분자의 극성

[엘모어머니]

극성 분자:  양전하와 음전하의 중심이 일치하지 않는 경우. 이 양전하와 음전하의 각 중심이 일치하지 않음으로써 당해 분자에는 자발적이자 영구적으로 전기 쌍극자가 존재하게 된다. 극성 분자의 대표적인 것으로서 물(H₂O),염화수소(HCl), 암모니아(NH₃) 등이 있다. 분자가 극성을 가지는 원인의 하나로, 분자를 구성하는 종류가 다른 원자끼리의 전기 음성도의 차이가 있다.

전자쌍의 수에 따른 분자의 구조

-직선형: BeCl2, C2H2, HCN, CO2 

-평면삼각형: BF3, HCHO, C2H4, NO3-, CO32-

-사면체: CH4

-삼각쌍뿔

-팔면체

분자의 결합각

-직선형:180

-평면삼각형:120

-정사면체형:109.5

-삼각뿔형:107

-굽은형:104.5

결합의 극성

1. 극성 공유 결합: 전기 음성도 가 다른 두 원자 사이의 공유 결합

  => 전기음성도가 큰 원자가 공유 전자쌍을 강하게 당겨서 부분적인 음전하를 띠고, 전기음성도가 작은 원자는 부분적인 음전하를 띤다.

ex) H-Cl, H-F

*분자의 극성은 쌍극자 모멘트(극성의 크기)로 나타낸다.

2. 무극성 공유 결합: 전기 음성도가 같은 두 원자 사이의 공유 결합

  => 결합한 두 원자에 부분적인 전하가 생기지 않는다.

ex) H-H, Cl-Cl, O=O

분자의 구조에 따른 극성 유무

-직선형: 무극성

-평면 삼각형: 무극성

-정사면체형: 무극성

-삼각뿔형: 극성

-굽은형: 극성

무극성 분자와 극성 분자의 성질

1. 용해성: 극성 분자는 극성 용매에, 무극성 분자는 무극성 용매에 잘 녹는다.

ex) I2(무극성)은 극성 용매인 H2O에는 잘 용해되지 않지만, 무극성 용매인 CCl4에는 잘 녹는다.

2. 녹는점과 끓는점: 극성물질이 무극성 물질보다 끓는점과 녹는점이 높다.

문제) 다음은 2주기 원소 X의 수소 화합물에 대한 자료이다.

자료: 분자식은 XH3이다.

      분자의 구조는 삼각뿔형이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 고른 것은?

ㄱ. X의 원자가 전자 수는 3개이다.

ㄴ. XH3에는 비공유 전자쌍이 있다.

ㄷ. XH3는 극성 분자이다.

출처) 네이버 백과 사전, 2015수능특강화학1