Traité élémentaire de chimie, tome 1(전권 게재) - Antoine Laurent Lavoisier

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앙투안 라부아지에가  자신의 실험실 증류로 앞에서 작업하고 있다. 열린 문틈으로 단두대가 어렴풋이 보이는데, 이는 그가 프랑스 혁명 당시 처형당했음을 상기시켜 준다.

분석적인 추론의 기술은 잘 만들어진 언어로 귀결 된다 - 서문 중에서

화학 기초론 . 제1권. 현대적 발견에 따라 새로운 순서로 정리된 화학 기초론 . 그림 포함: _파리 과학 아카데미, 왕립 의학회 , 파리 및 오를레앙 농업 학회, 런던 왕립 학회, 볼로냐 연구소, 바젤 헬베티아 학회, 필라델피아, 할렘, 맨체스터, 파도바 등의 회원인 M. 라부아지에 지음 _ 제1권.

 Traité élémentaire de chimie

서문

이 작업을 시작하게 된 유일한 목적은 1787년 4월 과학원 공개 회의에서 발표했던 화학 명명법의 개혁과 완성의 필요성에 관한 논문을 상세히 설명하는 것이었습니다 . 이 논문 을 작업하는 동안 저는 아베 드 콩디야크가 그의 논리학과 다른 저서들에서 제시한 원칙들의 증거를 이전 보다 더 명확하게 느꼈 습니다. 그는 거기서 _우리는 오직 언어의 도움으로만 생각한다 _, _언어는 진정한 분석 방법이다_, _모든 표현 방식 중에서 가장 단순하고 정확하며 대상에 가장 적합한 대수는 동시에 언어이자 분석 방법이다_라고 주장합니다. 결론적으로, 추론의 기술은 잘 구성된 언어로 귀결됩니다. 실제로 저는 명명법에만 관심을 두고 화학 언어를 완성하는 것이 유일한 목표라고 생각했지만, 저도 모르게 제 작업은 제 손에서 화학 기초 논문으로 변모해 버렸습니다. 명명법 과 과학, 그리고 과학과 명명법을 분리할 수 없는 이유는 모든 물리 과학이 필연적으로 세 가지 요소, 즉 과학을 구성하는 일련의 사실들, 그 사실들을 떠올리게 하는 관념들, 그리고 그 관념들을 표현하는 언어들 로 이루어져 있기 때문입니다 . 언어는 관념을 낳아야 하고, 관념은 사실을 묘사해야 합니다 . 이 세 가지는 같은 인장의 세 가지 흔적입니다. 언어는 관념을 보존하고 전달하기 때문에, 과학 없이는 언어가 완성될 수 없고, 언어 없이는 과학이 완성될 수 없습니다. 아무리 사실이 확실하고, 아무리 그 사실들이 불러일으킨 관념이 정확하더라도 , 그것들을 정확하게 표현할 수 있는 표현이 없다면 잘못된 인상만을 전달할 뿐입니다 . 이 논문의 첫 부분은 이 논문을 묵상하고자 하는 사람들에게 다음과 같은 내용을 제공할 것입니다.이러한 진리에 대한 빈번한 증명이 있습니다. 그러나 저는 지금까지 모든 화학 저서에서 채택되어 온 순서와는 근본적으로 다른 순서를 따를 수밖에 없었기 에, 다음과 같이 말해야 합니다. 제가 이러한 결론에 이르게 된 이유들을 고려해 보겠습니다. 우리가 스스로를 가르치기 위해서는 알려진 것에서 알려지지 않은 것으로 나아가야만 한다는 것은 매우 변함없는 원칙이며, 수학을 비롯한 모든 지식 분야에서 그 일반성이 널리 인정되고 있습니다 . 아주 어린 시절, 우리의 관념은 욕구에서 비롯됩니다. 욕구에 대한 감각은 그 욕구를 충족시킬 수 있는 대상에 대한 관념을 낳고, 일련의 감각, 관찰, 분석을 통해 무의식적으로 서로 연결된 관념들이 순차적으로 형성됩니다. 주의 깊은 관찰자는 이러한 관념들의 연결 고리를 어느 정도 추적할 수 있으며, 이것이 우리가 아는 모든 것을 구성합니다. 우리가 처음 어떤 학문을 공부할 때 , 그 학문에 대해 우리는 어린아이와 매우 유사한 상태에 있으며, 우리가 따라야 할 길은 바로 자연이 관념을 형성하는 과정과 같습니다. 어린아이에게 있어서 생각이 감각의 결과이고 , 감각이 생각을 낳는 것처럼, 자연과학 을 처음 공부하는 사람에게도 생각은 경험이나 관찰의 결과, 즉 즉각적인 후속 작용에 지나지 않습니다 . 과학 분야에 발을 들여놓는 사람은 처음 생각을 얻는 아이보다도 불리한 위치에 있다는 점을 덧붙이고 싶습니다 . 아이가 주변 사물의 유익하거나 해로운 영향에 대해 잘못 판단했을 때, 자연은 아이가 스스로를 바로잡을 수 있는 수많은 수단을 제공합니다. 매 순간 아이가 내린 판단은 경험을 통해 수정됩니다. 잘못된 판단은 박탈이나 고통을 가져오고, 올바른 판단은 즐거움과 기쁨을 가져옵니다. 이러한 스승들을 통해 사람은 곧 일관성을 갖게 되고, 박탈이나 고통을 감수하지 않고는 달리 추론할 수 없을 때 올바르게 추론하게 됩니다 . 하지만 과학의 연구와 실천은 그렇지 않습니다. 우리가 내리는 잘못된 판단은 우리의 존재 나 행복에 영향을 미치지 않으며, 어떤 물리적 이익도 우리로 하여금 스스로를 바로잡도록 강요하지 않습니다. 오히려 상상력은 끊임없이 우리를 진실 너머로 이끌어가는 경향이 있습니다. 그것이 우리에게 아주 능숙하게 불어넣어 주는 자기애와 자신감.그들은 우리에게 사실에서 즉시 도출되지 않는 결론을 내리도록 요구합니다. 어떤 의미에서는 말이죠. 우리는 어떤 면에서는 스스로를 속이는 데 관심이 있다는 것입니다. 따라서 일반적인 자연과학에서 결론 대신 가정이 자주 제시되어 온 것은 놀라운 일이 아닙니다. 시대를 거쳐 전해 내려온 가정들은 그것들이 획득한 권위의 무게로 인해 점점 더 강력해졌고, 결국에는 매우 지적인 사람들 조차도 그것들을 근본적인 진리로 받아들이고 간주하게 되었습니다 . 이러한 오류를 방지하는 유일한 방법은 우리 자신에게서 비롯되어 우리를 잘못된 길로 이끌 수 있는 추론을 제거하거나 적어도 가능한 한 단순화하는 것입니다. 그리고 끊임없이 경험을 통해 그것을 검증하고, 자연이 단순하게 제시하고 우리를 속일 수 없는 사실만을 남겨두는 것입니다. 수학자 들이 데이터를 간단하게 배열하고 추론을 매우 간단한 연산과 간결한 판단으로 축소하여 자신을 이끄는 증거를 결코 놓치지 않는 것처럼, 우리도 실험과 관찰의 자연스러운 진행 과정에서만 진리를 찾아야 합니다 . 이러한 진리들을 확신하게 된 저는, 알려진 것에서 알려지지 않은 것으로 나아가는 것 외에는 절대 나아가지 않고, 실험과 관찰에서 즉시 도출되지 않는 결과는 추론하지 않으며, 화학적 사실과 진리들을 초보자들이 이해하기 쉽도록 연결하는 규칙 을 스스로에게 세웠습니다. 이러한 계획을 따르면서 일반적인 경로에서 벗어나지 않을 수는 없었습니다. 사실, 모든 화학 강좌와 논문에서 흔히 나타나는 오류는 학생이나 독자가 후속 수업에서 습득해야 할 지식을 처음부터 전제로 한다는 것 입니다 . 거의 모든 강좌에서 우리는 물질의 원리를 논하고 친화도표를 설명하는 것으로 시작 하지만, 첫날부터 화학의 주요 현상을 복습하고, 정의되지 않은 용어들을 사용하며, 우리가 가르치려는 학생들이 이미 필요한 지식을 습득했다고 가정해야 한다는 사실을 깨닫지 못합니다. 따라서 화학 첫 강좌에서는 배우는 것이 매우 적다는 것이 잘 알려진 사실입니다 . 1년이라는 시간은 귀로 용어를 익히고 눈으로 장비를 익히는 데에도 겨우 충분한 시간이며, 3~4년 안에 화학자를 양성하는 것은 거의 불가능하다는 것입니다. 이러한 단점들은 사물의 본질보다는 형태와 더 관련이 있습니다. 저는 가르치는 일에 열정을 가지고 있었고, 바로 이 점이 제가 화학을 자연의 섭리에 더 부합하는 방향으로 이끌기로 결심하게 된 계기였습니다. 한 가지 어려움을 피하려다 다른 어려움에 부딪히게 되고, 모든 어려움을 극복하는 것은 불가능하다는 것을 스스로 인정했습니다. 하지만 남아 있는 어려움들은 제가 정해놓은 순서대로 흘러가지 않고, 오히려 화학이 여전히 처한 불완전한 상태 에서 비롯된 결과라고 생각합니다 . 화학은 일련의 사실들을 단절시키는 수많은 공백을 가지고 있으며, 어색하고 어려운 연결 고리를 필요로 합니다. 기초 기하학처럼 모든 부분이 긴밀하게 연결된 완벽한 학문이라는 장점을 가지고 있지는 않습니다 . 하지만 동시에 화학의 발전 속도는 매우 빠릅니다. 현대 이론에서는 사실들이 매우 잘 맞아떨어지기 때문에, 오늘날에도 화학이 도달할 수 있는 완벽 의 수준에 가까워질 수 있기를 기대할 수 있습니다. 