화학식

[김동석]

화학식

물질을 원소기호를 써서 나타낸 식


 1) 화학식의 종류
     ① 분자식 : 한 분자를 구성하는 원자의 종류와 수를 나타낸 식

• 분자식 : 물질을 이루는 원소의 종류와 수를 모두 밝혀 적은 식
       물 : H2O,  이산화탄소 : CO2 , 등
• ② 실험식 : 물질을 구성하는 원자의 종류와 수를 가장 간단한 정 수비로 나타낸식
      · 이온성 물질의 실험식 만드는법
• 실험식 : 물질을 이루는 원소의 종류와 수를 가장 간단한 자연수의 비로 나타낸 식
        양이온의 총 전하량 + 음이온의 총 전하량 = 0
        Na+와 Cl-  :  NaCl       Mg+ 와 Cl- : MgCl2
        Al3+ 와 O2- : Al2O3
      · 분자에서의 실험식
        C2H2(아세틸렌)   와  C6H6 (벤젠)   : 실험식 CH
   ③ 구조식 : 분자내 원자의 결합을 결합선을 써서 나타낸 식
               분자내 원자의 배열 상태를 알 수 있다
• 구조식 : 원자 간의 결합 상태를 결합선으로 나타낸 화학식
       CO2   O = C = O    H2O     O - H
                                      H
   ④ 시성식 : 물질의 성질을 나타내는 원자, 원자단인 작용기를
               써서 나타낸식
• 시성식 : 물질의 성질을 보여주는 작용기를 구분하여 나타낸 식
      작용기 : - OH - 히드록시기 - 알코올
               - COOH - 카르복시기 - 카르복시산
               - O - - 에테를 결합 - 에테르
       C2H6O   :  C2H5OH    : 에탄올 CH3OCH3   : 디메틸에테르
       C2H4O2  : CH3COOH  : 아세트산
  



 질소 산화물의 실험식 구하기

2) 화합물의 명명법


  ① 이성분화합물에서
    뒤에 있는 음성원소명 + 화 + 앞의 양성원소 명
    음성원소의 이름이 "소"로 끝나면 "소"를 생략(수소는 예외)
     NaCl (염화나트륨)  MgCl2 (염화마그네슘)  NaH (수소화나트륨)
  ② 분자성 물질에서 원자의 수를 표시할 필요가 있을 때
     원소명 앞에 일, 이, 삼 .. 등을 붙여 명명
     CO (일산화탄소) , CO2 (이산화탄소)
     NO (일산화질소),  NO2 (이산화질소),  N2O4 (사산화이질소)
  ③ 이온성 화합물에서 금속 원소의 산화수가 여러 가지 일 경우
      화합물명 뒤에 (  ) 하고 로마숫자로 금속의 산화수를 적는다
      CuO : 산화구리(II)   Cu2O : 산화구리(I)
      FeCl2 : 염화철(II)    FeCl3 : 염화철(III)
  ④ 산소산의 이름 : 산소산의 중심원소명에 "산"을 붙여 읽는다
                     중심원소의 이름이 "소"로 끝나면 "소"를 생략
                     (예외 : 염소, 규소)
     H2CO3 : 탄산    H2SO4 : 황산    H3PO4 : 인산
     HNO3 : 질산     H2SiO3 : 규소산   HClO3 : 염소산
  ⑤ 기준이 되는 산소산과 비교하여산소원자가 하나 많으면 "과" 산소원자가

     하나 적으면 "아" 두 개 적으면 "하이포 아" 를 산소 붙여 읽는다
     HClO3         HClO4           HClO2         HClO
   (염소산)        (과염소산)        (아염소산)   (하이포아염소산)
  ⑥ 산소산 이온 : 산소산의 이름 뒤에 "산"
     CO32- : 탄산 이온        SO42- : 황산 이온
  ⑦ 산소산 염의 이름 : 산소산의 이름 + 금속 원소명
    Na2CO3  : 탄산나트륨    CaSO4 : 황산칼슘

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  분자의 화학식과 분자모형

[예] 아세트산은 시성식이 CH3COOH로서

-COOH를 카르복시기라 부르며 산성을 나타낸다.

아세트산의 분자식은 C2H4O2이며,

C : H : O = 2 : 4 : 2 = 1 : 2 : 1이므로 실험식은 CH2O가 된다.

 

* 실험식 구하는 방법 : 구성 원소 간의 원자 몰 수를 구해야 하며,

원자 몰 수는 (원자의 질량)/(원자량)으로 계산된다.

이온 결합 화합물의 화학식은 분자가 존재하지 않기 때문에

실험식으로만 나타낼 수 있고,

이 때 전체 전하가 균형을 이루어야-전기적으로 중성이어야- 하므로

양이온과 음이온 원자가의 절대값을 상대 이온의 아래쪽에 써 주고

약분할 수 있으면 약분하여 나타낸다.

[예] Na2CO3 : Na는 +1가, CO3는 -2가, CaO : Ca는 +2가, O는 -2가이므로

약분하여 나타낸 것이고, Al2O3 : Al은 +3가, O는 -2가된다.

화합물의 이름을 붙이는 방법은 음성 부분을 먼저 부르고

양성 부분은 나중에 부른다는 것과,

비금속 원소는 원소 이름에 '소'가 있으면 없애고

'화'를 붙여 부르는 것이 원칙이다.

[예] NaCl ; 염'화'나트륨, CaO ; 산'화'칼슘, K2SO4 ; 황산칼륨,

{예외}MgH2 ; 수소화마그네슘