알칼리 금속의 성질

[김동석]

 알칼리 금속의 성질

       1) 알칼리 원소 : 수소를 제외한 1족 원소
       2) 알칼리 금속의 전자배치 :  ns1 : 원자가 전자수 1
                             : 이온화에너지가 가장 작은 족 원소
                             : 전자 한 개를 잃고 +1의 양이온이 되기쉽다
       3) 가볍고 연한 금속으로 은백색의 광택이 있으며 전기전도성을 띰
       4) 반응성 (금속성이 큼)이 큰 금속
          ① 반응성의 크기 : Li < Na < K ...
                            ( → 금속성 증가)
          ② 물과 격렬히 반응하여 수소기체를 발생
                                  수용액은 염기성
            2Na(s) + 2H2O(l) → 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)  + 에너지
          ③ 공기중의 산소와 쉽게 반응하여 산화물 → 석유나 벤젠 속에 보관
              4Na(s) + O2 → 2Na2O(s) (산화나트륨)
          ④ 비금속 원소인 수소, 할로겐, 황등과도 화합물 형성 → 수소화알칼리
                                                               할로겐화알칼리
        5) 원자번호가 증가하면 m.p , b.p 낮아짐 : 금속결합력이 작아지기 때문

        6) 불꽃 반응 : 알칼리 금속이온의 검출
                     (빨 노 보 빨 파)
 
     알칼리 금속 화합물

     1) NaOH
      ① 진한 소금물을 전기분해 (격막법, 수은법)
        2NaCl + 2H2O -----------> 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)
                           전기분해

      ② 조해성(공기중의 수분 흡수) → 건조제(CaCl2 , Na2SO4 , MgSO4 등)
      ③ 물에 잘 녹아 이온화 → 강한 염기성
          MOH(s)  →  M+(aq)  + OH-(aq)
      ④ 공기중의 이산화탄소와 반응 → Na2CO3 (백색 가루)
          2NaOH  + CO2 → Na2CO3  + H2O
      ⑤  펄프, 섬유, 염료, 고무, 비누 등의 제조에 쓰임
    2) 탄산나트륨(Na2CO3)
      ① 제법: 솔베이법 : NaCl포화수용액에 CO2 와 NH3를 통과   →  NaHCO3 (가열) → Na2CO3
          NaCl + H2O + NH3 + CO2  → NaHCO3  +  NH4Cl
          NaHCO3  → Na2CO3  +  H2O  +  CO2
                       가열
      ② 풍해성 :  (Na2CO3·10H2O) 공기 중에서 스스로 결정수를 잃고 무수물로 

      ③ 물에 녹아 염기성을 띠며 산과 반응 이산화탄소 발생
      ④ 열에 강함
    3) 탄산수소나트륨 (NaHCO3 , 중조)
      ① 물에 약간 녹아 약한 염기성, 산과 반응 CO2 발생
           NaHCO(aq) → Na+(aq) + HCO3-(aq)
           HCO3-(aq) + H+(aq)   CO2(g) + H2O(l) (제산제)
      ② 가열하면 CO2 발생 → 베이킹 파우더
       * 수산화 나트륨과 함께 비누, 유리, 종이, 세척제    

                          <솔베이법>

알칼리토금속류