실험 결과가 제시하는 것 이상으로 결론을 내리거나 사실의 공백을 메우려 하지 않는다는, 제가 결코 어기지 않았던 이 엄격한 원칙 때문에, 이 책에서 언젠가 정확한 과학으로 발전할 가능성이 가장 높은 화학 분야, 즉 화학적 친화력 또는 선택적 인력에 관한 부분을 다룰 수 없었습니다. 제프루아, 겔러트, 베르그만, 셸레, 드 모르보, 키르완을 비롯한 많은 연구자들이 이미 수많은 구체적인 사실들을 수집해 놓았고, 이제 그것들이 적절한 위치에 자리 잡기만을 기다리고 있습니다. 그러나 핵심적인 데이터는 부족하거나, 적어도 우리가 가지고 있는 데이터는 화학의 이 중요한 부분을 지탱할 근본적인 토대가 될 만큼 정확하거나 확실하지 않습니다 . 더욱이, 친화력에 관한 과학은 일반 화학에 있어서 초월 기하학이 기초 기하학에 있어서 와 같은 위치에 있으며, 저는 많은 독자들이 이해할 수 있을 간단하고 쉬운 요소들을 그토록 복잡하게 만들 필요는 없다고 생각했습니다 . 어쩌면 나도 모르는 사이에 자부심이 이러한 생각들에 무게를 더했을지도 모릅니다. 드 모르보 씨는 현재 『방법론 백과사전』에 '친화성'이라는 제목의 논문을 게재하고 있습니다.그리고 나는 그와 경쟁하며 일하는 것을 두려워할 만한 충분한 이유가 있었다 . 논문에서 이런 내용을 발견하지 못한다면 분명 놀랄 것이다. 기초 화학, 인체의 구성 요소와 기본 부분에 관한 장 : 하지만 여기서 지적하고 싶은 것은 자연계의 모든 물체가 단 세 가지 또는 네 가지 원소로만 이루어져 있다고 믿는 우리의 경향이 원래 그리스 철학자들에게서 비롯된 편견에서 비롯되었다는 점입니다 . 다양한 비율로 존재하는 네 가지 원소가 우리가 알고 있는 모든 물체를 구성한다는 것은 실험 물리학과 화학의 초기 개념이 정립되기 훨씬 이전에 만들어진 순전히 가설입니다 . 당시에는 사실이 없었고, 체계가 만들어졌습니다. 그리고 이제 우리가 사실을 수집했음에도 불구하고, 우리의 편견과 일치하지 않으면 그것들을 거부하려는 경향이 있는 것 같습니다 . 인류 철학의 아버지들의 권위가 여전히 느껴지고 있으며, 의심할 여지 없이 미래 세대에게도 영향을 미칠 것이라는 사실은 분명합니다. 매우 놀라운 점은 네 가지 원소론을 가르치면서도 증거에 의해 더 많은 원소를 인정하게 된 화학자가 한 명도 없다는 것입니다 . 문학 부흥 이후 처음으로 저술한 화학자들은 황 과 소금을 수많은 물질을 결합시키는 기본 물질로 여겼습니다. 따라서 그들은 원소가 네 개가 아닌 여섯 개라고 생각했습니다. 베커는 세 가지 종류의 흙을 인정했고, 그에 따르면 금속 간의 차이 는 이 흙들의 결합과 비율 차이에서 비롯된다고 주장했습니다 . 슈탈은 이 체계를 수정했고, 그 이후의 모든 화학자들은 이 체계를 변경하거나 심지어 다른 체계를 상상하기도 했지만, 모두 당시 시대정신에 휩쓸렸습니다. 그 시대정신은 증거 없이 주장하거나, 적어도 아주 미미한 가능성조차 미미한 것으로 여기는 경향이 있었습니다. 제 생각에 원소의 수와 본질에 대해 할 수 있는 모든 말은 순전히 형이상학적인 논의에 국한됩니다. 이는 해결하고자 하는 불확정적인 문제이며, 무수히 많은 해법이 가능하지만, 그중 어느 것도 자연의 섭리에 특별히 부합하지 않을 가능성이 매우 높습니다. 그러므로 저는 만약 우리가 원소라는 이름으로 물체를 구성하는 단순하고 더 이상 쪼갤 수 없는 분자들을 지칭하고자 한다면 , 다음과 같이 말하는 것으로 만족하겠습니다.우리가 그것들을 알지 못할 가능성이 높습니다. 즉, 만약 반대로, 우리는 원소나 물질의 원리라는 이름에 분석을 통해 도달한 최종 상태라는 개념을 부여합니다. 우리가 어떤 방법으로도 분해할 수 없었던 모든 물질은 우리에게는 원소입니다. 우리가 단순하다고 여기는 이러한 물질들이 사실 두 개 이상의 원리 로 이루어져 있지 않다고 단정할 수는 없지만, 이러한 원리들은 결코 분리되지 않거나, 더 정확히 말하면 우리가 그것들을 분리할 수단이 없기 때문에 , 우리에게는 단순한 물질처럼 작용하며 , 경험과 관찰을 통해 증거가 제시될 때에만 그것들이 복합체라고 가정해야 합니다 . 이러한 개념의 발전에 대한 고찰은 자연스럽게 그것들을 표현할 단어 선택에도 적용됩니다. 1787년 모르보, 베르톨레, 푸르크루아와 제가 함께 수행한 화학 명명법에 대한 연구를 참고하여, 저는 가능한 한 단순한 물질들을 단순한 단어로 명명했으며 , 이러한 물질들을 먼저 명명해야 했습니다. 우리는 이러한 모든 물질에 대해 사회에서 사용되는 이름을 보존하기 위해 노력해 왔다는 점을 상기해 주시기 바랍니다 . 우리는 단 두 가지 경우에만 이름을 변경했습니다. 첫째는 아직 명명되지 않았 거나, 적어도 명명된 지 얼마 되지 않았고, 그 새로운 이름이 일반적인 채택을 받지 못한 새로 발견된 물질에 관한 것입니다. 둘째는 고대인이나 현대인이 채택한 이름이 명백히 잘못된 개념을 불러일으키는 것으로 보일 때 , 즉 그 이름이 지칭하는 물질을 다른 성질을 가진 물질과 혼동하게 만들 수 있는 경우입니다 . 이러한 경우 우리 는 주로 그리스어에서 차용한 다른 이름으로 대체하는 데 어려움 이 없었습니다 . 우리는 그 이름이 물질의 가장 일반적이고 특징적인 속성을 표현하도록 했습니다. 또한, 이러한 방식은 의미가 전혀 없는 새로운 단어를 기억하는 데 어려움을 겪는 초보자들의 기억을 돕고, 어떤 단어 에도 개념을 부여하는 습관을 일찍부터 들이도록 하는 이점이 있었습니다 . 여러 단순 물질이 결합하여 형성된 물체에 관해서는 ,우리는 물질 자체와 마찬가지로 화합물 이름으로 그것들을 지정했습니다. 그러나 그 수는 다음과 같습니다. 이진 조합의 수는 이미 매우 많습니다. 만약 우리가 분류 체계를 만드는 데 집중하지 않았다면 무질서와 혼란에 빠졌을 것입니다 . "계통"과 "속"이라는 명칭은 관념의 자연스러운 질서 속에서 다수의 개체에 공통적인 속성을 떠올리게 하는 이름 입니다 . 반대로 "종"이라는 명칭은 그 개념을 소수의 개체에 특정한 속성으로 축소시키는 이름입니다. 이러한 구분은 생각처럼 형이상학에 의해서만 이루어지는 것이 아니라 자연에 의해 이루어집니다. 콩디약 신부의 말에 따르면 , 아이는 우리가 처음 보여주는 나무를 "나무"라고 부릅니다. 다음에 보는 두 번째 나무도 같은 생각을 떠올리게 하고 , 같은 이름을 붙여줍니다. 세 번째, 네 번째 나무도 마찬가지입니다. 이렇게 처음에는 개별 나무에 붙여진 "나무"라는 단어는 아이 에게 있어서 모든 나무를 포괄하는 추상적인 개념인 분류나 속의 이름이 됩니다 . 하지만 모든 나무가 같은 역할을 하는 것도 아니고, 같은 열매를 맺는 것도 아니라는 것을 알려주면, 아이는 곧 특정한 이름으로 나무들을 구별하는 법을 배우게 될 것입니다 . 이러한 논리는 모든 과학에 적용되는 논리이며, 화학에도 자연스럽게 적용됩니다. 예를 들어, 산은 우리가 단순하다고 생각하는 두 가지 물질로 구성됩니다. 하나는 산성을 나타내는 물질로 모든 산에 공통적이며, 이 물질에서 분류명이나 속명이 유래됩니다. 다른 하나는 각 산에 특정한 물질로, 산들을 서로 구별하며, 이 물질에서 종명이 유래됩니다. 그러나 대부분의 산에서 두 가지 구성 성분, 즉 산성화 성분과 산성화 성분은 서로 다른 비율로 존재할 수 있으며, 이 모든 비율은 평형점 또는 포화점을 이룹니다. 황산과 아황산에서 이러한 현상이 관찰됩니다. 우리는 종명의 어미를 다르게 하여 같은 산의 두 가지 상태를 나타냅니다. 공기와 불의 복합적인 작용에 노출된 금속 물질은 금속 광택을 잃고 무게가 증가하며 흙빛을 띠게 됩니다. 이러한 상태에서, 산과 마찬가지로, 그것들은 모두에 공통적인 원리와 각각에 특정한 원리로 구성되어 있습니다 . 따라서 우리는 공통 원리에서 파생된 일반적인 이름으로 그것들을 분류 해야 했습니다 .그리고 우리가 채택한 이름은 _산화물_입니다. 그런 다음 우리는 금속의 특정 명칭으로 서로 구별되는 물질들. 산과 금속 산화물에서 특정한 구성 성분을 이루는 가연성 물질들은 또한 많은 물질에서 공통적인 구성 성분이 될 수 있다 . 오랫동안 이러한 종류의 물질은 황 화합물뿐이었지만 , 반더몬드, 몽주, 베르톨레의 실험을 통해 숯이 철과, 그리고 아마도 다른 여러 금속과 결합한다는 사실이 알려졌다 . 이러한 결합 비율에 따라 강철, 납 등이 생성된다는 것도 알려졌다. 