼수 없다고 생각 합니다... 열이 발생해도 미비하고 흡수해도 미비할꺼 같아요.^^;; 하지만 caCO3에 HCL을 부으면 열이 발생하면서 CO2를분리하는것으로 알고있습니다. 시멘트는 고온으로 구운 석회라 물을 만나면서 열을 발생합니다.
@태욱태 변변치 못한 답변 죄송합니다.^^;;
> {caCO3에 HCL을 부으면 열이 발생하면서 CO2를분리하는것으로 알고있습니다.} ;
반응물이 석출되는 [물이 증발하는 경우와 압력이 가해지는 경우로 한정합니다.]
경우에도 열이 발생되나요? ; [비료로 인한 인산와 탄산칼슘 간의 열 방출이 궁금.] ;
@태욱태 그건 폭탄급인데요....ㅎㅎ;;;
알겠습니다.
@건강하자임사장(경기) 앗! 제가 잘못보았습니다. 인산과 탄산칼슘의 발열은 서서히 일어납니다. 다른화학물로 잘못보았습니다.^^;
@건강하자임사장(경기) .
@태욱태 제가 잘몰라서 논무집의 정보를 좀 올리겠습니다.
@건강하자임사장(경기) 석회석이 생석회로 될 때는 열을 받아들여서 주위의 온도를 낮추는 흡열반응을 하며, 생석회가 물과 만나서 소석회가 될 때는 주위의 온도를 높이는 발열반응이고, 물에 녹아있는 소석회가 이산화탄소를 만나서 원래의 성분인 석회석(탄산칼슘)으로 될 때도 주위의 온도를 높이는 발열반응이다.
대표적인 예로 군인들이 물만 부으면 따뜻한 밥을 먹을수 있는 발열물질은 석회가루이다.
석회의 수용액(=석회수)은 이산화탄소를 만나면 탄산칼슘(석회석) 건데기(결정)로 석출되어 굳어지는데, 수산화칼슘이 경화하면서 발열하는 열량은 1g당 78cal이라고 한다.[석회는 이산화탄소가 녹아있는 물에 녹는다.]
@건강하자임사장(경기) [석회는 이산화탄소가 녹아있는 물에 녹는다.] 석회는 증류수인 수순한 물에는 녹지 않지만 이산화탄소가 들어있는 물에는 녹는다. 석회는 이산화탄소가 많이 들어있는 물에는 많이 녹고 이산화탄소가 적게 들어 있는 물에는 적게 녹는데, 25℃의 자연 상태의 1리터(L)의 물에 소석회(수산화칼슘)는 0.82g 정도까지 녹는다.
자연 상태에서 25℃의 1L의 물에 소석회가 0.82g 정도 녹아들면 그 물은 포화상태의 석회수가 되고, 포화상태의 석회수는 pH 농도가 12.5의 강한 알칼리성인데 바닷물에는 다른 염류들이 많이 포함되어 있어서 수산화칼슘 석회수가 포화상태가 된다고 해도 바닷물의 pH가 12.5까지 이르지는 못하겠지만
@건강하자임사장(경기) 수산화칼슘이 바다로 대량 흘러들면 보통의 바닷물보다는 pH가 높아질 것이고, 포화상태의 석회수에 그 이상의 석회수가 들어가면 포화상태를 초과한 석회수는 탄산칼슘으로 석출되게 된다. 석회는 ‘1리터인 1,000cc 맥주잔’에 새끼손톱 반 정도의 소석회가 녹아들 수 있다는 것으로 아주 조금 밖에 녹지 않는다는 것을 알 수 있다. 이에 비해서 설탕이나 소금은 1000cc 맥주잔에 여러 숟가락의 양만큼 녹아들고, 인산의 경우 물의 양보다 약 5.4배나 녹아들 수 있다.
출처:http://blog.daum.net/organiconion/11789362
'참고링크'에 있는 내용입니다. ; [# 관련 참고링크 ;
[ http://k.daum.net/qna/member/openknow.html?userid=J6g159IcZ250
;];
0. 해당 글에서 잘 나오지 않거나 아예 빠진 중요한 정보로는. ;
1. {
{ {압력[심해 의 수압에 해당됩니다.]} + {'탄산수소칼슘'[Ca(HCO3)2] 수용액[H2O]} } ->
{ {압력[처음 와 같은값]} + {'산화 칼슘'[CaO] 수용액[H2O]} + {'이산화탄소'[CO2]}
};
[이때 {흡, 발}열 반응중 정확히 뭔지 모릅니다. ; 해당되는 최저 압력값? ;
'Ca(HCO3)2' 부분이 [CaCO3] 로 바뀐 경우도 해당이 됩니다. ;
];
2. {
{ {압력} + {'산화 칼슘'[CaO] 수용액[H2O]} } ->
{ {압력} + {'수산화칼슘'[Ca(OH)2] 수용액[H2O]} }
};
[1번 에서 발생된 'CaO'가 압력[1번 내용에 해당되는 '압력'값]
이 가해진 상태에서도 해당 공식(?) 대로 반응되는지 잘 모름. ;
];
3. {
{ {'탄산수소칼슘'[Ca(HCO3)2] 수용액[H2O]} + {'이산화탄소'[CO2]} } ->
{ ? }
} ;
[이때 {흡, 발}열 반응중 정확히 뭔지 모릅니다. ; 식 자체가 가능한지 잘 모름. ;
];
@태욱태 1. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2의로 수용액화되네요. 그러면서 높은 열이 난다고 합니다. 생석회가 물을 만날때의 반응보다 약하지만 난다는 내용을 옮겨왔습니다.^^
@태욱태 2. 생석회와 물이 만나면 경열하게 이산화탄소를 내보내며 끓는점까지 온도가 올라간다네요.^^;;
@태욱태 Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
산화칼슘은 화학기호가 CaO로 석회(생석회)입니다.
석회(생석회)는 자연 상태에서 채취한 석회석 원석(=탄산칼슘=CaCO3)을 도자기 굽는 것과 같이 825℃ 이상으로 장시간 구워서 석회석 원석에 포함된 이산화탄소(CO2)를 날려 보내서 석회성분(CaO)만 남게 합니다. 열을 가한것이지요. 그럼 위에 제가 옮긴 글을보면 고온으로 열을 가하면 석회가 열을 흡수하며 이산화 탄소를 날린다는 것이이야기 이며 생석회에 물을 더하면 물이 끓는점 이상의 반응을 보이며 탄산수소칼슘으로 변한다는 내용이라 생각 합니다.. 너무 돌렸네요..ㅠ,.ㅠ 머리 깨질듯...ㅠ,.ㅠ
@건강하자임사장(경기) > {
생석회와 물이 만나면 경열하게 이산화탄소를 내보내며 끓는점까지 온도가 올라간다네요.^^;;
}
대기압 상테에서는 (생석회 가 물하고 )반응하는거 저도 아는대요 궁금한건
압력이 가해지고 있는 물속에 녹아있는 물질[ {Ca(HCO3)2}, {CaCO3} ]이
분해되는 압력으로 [이게 가능한지 조차 확실치 않습니다.] 가해지고 있는
물의 환경에서 또한 생석회[CaO] 가 물 하고 반응하는지 가 궁금합니다. ;
# 알림 ; { {CaCO3} -> {Ca(HCO3)2} } 이때 발열 되는지 가 궁금합니다. ;
[해결질문 ; 열이 발생된다고 합니다. ;] ;