<P><FONT color=#ff0099></FONT> </P>
<P><STRONG>Q2. </STRONG></P>
<P><STRONG>H<SUB>2</SUB>O요게 수증기잖아요</STRONG></P>
<P><STRONG>2H₂ + O₂ → 2H<SUB>2</SUB>O 에서</STRONG></P>
<P><STRONG>왜 2H<SUB>2</SUB>O 가되고 </STRONG></P>
<P><STRONG>H₂앞에 왜2가 들어가는거에요?</STRONG></P>
<P> </P>
<P> </P>
<P>A2. </P>
<P><U>수소기체는 H₂</U>입니다. </P>
<P><U>산소기체는 O₂</U>입니다.</P>
<P>이들 모두 원자상태는 불안정하여, 원자 2개가 결합한 분자의 형태로 존재합니다. </P>
<P> </P>
<P><U>물(수증기)은 H₂O</U> 입니다.</P>
<P>물분자는 수소원자 2개와 산소원자 1개가 결합 되어 있는 형태입니다.</P>
<P> </P>
<P><STRONG>화학반응이 일어나기 전 후 원자의 개수나 질량 등이 변하지 않으므로, </STRONG></P>
<P><STRONG>반응 전 후 원자의 수도 같아야 하고, 따라서 질량이 보존되는<FONT color=#ff0099> 질량 보존의 법칙이 성립</FONT>합니다.</STRONG> </P>
<P> </P>
<P>수소 + 산소 → 수증기</P>
<P><STRONG><U>H₂+ O₂</U> → <U>H₂O </U></STRONG></P>
<P><STRONG>반응전 반응후</STRONG></P>
<P><STRONG>반응물 생성물</STRONG></P>
<P> </P>
<P>그러나 반응전(<U>H₂+ O₂)</U>에는 수소원자 2개, 산소원자 2개 인데, </P>
<P>반응후(<U>H₂O )</U>에는 수소원자 2개, 산소원자 1개 입니다. </P>
<P> </P>
<P>따라서 각각의 개수가 같도록 맞추어 주는 것입니다. </P>
<P>H₂+ O₂→ H₂O ------①</P>
<P> </P>
<P>수소의 갯수는 반응전후 각각 2개씩 이지만 <STRONG>산소는 반응전에 2개 반응후에 1개</STRONG>이므로 </P>
<P>생성물에 2배를 해주어야 합니다. 이 때 곱해주는 수는 분자의 앞에 쓰셔야 합니다. </P>
<P>만약 산소뒤에 2를 쓰게 되면 H₂O ₂가 되어 과산화수소라는 다른 종류의 분자가 되어 버립니다. </P>
<P>H₂+ O₂→ <STRONG><FONT color=#ff0099>2</FONT></STRONG>H₂O ------②</P>
<P> </P>
<P>산소의 개수는 반응전후 각각 2개씩이지만<STRONG> 수소는 반응전 2개 반응후에 4개</STRONG>가 되어 버리므로</P>
<P>이번에는 산소의 개수를 맞추어 주어야 합니다. 따라서 반응물인 수소에 2배를 해주어야 합니다. </P>
<P>역시 이번에도 곱해주는 수는 분자 앞에 쓰셔야 합니다.</P>
<P>만약 수소뒤에 2를 곱하면 H₄가 되며, 이런 분자는 존재하지 않습니다.</P>
<P><STRONG><FONT color=#ff0099>2</FONT></STRONG>H₂+ O₂→ <FONT color=#000000>2</FONT>H₂O ------③</P>
<P> </P>
<P>따라서 위와 같은 반응식이 완성되는 것입니다.</P>
<P>물론 미정계수법이라는 다른 방법이 있지만, 중3에서는 깊게 다루지 않습니다.^^</P>
<P> </P>
<P> </P>
<P> </P>
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