또한 펠레티에의 실험을 통해 인 이 많은 금속 물질과 결합한다는 사실도 알려졌다. 우리는 이러한 다양한 화합물들을 공통 물질의 이름에서 파생된 일반명으로 묶고, 이러한 유사성을 상기시키는 어미를 붙였으며 , 각각의 물질에서 파생된 다른 이름으로 세분화했다 . 세 가지 단순 원소로 구성된 물질의 명명법은 그 수가 많고, 특히 구성 성분의 특성을 더 복잡한 이름을 사용하지 않고는 표현할 수 없기 때문에 다소 어려웠다 . 예를 들어 중성염 과 같은 이 부류를 이루는 물질들을 분류할 때, 우리는 1. 모든 염에 공통적인 산성화 원리, 2. 특정한 산을 구성하는 산성화 가능 원리, 3. 특정 염의 종류를 결정하는 염류, 토성 또는 금속성 염기를 고려해야 했습니다 . 우리는 각 염 부류의 이름을 그 부류 에 속하는 모든 염에 공통적인 산성화 가능 원리의 이름에서 따왔고 , 각 종류는 그 종류에 특정한 염류, 토성 또는 금속성 염기의 이름으로 구분했습니다. 동일한 세 가지 원리로 구성되어 있더라도, 염은 그 비율 의 차이로 인해 매우 다양한 상태로 존재할 수 있습니다 . 우리가 채택한 명명법은 이러한 다양한 상태를 나타내지 않았다면 결함이 있었을 것이며, 우리는 주로 어미를 변경하여 서로 다른 염의 동일한 상태에 대해 통일함으로써 이를 달성했습니다. 마침내, 우리는 단어만으로도 문제의 조합 에 어떤 가연성 물질이 관여하는지 즉시 알아볼 수 있는 단계에 도달했습니다 . 만약 이 가연성 물질이 산성화 원리와 결합한다면,그리고 어떤 비율로; 이 산은 어떤 상태인가? 어떤 염기와 결합되어 있는가? 정확한 포화 상태인가 ? 산과 염기 중 어느 것이 과량인가? 이러한 여러 가지 질문에 답하기 위해 때로는 기존 관행을 거스르고 처음에는 거칠고 야만적으로 보이는 명칭을 사용해야 했던 것은 이해할 만하다 . 그러나 우리는 새로운 단어, 특히 일반적이고 논리적인 체계와 연결된 단어 에 귀가 금방 익숙해진다는 것을 알게 되었다 . 더욱이, 이전에 사용되었던 '알가로트 가루', '알렘브로스 소금', '폼폴릭스', ' 파게데닉 워터', '미네랄 터비트', '콜코타르' 등의 명칭 역시 거칠거나 특이한 것은 아니다 . 이러한 명칭들이 나타내는 물질, 특히 어떤 종류의 화합물인지 기억하려면 상당한 연습과 좋은 기억력이 필요하다 . *기본적으로 주석산염 기름*, *황산유*, * 비소와 안티몬 버터*, *아연 꽃* 등의 명칭은 잘못된 인식을 불러일으키기 때문에 더욱 부적절합니다. 엄밀히 말하면 광물계, 특히 금속계에는 버터나 기름, 꽃 같은 것은 존재하지 않으며, 무엇보다 이러한 오해를 불러일으키는 이름으로 불리는 물질들은 맹독성이기 때문입니다 . 우리가 *화학 명명법에 관한 에세이*를 출판했을 때 , 스승들이 유명하게 만들고 우리에게 전수해 준 용어를 바꿨다는 비난을 받았습니다 . 하지만 이러한 개혁을 주장한 것은 바로 베르그만과 마커 자신이었다는 사실이 잊혀 졌습니다 . 웁살라 대학의 저명한 교수였던 베르그만 씨는 생의 마지막 날들에 드 모르보 씨에게 이렇게 편지를 썼습니다. " 부적절한 용어에 현혹되지 마십시오. 이미 아는 사람은 언제나 이해할 것이고, 아직 모르는 사람은 더 빨리 이해할 것입니다. " 어쩌면 저는 제가 대중에게 선보이는 이 책 에서 저보다 앞선 학자들의 견해에 대한 역사적 설명을 제공하지 않고, 다른 사람들의 견해를 논의하지 않은 채 제 자신의 견해만을 제시한 것에 대해 스스로를 책망하는 것이 더 정당할지도 모릅니다. 결과적으로 저는 동료들, 특히 외국 화학자들에게 제가 의도했던 만큼의 공로를 인정하지 못했습니다. 하지만 독자 여러분께서는 기초적인 저서 에서 인용문을 모아 놓는다는 것은 , 과학의 역사와 그 선구자들의 업적에 대해 장황하게 논의한다면 만약 이 주제를 가르친다면 진정한 목표를 놓치게 될 것이고, 결과적으로 초보자들에게는 극도로 지루한 책이 될 것입니다. 기초적인 논문은 과학사나 인간 정신의 역사가 되어서는 안 됩니다. 오직 단순함과 명료함만을 추구해야 하며, 독자의 주의를 산만하게 할 수 있는 모든 요소를 ​​신중하게 제거해야 합니다. 이는 끊임없이 다듬어 나가야 하는 길이며, 아주 작은 지연이라도 초래할 수 있는 장애물은 남겨두어서는 안 됩니다. 과학은 이미 그 자체로 충분히 어려운 분야인데, 거기에 외부적인 어려움을 더할 필요는 없습니다. 게다가 화학자들은 제가 첫 부분에서 거의 전적으로 제 자신의 실험 결과를 사용했다는 것을 쉽게 알 수 있을 것입니다. 제가 때때로 베르톨레, 드 푸르크루아, 드 라 플라스, 몽주, 그리고 일반적으로 저와 같은 원칙을 채택한 사람들 의 실험이나 의견을 무심코 인용한 적이 있다면, 그것은 함께 생활하고 생각, 관찰, 관점을 공유하는 습관이 우리 사이에 일종의 공동체 의식을 형성했기 때문이며, 그 안에서 무엇이 더 구체적인 우리 자신의 생각 인지 구분하기 어려울 때가 많기 때문입니다 . 제가 증명과 아이디어를 제시하는 순서에 관해 방금 설명한 모든 내용은 이 책의 첫 번째 부분에만 해당됩니다. 이 부분에만 제가 채택한 이론 전체가 담겨 있으며, 이 부분에만 진정으로 기본적인 형태를 부여하고자 했습니다. 두 번째 부분은 주로 중성 염의 명명법 표로 구성되어 있습니다 . 다양한 종류의 산을 얻는 가장 간단한 방법을 설명하기 위한 매우 간략한 설명만 포함했습니다 . 이 두 번째 부분에는 제 의견이 전혀 없습니다. 이 책은 여러 연구에서 발췌한 결과를 매우 간략하게 요약한 것에 불과합니다 . 마지막으로, 세 번째 부분에서는 현대 화학과 관련된 모든 실험 과정을 자세히 설명했습니다 . 이러한 종류의 책은 오랫동안 요구되어 왔으며, 유용하게 쓰일 것이라고 생각합니다 . 일반적으로 실험, 특히 현대 실험은 매우 중요합니다.널리 알려지지 않았습니다. 그리고 아마도 제가 아카데미에 제출한 여러 회고록에서 제가 언급했더라면 좋았을 것입니다. 조작의 세부 사항을 더 자세히 설명했더라면 더 쉽게 이해되었을 것이고, 과학은 더 빠르게 발전했을 것입니다 . 이 세 번째 부분의 내용 순서는 다소 임의적이라고 생각하며, 저는 이 부분을 구성하는 여덟 개의 장 각각에서 서로 가장 유사한 조작들을 분류하려고 노력했을 뿐입니다. 이 세 번째 부분이 어떤 저작물에서도 발췌된 것이 아니며, 주요 내용은 오로지 제 경험에만 의존할 수밖에 없었다는 것을 쉽게 알 수 있을 것입니다. 이 서문을 마무리하면서, 저는 아베 드 콩디야크의 글에서 우리 시대와 매우 가까운 시기의 화학 상태를 매우 정확하게 묘사하고 있다고 생각되는 몇 구절을 그대로 옮겨 적겠습니다 .[1] 이 구절들은 특별히 이 목적을 위해 작성된 것은 아니지만 , 적절하게 적용될 때 더욱 큰 의미를 갖게 될 것입니다 . “우리는 알고 싶어 하는 것들을 관찰하는 대신 상상하려 했습니다. 잘못된 추측에서 또 다른 잘못된 추측으로, 우리는 수많은 오류 속에서 길을 잃었습니다. 그리고 이러한 오류들은 편견이 되어 원칙으로 굳어졌고, 우리는 점점 더 잘못된 길로 나아갔습니다 . 결국 우리 는 습득한 잘못된 습관에 따라서만 추론할 수밖에 없었습니다 . 단어 를 제대로 이해하지 못한 채 오용하는 기술이 우리에게는 추론 기술이 되어 버렸습니다… 상황이 이 지경에 이르러 오류가 이렇게 축적되었을 때 , 사고 능력을 회복하는 유일한 방법은 지금 까지 배운 모든 것을 잊고, 생각의 근원으로 돌아가 그 발전을 따라가며, 베이컨의 말처럼 인간의 이해력을 재창조하는 것입니다. ” 이 방법은 자신이 학식이 높다고 생각할수록 더욱 어려워집니다. 따라서 과학을 명확하고 정확하며 체계적 으로 다룬 저서들은 누구나 쉽게 이해할 수 있는 것이 아닙니다. 아무것도 공부하지 않은 사람들이 광범위한 연구를 한 사람들, 특히 과학에 대해 많은 글을 쓴 사람들보다 그러한 책들을 더 잘 이해할 것입니다.” 아베 드 콘딜락은 5장 말미에 다음과 같이 덧붙입니다. "하지만 궁극적으로 과학이 발전한 것은 철학자들이 더 명확하게 관찰했기 때문입니다.""그리고 그들은 관찰 에 기울였던 정확성과 정밀함을 언어에도 담아냈고 , 언어를 교정했으며, 추론 능력을 향상시켰습니다." [1] 제2부, 제1장 . 제1권 의

