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<P><FONT style="BACKGROUND-COLOR: #f5f3ec">F F</FONT></P>
<P><FONT style="BACKGROUND-COLOR: #f5f3ec"> ＼ /</FONT></P>
<P><FONT style="BACKGROUND-COLOR: #f5f3ec">F - S - F</FONT></P>
<P><FONT style="BACKGROUND-COLOR: #f5f3ec"> l</FONT></P>
<P><FONT style="BACKGROUND-COLOR: #f5f3ec"> O(-)</FONT></P>
<P><FONT style="BACKGROUND-COLOR: #f5f3ec"></FONT> </P>
<P><FONT style="BACKGROUND-COLOR: #f5f3ec">이렇게 해서 삼각쌍뿔 구조가 아닌가요..?</FONT></P>
<P><FONT style="BACKGROUND-COLOR: #f5f3ec"></FONT> </P>
<P><FONT style="BACKGROUND-COLOR: #f5f3ec">라디칼은 불안정해서 기여도도 작고 O에 형식전하가 있는 형태가 더 안정한 것 같아서 질문드립니다 ㅠㅠ</FONT></P>
<P><FONT style="BACKGROUND-COLOR: #f5f3ec"></FONT> </P>
<P><FONT style="BACKGROUND-COLOR: #f5f3ec">그리고 실제로 Triplet carbene이나 Radical cation에도 라디칼은 전자구름 수에 포함하지 않아서</FONT></P>
<P><FONT style="BACKGROUND-COLOR: #f5f3ec">둘 다 sp탄소에 선형구조라고 하는데 S에 라디칼이 있는 형태라도 전자구름 모양은 삼각쌍뿔 인 것 같아서요...</FONT></P>
<P><FONT style="BACKGROUND-COLOR: #f5f3ec"></FONT> </P>
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카페 게시글
강의내용/ 질문 게시판
수업중에 SOF4- 루이스 구조요..
김민지
추천 0
조회 873
12.05.22 14:46
댓글 5
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첫댓글 그리고 선생님이 그려주신대로 S에 라디칼을 넣으면 총 원자가전자 수가 41개로 여기에 있는 모든 원자들의 원자가전자수인 40을 초과해요 ㅠㅠ
SOF4 마이너스 라서
총전자개수는 6+6+7x4 +1 = 41개 되겟습니다
이건 제가 잘못헤아렸네요 감사합니다 ~
S에 라디칼 한개 넣어서 형식전하 0 이고,
O에 전자가 한개남으니까 (-) 되고
S의 SN가 6이라 정팔면체구조아닌가요??
SOF4는 확실히 삼각쌍뿔인데, SOF4-는 상식적으로 삼각쌍뿔은 아닐것으로 예상되는데 정확한 구조에 대한 출처를 찾을 수 없네요..... SOF4가 훨씬 중요하니 그것만 신경쓰세요~