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1) 원소 분석 : 화합물 중의 원자의 종류 와 질량(%)를 조사하는 분석
2) 각 원자의 몰수
3) 각 원자의 몰수를 가장 간단한 정수비로 하고 원소기호로 표시 - 실험식
4) 실험식을 보고 실험식량을 구한다
분자량을 측정한다
실험식 량 × n(정수) = 분자량에서 정수 n을 구한다
5) 정수를 실험식에 원자 수에 표시 - 분자식
6) 화합물의 성질을 조사 - 시성식
1) 원소 분석
① 염화칼슘관의 질량 변화로부터 화합물의 연소로 생긴
물의 질량을 구한다 (18g 이라면)
② 소다석회관의 질량 변화로부터 생성된 이산화탄소의 질량을 구한다 (44g이라면)
③ 생성된 물질이 물과 이산화탄소이므로 화합물중에는 적어도 C 와 H를 포함 한다
④ 생성된 물로부터 화합물중의 수소 원자의 질량
H의 질량 = = 2g
C의 질량 = = 12g
화합물 전체의 질량이 40g 이라면
O의 질량 = 40 - (2 + 12)g = 16g
2) C : H : O 의 원자의 몰수
= 1 : 2 : 1
3) 각 원자의 몰수비를 가장 간단한 정수비로 하고 원소기로를
써서 표시 → 실험식 : CH2O
4) 실험식을 보고 실험식량 = 30
분자량 측정 = 60
실험식량 × n = 60 n = 2
5) 정수 n을 실험식의 원자수에 곱해서 표시 → 분자식
C2H4O2
6) 물질의 성질을 조사 - 산으로서의 성질
시성식 CH3COOH
[예] C2H6 + O2 ---> CO2 + H2O 반응식을 완성하라.
(1) 우선 계수를 임의의 문자를 이용하여 a, b, x, y 따위로 놓는다
aC2H6 + bO2 ---> xCO2 + yH2O
(2) 좌변의 탄소 수는 2a, 우변의 탄소 수는 x이고,
이들이 서로 같아야 하므로 2a=x
(3) 좌변의 수소 수는 6a, 우변의 수소 수는 2y이고,
이들이 서로 같아야 하므로 6a=2y ; y=3a
(4) 좌변의 산소 수는 2b, 우변의 산소 수는 2x + y이고,
이들이 서로 같아야 하므로 2b=2x+y=4a+3a=7a
따라서, 가장 간단한 자연수로 a 대신에 1을 대입하면
b=7/2이므로 부적합하다
그러면 그 다음으로 간단한 자연수인 2를 대입한다.
a=2, b=7, x=4, y=6.
이 결과로 나온 계수를 처음 식에 대입하면
2C2H6 + 7O2 ---> 4CO2 + 6H2O
반응 몰 수의 비 = 반응 계수의 비
= 반응 부피의 비(기체일 경우)