목차 . _

서론,_ 5페이지

제 1부. _기체 유체의 형성 및 분해, 단순체의 연소 및 산의 형성에 관하여 _

제1 장. _열의 결합 및 탄성 기체 유체의 형성에 관하여_ 1

제2장. _지구 대기의 형성 및 구성에 대한 일반적인 견해 _ 28

제3장. _대기 분석: 호흡 가능한 유체와 호흡 불가능한 유체, 두 가지 탄성 유체로의 분해 _ 33

제4장. _ 대기 구성 요소의 명명법_ 51

제5장. _황, 인, 석탄에 의한 산소 기체의 분해 및 일반적인 산의 형성에 관하여_ 57

제6장. _일반적인 산의 명명법, 특히 질산칼륨과 바닷소금 에서 유래한 산의 명명법에 대하여_ 70

제7장. _금속에 의한 산소 기체의 분해 및 금속 산화물의 생성에 대하여_ 82

제8장. _물의 기본 원리 및 석탄과 철에 의한 물의 분해에 대하여_ 87

제9장. _ 다양한 연소 유형에서 방출되는 열량에 대하여_ 103 _ 인의 연소_ 107 _ 석탄의 연소_ 108 _ 수소 기체의 연소_ 109 _ 질산의 생성_ ibid. _양초의 연소_ 112 _올리브유의 연소_ 113

제10장. _가연성 물질의 결합에 대하여 _ 116

제11장. _산화물과 여러 염기와의 산의 반응 및 식물과 동물의 구성에 대한 고찰_ 123

제12장. _식물의 분해에 대하여_ 불의 작용으로 인한 동물의 분해, 132

제13장. _포도주 발효에 의한 식물 산화물의 분해 , 139

제14장. _부패 발효, 153

제15장. _초산 발효, 159

제16장. _중성염의 형성 및 그 구성에 포함되는 다양한 염기, 162 _칼륨, 164 _ 나트륨, 169 _ 암모니아, 170 _석회, 마그네시아, 중정석 및 알루미나 , 172 _금속 물질, 173

제17장. _염화성 염기 및 중성염의 형성에 대한 고찰의 계속, 176

제2부. 산과 산성 염기의 결합 및 중성 염의 형성 에 관하여 ._ _

경고,_ 189 _단순 물질 표,_ 192 _ 관찰,_ 193 _단순 물질처럼 결합하는 산화성 및 산성 염기, 화합물 또는 라디칼 표 ,_ 196 _ 관찰,_ 197 _빛 과 열이 다양한 물질과 결합하는 것에 대한 관찰 ,_ 200 _산소와 산화성 및 산성 금속 및 비금속 물질 의 이원 결합 표 ,_ 203 _관찰,_ ibid. 산소와 복합 라디칼의 조합표 , 208 관찰, 209 질소와 단순 물질 의 이원 조합표 , 212 관찰, 213 수소와 216. 단순 물질, 217. 탈산 소화된 황 과 단순 물질 의 이성분 조합표 , 220. 관찰, 221. 탈산소화된 인과 단순 물질의 이성분 조합표 , 222. 관찰, 223. 탈산소화된 탄소 와 단순 물질의 이성분 조합표, 226. 관찰, 227. 염산, 불산, 붕산 라디칼 및 이들의 조합에 대한 관찰, 229. 금속 간의 조합에 대한 관찰 , 230. 충분한 양의 산소 와 결합하여 아질산 상태가 된 질소 또는 질산 라디칼과 염화성 염기의 조합표( 아질산과 의 친화도 순서대로) , 231. 완전히 포화된 질소의 조합표 산소와 반응하여 질산 상태가 된 황산 또는 산소화황과 염화염소 의 결합 표 (이 산과의 친화도 순서대로), 232 관찰, 233 습식 방법을 이용한 황산 또는 산소화황과 염화염소의 결합 표( 이 산과의 친화도 순서대로), 238 관찰, 240 아황산과 염화염소의 결합 표( 이 산과 의 친화도 순서대로) , 243 관찰, 244 1차 산소화되어 인산 상태가 된 인과 염화염소의 결합 표 (이 산과의 친화도 순서대로), 246 산소로 포화된 인의 결합 표또는 인산과 물질 247 _ 관찰_ _ 산소화 된 탄산 라디칼 또는 탄산과 이 산과의 친화도 순서대로 나열된 염화 염기 의 조합표 , 248 _ 관찰_ _산소화된 염산 라디칼 또는 염산과 이 산과의 친화도 순서대로 나열된 염화 염기의 조합표 , 250 _ 관찰_ _산소화된 염산 라디칼 또는 염산과 이 산과의 친화도 순서대로 나열된 염화 염기의 조합표 , 251 _ 산소화된 염산 라디칼 또는 염산과 이 산과의 친화도 순서대로 나열된 염화 염기의 조합표 , 253 _산소화된 염산과 이 산이 결합할 수 있는 다양한 염화 염기의 조합표 , 254 _관찰 _ _255 _니트로염산과 염화 염기의 조합표( 이 산의 친화도가 잘 알려져 있지 않으므로 알파벳 순 으로 배열) , 258 _관찰_ _259 _산소화된 261 _관찰_ _ 산소화된 붕산염 라디칼 과 다양한 염화성 염기 와의 결합 친화도 순서, 262 _산소화된 붕산염 라디칼 과 다양한 염화성 염기와의 결합 친화도 순서 , 264 _ 관찰_ 265 _산소화된 비소 또는 비소산과 염화성 염기와 의 결합 친화 도 순서, 268 _ 관찰_ 269 _산소화된 몰리브덴 또는 몰리브덴산과 염화성 염기와 의 결합 표 (알파벳순), 272 _ 관찰_ 273 _산소화된 텅스텐 또는 텅스텐산과 염화성 염기, 274 관찰, 275 산소화된 타르타르산 라디칼 또는 타르타르산과 염화성 염기 의 조합표 ( 이 산과의 친화도 순서), 277 관찰, 278 산소화된 말산 라디칼 또는 말산과 염화성 염기의 조합표( 알파벳 순서), 281 관찰, 282 산소화된 시트르산 라디칼 또는 시트르산 과 염화성 염기 의 조합표( 이 산과의 친화도 순서), 284 관찰, 285 산소화된 목질화피롤리뉴산 라디칼 또는 목질화피롤리 뉴산과 염화성 염기의 조합표( 이 산과 의 친화도 순서 ), 286 관찰, 287 조합표 산소화된 피로-타르타르산 라디칼 또는 피로-타르타르산과 다양한 염화성 염기의 친화도 순서대로 나열한 표, 288 _ 관찰, 289 _산소화된 피로-점액 라디칼 또는 피로-점액산과 염화성 염기의 친화도 순서대로 나열한 표 , 290 _관찰, 291 _ 산소화된 옥살산 라디칼 또는 옥살산과 염화성 염기 의 친화도 순서대로 나열한 표, 292 _ 관찰, 293 _1 차 산소화에 의한 산소화된 아세트산 라디칼 과 염화성 염기의 친화도 순서대로 나열한 표 , 295 _ 관찰, 295 _ 산소화성 염기의 친화도 순서대로 나열한 표 산소화된 아세트산 라디칼 2차 산화된 숙신산 라디칼 또는 아세트산 과 염화수소 염기의 친화도 순서대로 나열한 표 , 298 _ 관찰, 299 _ 산화된 숙신산 라디칼 또는 숙신산과 염화수소 염기 의 친화도 순서대로 나열한 표 , 300 _ 관찰, 301 _ 산화된 벤조산 라디칼 또는 벤조산과 다양한 염화수소 염기의 알파벳 순서대로 나열한 표, 302 _관찰, 303 _ 산화된 장뇌산 라디칼 또는 장뇌산과 염화수소 염기의 알파벳 순서대로 나열한 표, 304 _ 관찰, 305 _ 산화된 갈산 라디칼 또는 갈산과 염화수소 염기 의 알파벳 순서대로 나열한 표 , 306 _관찰,_ 307 _산소화된 젖산 라디칼( 젖산)과 염분 염기의 조합표( 알파벳순),_ 308 _ 관찰,_ 309 _ 산소화된 사콜락트산 라디칼(사콜락트산)과 염분 염기 의 조합표 (이 산과의 친화도 순) ,_ 310 _관찰,_ 311 _산소화된 포름산 라디칼 (포름산)과 염분 염기의 조합표( 이 산과의 친화도 순),_ 312 _관찰,_ 313 _산소화된 봄브산 라디칼( 봄브산)과 염분 물질들의 조합표(알파벳순),_ 314 _관찰,_ 315 _산소화된 세바신산 라디칼의 조합표,_ 또는 세바신산과 염화성 염기들의 결합 친화도 순서대로 나열, 316 관찰, 317 산소화된 리신산 또는 리신산과 염화성 염기 들의 결합 표 (알파벳순), 318 관찰, 319 산소화된 프루신산 또는 프루신산과 염화성 염기 들의 결합 표 ( 이 산과의 친화도 순서대로 나열), 320 관찰, 322 [삽화]

화학 기초론 .

제1부. 기포가 있는 유체의 생성 및 분해,

.제 1 권

초등화학 에 관하여 ,

새로운 질서로 제시됨​ 그리고 현대의 발견 에 따르면 ; 수치 포함 :

M. La roisier , 파리 과학 아카데미 , 왕립 의학회 , 파리 및 오를레앙 농업 학회 , 런던 왕립 학회 , 볼로냐 클린 플리트 니 학회 , 라플 헬 베티 아 학회 , 필라델피아 , 할렘 , 맨체스터 , 파도바 등 의 회원 .​​​​​​​​​​​​​​

제1부.

기포가 포함된 유체의 생성 및 분해에 관하여; 단순 물질의 연소와 산의 생성.

제1장. 열과 유체 형성의 조합 탄성 에어로이드. 이는 자연에서 끊임없이 나타나는 현상이며, 그 일반성은 다음과 같습니다. 보어하베는 물체가 가열될 때 발생하는 현상을 잘 밝혀냈습니다. 고체든 유체든, 모든 방향에서 차원이 증가합니다. 감각. 제한의 근거가 되는 사실들 이 원칙을 일반적인 방식으로 적용하면 허황된 결과만 초래할 뿐이다. 또는 적어도 외부적인 상황이 복잡해지는 경우 인상적인 효과들이지만, 그 효과들을 분리해낼 수 있다면, 그들 각각을 그들이 속한 대의와 연결시키기 위해, 열에 의한 분자 분리가 법칙이라는 것을 깨닫는다 자연의 일반적이고 변함없는 속성. 고체를 특정 지점까지 가열한 후, 이렇게 모든 분자를 점점 더 많이 제거한 후, 우리는 그것을 남겨둡니다. 냉각되면 이 분자들은 서로 더 가까워집니다. 버려졌던 것과 같은 비율로; 몸은 이전에 이동했던 것과 동일한 신전 각도로 되돌아갑니다. 그리고 만약 우리가 그것을 처음과 같은 온도로 되돌린다면 경험을 쌓으면 처음과 거의 비슷한 음량을 되찾습니다. 하지만 우리는 아직 그 수준에 도달하기에는 한참 멀었습니다. 우리가 아는 어떤 냉각 단계도 없는 절대적인 추위 증가할 가능성이 있다고 가정할 수 없는 것은, 그 결과, 우리는 아직 가장 근접한 것을 가져오지 못했습니다. 그것이 가능하다는 것, 즉 어떤 물체의 분자든, 그리고 결과적으로 자연계에서는 어떤 물질의 분자도 서로 접촉하지 않는다. (결론) 매우 독특하지만, 거부할 수 없을 만큼 매력적입니다. 인체 분자는 이처럼 끊임없이 움직인다는 것이 이해된다. 더위 때문에 서로 떨어져야 한다는 생각에 그들은 그들 사이에는 아무런 연결고리가 없을 것이고, 시체도 존재하지 않을 것이다. 만약 그것들이 다른 힘에 의해 제자리에 고정되지 않았다면, 단단했을 것이다. 그들을 하나로 묶고, 마치 사슬로 묶는 것과 같이, 그리고 이러한 힘은 무엇을 의미하는가? 원인이 무엇이든 간에, 그것은 끌림이라고 불렸다. 그러므로 인체 분자는 순종적이라고 볼 수 있다. 반발력과 인력, 이렇게 두 힘 사이의 관계에서 어느 쪽이 더 큰가? 그것들은 균형을 이루고 있습니다. 이러한 힘들 중 마지막 한 가지가 남아 있는 한, 인력이 이기면 물체는 고체 상태를 유지합니다. 반대로, 열이 많을수록 인력은 가장 약해집니다. 신체 분자들을 서로 분리시켰다. 그것들이 외부에 있든 없든 상관없이. 그들이 매력을 느끼는 활동 영역 안에서, 그들은 통제력을 잃는다. 그들 사이에 있던 것이 사라지면 몸은 더 이상 고체가 아니다. 물은 우리에게 이러한 현상의 사례를 끊임없이 보여줍니다. 프랑스 온도계로 영하를 기록하고 있는 상태입니다. 고체이며 얼음이라는 이름을 가지고 있습니다. 이 용어 위에 있는 것은... 분자들이 서로 끌어당기는 인력에 의해 더 이상 결합되어 있지 않게 된다. 그리고 그것은 우리가 액체라고 부르는 상태가 됩니다. 최종적으로 80도 이상에서 말이죠. 온도에 따라 분자는 반발력을 받게 됩니다. 열을 받으면 물은 수증기 또는 기체 상태로 변합니다. 기포가 포함된 유체로. 자연계의 모든 물체에 대해서도 마찬가지입니다. 그것들은 또는 고체, 액체, 또는 탄성 및 기포 상태에 따라 분자 간 인력과 그 사이에 존재하는 관계 열의 반발력, 또는 이와 같은 의미로, 다음과 같이 말할 수 있습니다. 그들이 노출되는 열의 정도. 이러한 현상들을 이해하려면 그것들이 그러한 현상이라는 것을 인정하지 않을 수 없다. 실제적이고 물질적인 실체의 효과, 매우 미묘한 유체의 효과 모든 신체의 분자를 통해 스며드는 것, 그리고 폐기: 그리고 설령 이 유체의 존재가…라고 가정하더라도 가설에 대해 우리는 나중에 그것이 어떤 식으로든 설명한다는 것을 알게 될 것입니다. 자연의 현상은 참으로 다행스러운 일이다. 이 물질이 무엇이든 간에, 그것이 열의 원인이 된다. 다시 말해, 우리가 열이라고 부르는 감각, 즉 이 물질의 축적 효과는, 어떤 상황에서도 설명할 수 없습니다. 엄밀히 말하면, 그것을 열이라고 부르는 이유는 다음과 같습니다. 이름만으로는 원인과 결과를 표현할 수 없습니다. 바로 그것이 문제입니다. 1777년에 출판한 회고록에서 나를 그렇게 규정했었다. (_Collection) (학술원, 420페이지에서 발췌) 이를 화성 유체로 지정하기 위해 그리고 열의 문제. 그 이후로, 우리가 하는 일에서 드 모르보 씨, 베르톨레 씨, 드 푸르크루아 씨, 그리고 제가 공동으로 작성했습니다. 화학 용어 개혁과 관련하여 우리는 이러한 용어들을 없애야 할 필요성을 느꼈습니다. 말을 길게 늘어뜨리고 더 장황하게 만드는 완곡어법, 덜 정확하고, 덜 명확하며, 심지어 포함하지 않는 경우도 많습니다. 충분히 정확한 아이디어입니다. 따라서 우리는 원인을 파악했습니다. 열의 원인, 즉 열을 발생시키는 매우 탄력적인 유체는 다음과 같습니다. _칼로리_의 이름. 이 표현이 무엇을 의미하든 상관없이 우리가 채택한 시스템 내의 객체는 여전히 다음과 같은 특징을 가지고 있습니다. 또 다른 장점은 모든 종류의 의견에 적응할 수 있다는 점입니다. 엄밀히 말하면 우리는 그럴 의무조차 없기 때문입니다. 칼로리가 실재하는 물질이라고 가정하는 것만으로도 충분합니다. 이어지는 내용을 읽어보시면 이 점이 더욱 명확해질 것입니다. 물질의 분자들을 분리시키는 모든 반발력, 따라서 우리는 그것의 영향을 추상적인 방식으로 고려할 수 있습니다. 매우 정확한. 빛은 열의 변형인가, 아니면 열 자체가 열의 변형인가? 빛의 변형일까요? 그건 단정 지을 수 없습니다. 현재 우리의 지식 수준으로 발음하자면, 있는 것은 무엇인가. 확실한 것은 법이 제정된 체계에서는... 사실만을 인정하고 가능한 한 많은 것을 피한다. 우리는 그들이 제시한 것 이상을 가정해서는 안 됩니다. 우리는 잠정적으로 어떤 것을 다른 이름으로 부르면 다른 효과가 나타납니다. 그러므로 우리는 빛과 열을 구분할 것이지만, 구분하지는 않을 것이다. 빛과 열에는 속성이 있다는 점에 우리는 동의할 것입니다. 그들이 공통적으로 가지고 있는 것, 그리고 어떤 상황에서는 그들이 거의 같은 방식으로 결합하여 일부를 생성합니다. 동일한 효과. 제가 방금 말씀드린 내용만으로도 이 개념을 명확하게 정의하기에 충분합니다. 이것은 '칼로리'라는 단어에 붙어야 합니다. 하지만 제게는 아직 한 가지 일이 남아 있습니다. 가장 어려운 과제는 ~에 대한 정확한 정보를 제공하는 것입니다. 열이 물체에 작용하는 방식. 이 문제는 미묘한 힘이 우리가 가진 모든 물질의 모공을 통해 스며듭니다. 우리는 그것이 통과하지 못하는 통로가 없기 때문에 알고 있습니다. 탈출할 수 있고, 따라서 그것을 막을 수 있는 것은 아무도 없다. 손실 없이; 그 속성은 효과를 통해서만 알 수 있다 대부분 덧없고 파악하기 어려운 것들입니다. 그것은 바로 우리가 볼 수도 만질 수도 없는 것들, 그것이 무엇보다 중요하다. 상상력의 과도함을 경계하기 위해, 상상력은 다음과 같은 경향이 있습니다. 항상 진실을 넘어서려고 애쓰며, 큰 어려움을 겪는 사람 사실이 규정하는 좁은 범위 안에 가두는 것. 우리는 방금 같은 물체가 고체나 액체 상태가 될 수 있다는 것을 보았습니다. 함유된 열량에 따라 에어로이드 유체 또는 기체 유체로 분류됩니다. 침투했거나, 더 엄밀히 말하면, ~인지 아닌지에 따라 열의 반발력은 그것의 인력과 같았다 분자의 수와 비교했을 때, 그것이 더 강하거나 약하다는 것을 의미했습니다. 하지만 만약 이 두 가지 힘만 존재한다면, 물체는 존재하지 않을 것이다. 온도계의 나눌 수 없는 눈금에서 통과하는 액체 고체 상태에서 갑자기 공기와 같은 탄성 유체 상태로 변한다. 예를 들어 물은 그것이 더 이상 존재하지 않게 되는 바로 그 순간에 얼음은 끓기 시작할 것이고, 액체로 변할 것입니다. 기중성 입자이며, 그 분자들은 우주 공간에 무한히 퍼져 나갈 것입니다. 만약 그렇지 않다면, 그것은 제3의 힘, 즉 압력 때문입니다. 대기는 이러한 분리를 방해하며, 그 이유는 다음과 같습니다. 물은 0도에서 80도까지 유체 상태를 유지한다. 프랑스 온도계; 이것이 받는 열의 양 그 간격은 그로 인해 발생하는 노력을 극복하기에 충분하지 않습니다. 기압. 그러므로 대기압이 없다면 우리는 아무것도 할 수 없다는 것을 알 수 있습니다. 일정한 액체 상태일 때만, 우리는 이러한 상태의 물체를 볼 수 있을 것입니다. 녹는 정확한 순간: 아주 미미한 열 증가 그들이 받게 될 것은 즉시 당사자들을 제쳐두는 것이 될 것이다. 그것들을 분산시킬 것입니다. 게다가 대기압이 없다면 우리는 엄밀히 말하면, 우리는 기포가 있는 유체를 가지고 있다고 할 수는 없습니다. 사실, 인력이 외부 힘에 의해 극복되는 순간에 열의 반발력 때문에 분자들은 무한히 멀어질 것입니다. 그들 사이의 분리를 제한하는 것은 오직 그들 자신뿐이며, 그 어떤 것도 그들의 분리를 제한하지 않는다. 중력이 그것들을 서로 끌어당겨 대기를 형성하게 할 것이다. 가장 잘 알려진 실험들에 대한 간단한 고찰이면 충분합니다. 제가 방금 말씀드린 내용의 진실을 밝히기 위해서입니다. 게다가 이는 경험을 통해서도 분명히 확인됩니다. 다음은 제가 1777년에 아카데미에 이미 제출한 세부 사항입니다. (참조) (각서, 426페이지.) 작고 좁은 유리 용기 A에는 황산 에테르[2]가 채워져 있습니다. _제7판, 그림 17_, 받침대 P에 장착된 이 꽃병은 다음과 같은 형태를 가져서는 안 됩니다. 지름이 12~15줄 이상이고 길이는 약 2인치입니다. 높이. 이 꽃병은 습기가 있는 주머니로 덮여 있으며, 단단히 고정되어 있습니다. 두꺼운 철사를 여러 번 감아 꽃병 목 부분을 감쌌습니다. 단단하게 고정: 안전성을 높이기 위해 두 번째 공기 주머니를 위에 얹습니다. 첫 번째 용기도 마찬가지 방식으로 취급됩니다. 이 용기는 반드시 에테르로 가득 차 있어서 그 사이에 공기가 전혀 남아 있지 않다 액체와 방광; 그런 다음 BCD 용기 아래에 놓입니다. 공압 기계로서, 그 윗부분(B)에는 가죽 상자가 장착되어 있어야 한다. 막대 EF가 지나가며, 막대의 끝점 F는 한 점에 위치합니다. 또는 매우 날카로운 칼날: 이 용기에 기압계를 장착해야 합니다. GH. [2] 나는 다른 곳에서 술의 정의를 제시할 것이다. _에테르_에 대해 자세히 설명드리겠습니다. 간단히 말해서, 현재, 인화성 액체는 이 이름으로 불립니다. 휘발성이 매우 높으며 비중이 물보다 훨씬 낮습니다. 심지어 증류주에도 마찬가지입니다. 모든 것이 이런 식으로 배열되면 용기 아래에 진공 상태가 만들어집니다. 그런 다음 뾰족한 막대 EF를 아래로 내리면 방광에 구멍이 뚫립니다. 그러자 에테르는 놀라울 정도로 빠른 속도로 끓기 시작했다. 기화되어 탄력 있는 공기와 같은 유체로 변합니다. 용기 전체를 ​​채웁니다. 에테르의 양이 상당히 많다면 그래서 증발이 완료되면 몇 방울이 남게 됩니다. 플라스크 안에서 형성된 탄성 유체는 다음과 같을 가능성이 높습니다. 8시 또는 공압 기계에 맞춰진 기압계를 지원하기 위해 겨울에는 약 10인치, 여름에는 20~25인치 정도 내립니다. 여름 더위. 이 경험을 더욱 좋게 만들기 위해 완료 후, 내용물이 담긴 꽃병 A에 작은 온도계를 넣으세요. 에테르 속에서 우리는 그것이 전체적으로 상당히 낮아지는 것을 알 수 있습니다. 기화가 지속되는 데 걸리는 시간. 이 실험에서 우리는 단순히 제거하는 것 외에는 아무것도 하지 않습니다. 대기의 무게는 일반적인 상태에서 지표면에 작용하는 무게입니다. 에테르의 일부이며, 그 결과로 나타나는 효과는 두 가지를 명확히 증명합니다. 몇 가지 사항: 첫째, 우리가 있는 온도에서 만약 우리가 살아있다면, 에테르는 끊임없이 공기와 같은 유체 상태를 유지할 것이다. 대기압이 막지 않는다면 말이죠. 두 번째는, 액체 상태에서 공기와 유사한 상태로의 이러한 전환은 다음과 같은 현상을 수반합니다. 상당한 냉각 효과가 나타나는 이유는 다음과 같습니다. 증발은 열의 일부이며, 이는 다음과 같은 상태에 있었습니다. 자유, 또는 적어도 주변 존재들과의 균형은 다음과 결합됩니다. 에테르를 첨가하여 기포가 포함된 유체 상태로 만듭니다. 동일한 실험은 휘발성 액체(예: ...) 모두에서 성공적으로 수행되었습니다. 술이나 알코올, 물, 심지어 수은까지도 이와 함께 사용될 수 있습니다. 하지만 차이점은 알코올이 만들어내는 분위기가 다르다는 것입니다. 해당 컨테이너는 기계에 적합한 기압계를 수용할 수 없습니다. 겨울철에는 공기압식으로, 수평면에서 불과 1인치 위로 올라가며, 여름에는 4~5개 정도밖에 안 되는데, 물은 겨우 몇 줄의 물만으로 그 위를 지탱하고 있는 거죠. 그리고 수은은 선의 몇 분의 일 정도까지 줄어듭니다. 그래서 더 적습니다. 알코올을 사용하여 작동할 때 액체가 기화되는 정도가, 알코올을 사용하지 않고 작동할 때보다 더 큽니다. 에테르로는 가능하고, 물로는 훨씬 더 어렵고, 특히 수은으로는 더욱 그렇습니다. 결과적으로 에너지 소비량이 줄어들고 냉방 필요량도 감소합니다. 이는 실험 결과와 완벽하게 일치합니다. 또 다른 유형의 실험도 마찬가지로 명백한 방식으로 이를 증명합니다. 기체 상태는 물체의 변형이며, 이는 여러 요인에 따라 달라진다는 것입니다. 그들이 경험하는 온도와 압력의 정도. 저와 드 라 플라스 씨는 회고록에서 다음과 같이 밝혔습니다. 우리는 1777년 아카데미에서 그 내용을 읽었지만, 그것은 인쇄되지 않았습니다. 에테르에 수은주 28인치의 압력을 가했을 때, 즉, 대기압과 동일한 압력에서 그것은 들어갔다. 수은 온도계로 32도 또는 33도에서 끓는점입니다. 드 뤽 씨, 와인에 대한 유사한 연구를 수행한 사람은 다음과 같이 인정했습니다. 그것이 67도에서 끓는다는 것입니다. 결국, 모두가 알고 있듯이 물은 80도에서 끓기 시작합니다. 끓는다는 것은 다름 아닌... 유체의 기화, 또는 유체가 상태에서 상태로 전이되는 순간 탄성이 있는 공기와 같은 유체와 비교했을 때, 다음과 같은 점이 분명하게 드러났다. 에테르를 33도 이상의 온도로 지속적으로 유지하는 것 그리고 일반적인 대기압 조건에서 얻어져야 합니다. 공기와 같은 유체 상태에서, 그리고 똑같은 일이 일어나야 한다는 것 67도 이상의 증류주와 80도 이상의 물에 적합합니다. 이는 실험을 통해 완벽하게 확인되었습니다. 다음[3]. [3] 기억해요. 아카데미. 1780년, 335쪽. 온도계로 35도 또는 36도 정도 되는 물을 큰 용기에 가득 채웠습니다. 꽃병 ABCD, _도판 VII, 그림 15_; 투명하다고 가정합니다. 내부 상황을 더 잘 전달하기 위해; 여전히 이 온도의 물에 손을 꽤 오랫동안 담그고 있어도 괜찮습니다. 불편함을 겪게 될 것이다. 나는 병목을 거꾸로 세운 병 F, G를 물에 담갔다. 그것들을 채운 다음, 뒤집어서 그들은 목을 아래로 숙이고 꽃병 바닥에 바짝 붙어 있었다. 이렇게 준비를 마친 후, 황산에테르를 투입했습니다. 아주 작은 매트리스에 누워 있었는데, 매트리스 목 부분은 이중으로 구부러져 있었다. 나는 이 매트를 ABCD 꽃병의 물에 담그고, 하나 되어 참여했다. 그림 15에서 볼 수 있듯이, 목의 끝부분은 abc로 표시되어 있습니다. 병목 부분 F에서: 에테르가 나오기 시작하자마자 열기를 느끼자 끓기 시작했다. 그리고 그것과 결합된 칼로리가 그것을 다른 것으로 변화시켰습니다. 탄성이 있는 공기 함유 유체로, 나는 그것으로 여러 곳을 차례로 채웠다. 병 F, G. 이곳은 그것의 본질과 속성을 살펴보는 장소가 아닙니다. 공기가 채워진 유체로, 인화성이 매우 높습니다. 하지만 어떠한 것도 예상하지 않고 독자가 이미 알고 있다고 가정할 수 없는 지식에 대해 언급하겠습니다. 지금 이 순간 우리에게 중요한 대상, 즉 에테르에 집중함으로써, 이 실험에 따르면, 그것은 존재할 수 있는 가능성에 매우 근접해 있다. 우리가 거주하는 행성은 오직 대기 상태로만 존재합니다. 오직 다음과 같은 경우에만 우리 대기의 중력은 고작 20~24층 높이의 기둥에 불과했습니다. 28인치 수은주 대신 28인치 수은주를 사용해야 했기 때문에 에테르를 구할 수 없었습니다. 적어도 여름 동안에는 액체 상태이며, 에테르가 형성된다는 점입니다. 따라서 다소 높은 산에서는 불가능할 것이며, 그것이 생성되는 즉시 기체로 변환될 것이라는 점, 단 하나가 없는 한 그것을 응축하기 위해 아주 강한 풍선을 사용하지 않았고, 그것은 합류하지 않았습니다. 압력 냉각. 마지막으로, 열의 정도는 혈액은 에테르가 액체 상태에서 고체 상태로 변하는 대략적인 지점이다. 공기가 주입되면 첫 번째 통로에서 기화되어야 하며, 그것이 바로 그겁니다. 이 약의 효능은 바로 이 때문일 가능성이 매우 높습니다. 말하자면 기계적인 효과입니다. 이러한 실험은 아질산 에테르를 사용했을 때 훨씬 더 성공적입니다. 왜냐하면 황산 에테르보다 낮은 온도에서 기화된다는 점입니다. 술이나 증류주와 관련하여, 그것을 얻는 경험 공기 성형 상태에서는 약간 더 어려움이 있는데, 그 이유는 다음과 같습니다. 이 액체는 섭씨 67도에서만 기화될 가능성이 높습니다. 레오뮈르의 온도계에 따르면 욕조 물의 온도는 일정하게 유지되어야 한다. 거의 끓는점에 가까워서, 이 온도에서는 더 이상 그 안에 뛰어들 수 없습니다. 손. 물에도 똑같은 일이 일어나야 한다는 것은 명백했다. 또한, 유체는 외부 환경에 노출될 때 기체로 변해야 합니다. 끓는점보다 높은 온도; 하지만 비록 우리는 이러한 사실을 확신했음에도 불구하고 드 라 플라스 씨의 말을 믿었습니다. 그리고 저는 직접 경험을 통해 이를 확인해야 했고, 여기 그 결과가 있습니다. 결과. 우리는 유리병 A에 수은을 채웠습니다. VII, 그림 5, 개구부가 아래쪽으로 향해 있었고, 우리는 우리는 수은으로 가득 찬 접시 B 아래를 지나갔습니다. 우리는 이 병에 물 두 큰술 정도를 넣었습니다. CD 오브 더 병에서 최고의 CD를 수상한 아티스트들이 위에 줄지어 서 있습니다. 수은 표면에 올려놓은 다음, 우리는 그 전체를 큰 물속에 담갔습니다. 용광로 GHIK 위에 놓인 철 보일러 EFGH: 이 보일러 끓는 소금물로 가득 차 있었는데, 그 온도는 100°C를 초과했습니다. 온도계로 85도; 사실 염분이 많이 함유된 물은 수 퍼센트 정도 더 높은 온도를 받을 가능성이 높습니다. 끓는 물의 온도와 같은 온도로 데워졌다. 두 개의 큰 물 조각을 넣자마자 병이나 튜브의 위쪽 CD 부분에서, 도달했습니다. 온도가 80도 정도에 이르자 끓기 시작했다. 그리고 그들이 그랬던 것처럼 작은 ACD 공간을 차지하는 대신, 그것들은 공기와 같은 유체로 변하여 그 안을 완전히 채웠다. 전체적으로: 수은주는 평상시보다 약간 더 떨어졌다. 만약 항아리가 그렇게 두껍지 않았더라면, 항아리는 넘어졌을 것이다. 결과적으로 매우 부담스러웠으며, 만약 그것이 또한 다음과 같은 상황에 처하지 않았더라면 철사가 달린 접시. 항아리를 욕조에서 꺼내자마자 소금물 속에서 물이 응결되어 수은이 상승했지만, 그것은 장치가 공기역학적 상태를 회복한 지 몇 순간 후에 다시 원래의 공기역학적 상태로 돌아왔다. 여름이 다시 찾아왔다. 다음은 변환되는 여러 물질들입니다. 에어로이드 유체는 매우 유사한 온도에서 우리가 살고 있는 세상입니다. 곧 다른 세상들도 있다는 것을 알게 될 것입니다. 해수 또는 염산, 휘발성 알칼리 또는 암모니아와 같은 물질 탄산 또는 고정된 공기, 아황산 등이 남아 있습니다. 일정한 공기와 같은 상태를 유지하며, 일반적인 온도에서 & 기압. 제가 쉽게 곱할 수 있는 이 모든 구체적인 사실들 이 예시들을 통해 제가 가진 지식에 대한 일반적인 원칙을 세울 수 있습니다. 위에서 이미 언급했듯이 자연계의 거의 모든 물체는 세 가지 다른 상태로 존재할 수 있는; ~의 상태에 있는 고체 상태, 액체 상태, 그리고 공기와 같은 상태에서의 성질, 그리고 이러한 것들이 같은 신체의 세 가지 상태는 섭취한 칼로리 양에 따라 달라집니다. 그것과 결합되어 있습니다. 앞으로 저는 이러한 기포 유체를 다음과 같이 부르겠습니다. _가스_의 일반적인 명칭; 그리고 그러므로 나는 모든 경우에 대해 다음과 같이 말하겠습니다. 기체의 한 종류로서, 우리는 일부에 존재하는 열량 기체를 구별해야 합니다. 용매의 형태와 그것과 결합하는 물질 그리고 그것이 그 기반을 이룬다. 이는 아직 제대로 이해되지 않은 다양한 기체의 기본 원리에 기초한 것입니다. 우리는 어쩔 수 없이 이름을 밝혀야 했습니다. 그 명단은 아래에 있습니다. 이 책의 제4장에서는 몇 가지 사항에 대해 설명한 후에 시작하겠습니다. 가열과 냉각에 수반되는 현상 본문에서, 그리고 제가 헌법에 대해 더 정확한 생각을 제시할 수 있었을 것이라고 말씀드렸습니다. 우리 대기권의. 우리는 자연에 존재하는 모든 물체의 분자가 다음과 같다는 것을 알았습니다. 서로 끌어당기는 힘 사이의 평형 상태에 있다. 그리고 그것들을 하나로 모으려는 노력과, 오히려 그것들을 분리시키려는 열의 작용이 있습니다. 따라서 열은 물체의 모든 면을 둘러쌀 뿐만 아니라, 하지만 그것은 또한 그 분자들이 남긴 빈 공간을 채워줍니다. 그들 사이에. 우리가 만약 ~라면 이러한 준비 사항에 대한 아이디어를 얻을 수 있을 것입니다. 작은 납 구슬로 가득 찬 꽃병을 묘사하고 있으며, 그 안에 무언가를 붓는다. 모래와 같이 아주 고운 가루 형태의 물질: 상상해 볼 수 있다 이 물질이 간격 내에 고르게 퍼질 것이라는 점 공들이 그 사이사이에 남게 되고, 그 사이를 채울 것입니다. 공들은, 이 예시에서 그들은 인체 분자가 무엇인지를 설명해야 합니다. 칼로리가 높다는 점과, 앞서 언급한 예시에서 공이 칼로리가 높다는 점이 다르다는 점이 다르다. 분자들은 서로 접촉하지만, 물체의 분자들은 서로 접촉하지 않습니다. 그들이 항상 서로 적당한 거리를 유지하도록 한다는 것입니다. 다른 이들은 칼로리 섭취라는 노력을 통해 얻습니다. 둥근 모양의 공을 육면체로 대체한다면, 정팔면체 또는 모든 규칙적인 모양의 물체 동일한 견고성을 가지더라도, 그들 사이에 남게 될 빈 공간의 용량은 동일하지 않습니다. 더 이상 예전과 같지 않을 것이고, 그렇게 큰 것을 더 이상 수용할 수 없을 것이다. 모래의 양. 모든 물체에 동일하게 적용됩니다. 자연의; 분자들이 서로 사이에 남기는 간격 모두 동일한 용량을 가진 것은 아닙니다. 이 용량은 다음과 같은 요소에 따라 달라집니다. 이 분자들의 모양, 크기 및 분자 간 거리 그것들이 유지되는 다른 것들의 비율에 따라 그들 사이의 인력과 그들이 가하는 반발력 사이에는 상호작용력이 존재합니다. 열소. 우리는 이러한 의미에서 이 표현, 즉 "_능력"을 이해해야 합니다. 열을 가두는 몸체; 아주 적절한 표현입니다. 영국 물리학자들이 최초로 도입한 것으로, 그들은... 이와 관련하여 정확한 개념. 물에서 일어나는 일의 예 & 이 유체가 어떻게 젖고 침투하는지에 대한 몇 가지 생각 신체에 대해 이야기하면 더 이해하기 쉬울 것입니다. 사람은 신체에 너무 많이 의존해서는 안 됩니다. 추상적인 것들을 구체적인 것들과의 비교를 통해 이해한다. 크기가 같은 서로 다른 나무 조각들을 물에 담그면 예를 들어 부피는 1세제곱피트입니다. 이 유체는 점차 안으로 들어갈 것입니다. 모공 속에서 염증이 생기면 부풀어 오르고 무게가 늘어날 것입니다. 하지만 각 목재 종류는 기공을 통해 특정량의 물을 흡수할 수 있습니다. 서로 다릅니다. 더 가볍고 다공성이 높은 것이 더 많은 양을 담을 수 있습니다. 촘촘하고 밀폐된 것은 하나만 통과시킬 수 있습니다. 아주 적은 양: 마지막으로, 그들이 받게 될 물의 비율 또한 목재를 구성하는 분자의 특성에 따라 달라질 것입니다. 물과의 친화력이 크든 작든, 그리고 예를 들어, 수지가 매우 많은 나무는 다공성이지만, 수분을 흡수할 수 있습니다. 매우 적습니다. 따라서 우리는 서로 다른 수종의 나무가 있다고 말할 수 있습니다. 물을 받아들이는 능력이 다를 수 있습니다. 심지어 무게 증가를 통해 그들이 가지게 될 양을 알기 위해 흡수되었지만, 그들이 함유하고 있던 물의 양을 알 수 없으므로 담그기 전에는 양을 알 수 없습니다. 그것들이 나올 때 반드시 포함할 것이라는 것은 확실합니다. 다음과 같은 상황에 처한 신체에도 동일한 상황이 적용됩니다. 열에 잠겨 있지만, 물은 비압축성 유체인 반면, 열량은 큰 특성을 지니고 있습니다. 탄성, 즉 다른 말로 하면 분자들이 서로에게 영향을 미친다는 것을 의미합니다. 칼로리 섭취량은 서로 크게 차이가 나는 경향이 있다. 어떤 힘이 그들을 서로 더 가까이 오도록 강요할 때, 이러한 상황이 변화를 가져올 수밖에 없다는 것은 충분히 이해할 만하다. 결과에서 매우 주목할 만한 점이 나타났습니다. 모든 것이 이처럼 명확하고 단순해지면, 저에게도 분명해질 것입니다. 어떤 아이디어를 연결해야 하는지 이해하기 쉽습니다. 이러한 표현들, 즉 자유 칼로리, 결합 칼로리, 수량 신체 종류에 따른 특정 칼로리 함량, 용량 발열량, 잠열, 현열을 포함하기 위해, 동의어가 아닌 모든 표현들; 그러나 이것에 따르면, 제가 방금 설명드린 것들은 엄격하고 명확한 의미를 가지고 있습니다. 그것이 바로 그 의미입니다. 몇 가지 추가적인 정의를 통해 이를 더 자세히 설명해 보겠습니다. _자유 칼로리_는 어떤 활동에도 사용되지 않고 남는 칼로리를 말합니다. 조합. 우리는 여러 신체들이 존재하는 시스템 속에서 살아가고 있습니다. 칼로리가 접착력을 갖는 곳이라면, 우리는 다음과 같은 결론에 도달합니다. 우리는 절대적인 자유 상태에서는 결코 이 원칙을 얻을 수 없습니다. _총 칼로리_는 체내에서 다음과 같은 과정을 통해 축적되는 칼로리를 의미합니다. 친화력 또는 끌림의 힘, 그리고 그것은 그들의 일부를 구성합니다. 본질, 심지어 견고함까지도. 이 표현, 즉 신체의 _특정 칼로리_는 다음을 가리킵니다. 같은 양을 올리는 데 필요한 칼로리 양은 각각 다음과 같습니다. 무게가 같은 여러 물체의 온도를 도 단위로 나타낸 것. 이 열량은 분자 사이의 거리에 따라 달라집니다. 물체들의 접착력의 정도에 따라 달라지며, 바로 이 거리가 중요합니다. 혹은 더 정확히 말하자면, 제가 이미 이름을 붙인 결과적인 공간입니다. 관찰된 바에 따르면, 칼로리를 함유하는 능력. 열은 감각으로 간주되거나, 달리 말하면… _현열_은 우리 몸의 장기에 작용하는 열의 영향만을 말합니다. 주변 물체에서 방출되는 열의 전달. 일반적으로 우리는 어떤 종류의 움직임을 통해서만 감각을 경험합니다. 운동 지점, 이동 지점을 하나의 공리로 가정할 수 있다. 감각. 이 일반적인 원칙은 자연스럽게 느낌에도 적용됩니다. 추위와 열기: 차가운 물체를 만지면 열기가 느껴집니다. 모든 신체에서 균형을 찾으려는 경향이 있는 것은 우리 몸에서 빠져나갑니다. 우리가 손을 몸에 대면, 우리는 그 감각을 경험하게 된다. 차가운 느낌을 받습니다. 뜨거운 물체를 만질 때는 정반대의 효과가 나타납니다. 칼로리가 몸에서 손으로 전달되면서 우리는 감각을 느끼게 됩니다. 열. 몸과 손의 온도가 같다면, 혹은 그 근처에서, 우리는 추위도, 추위도 아무런 감각도 느끼지 못합니다. 덥다, 왜냐하면 그러면 움직임도 없고, 운송도 없기 때문이다. 칼로리, 그리고 다시 한번 말하지만 칼로리 없이는 어떤 감각도 없다는 것 그것을 유발하는 움직임. 온도계가 올라가면 열이 있다는 증거입니다. 주변 물체로 퍼져나가는 자유로운 것: 온도계는 이들 물체 중에서 각각은 질량과 그 비율에 따라 몫을 받습니다. 칼로리를 함유할 수 있는 자체적인 용량. 변화 따라서 이는 온도계에 도달하므로 움직임만을 나타냅니다. 열량, 즉 그것이 속한 물체계에 발생하는 변화 일부일 뿐이며, 이는 기껏해야 해당 칼로리의 일부만을 나타냅니다. 수령량은 측정되지만, 방출된 총량은 측정하지 않습니다. 변위되거나 흡수됩니다. 가장 간단하고 정확한 방법은 이 마지막 목표를 달성하는 것은 드 라 플라스 씨가 상상했던 것이며, 이 내용은 아카데미 회고록 1780년판 364페이지에 기술되어 있습니다. 요약 설명은 이 책의 말미에서도 확인할 수 있습니다. 이는 몸체 또는 그 조합을 배치하는 것으로 구성됩니다. 칼로리, 속이 빈 얼음 구체의 중심부: 얼음의 양 녹았다는 것은 방출된 칼로리 양을 정확하게 표현한 것입니다. 분명합니다. 우리가 만든 장치를 이용하면 가능합니다. 이 생각에 따르면, 아는 것은 주장된 바와는 달리 다음과 같습니다. 신체가 칼로리를 저장할 수 있는 능력뿐만 아니라 비율도 중요합니다. 이러한 용량이 받는 증가 또는 감소는 다음을 통해 발생합니다. 온도계에 표시된 온도를 확인합니다. 간단합니다. 동일한 장치를 사용하고 다양한 실험 조합을 통해 알 수 있다. 고체를 변환하는 데 필요한 칼로리 양 액체에 들어 있는 것들과 기포가 포함된 유체에 들어 있는 것들, 그리고 그 반대의 경우, 무엇일까요? 탄성 유체는 원래의 탄성 상태로 돌아갈 때 열을 방출합니다. 액체 상태였다가 다시 고체 상태가 됩니다. 따라서, 실험 횟수가 충분히 늘어난 어느 날, 각 종을 구성하는 열량 비율을 결정하기 위해 가스. 주요 가스들에 대해서는 별도의 장에서 자세히 설명하겠습니다. 이 분야에서 우리가 얻은 결과입니다. 이 글을 마무리하면서, 저는 그 원인에 대해 한 말씀 드리고 싶습니다. 기체와 유체의 증기 상태에서의 탄성. 어렵지 않습니다. 이러한 탄력성이 칼로리의 탄력성과 연관되어 있음을 깨닫는 것. 자연에서 가장 탄력적인 물체가 되는 것. 이보다 더 간단할 순 없다. 물체가 다른 물질과 결합하여 탄력성을 갖게 된다고 생각하는 것보다 또 다른 한 사람은 스스로 이러한 속성을 부여받은 사람이다. 하지만 다음 사항에 동의해야 한다. 그것이 탄력성을 탄력성으로 설명한다는 것, 즉 그렇지 않다는 것입니다. 그리하여 난관을 미루게 되었고, 그 난관은 여전히 ​​설명되지 않은 채 남아 있다. 탄성이란 무엇이며, 열이 탄성적인 이유는 무엇인가? 탄력성을 추상적인 의미에서 고려해 보면, 그것은 다름 아닌 바로 그것입니다. 물체 분자들이 서로 멀어지려는 성질과 같은 것 그들은 서로에게 다가가야만 했을 때, 서로에게서 멀어졌다. 이것은 열량 분자들이 서로 멀어지려는 경향은 심지어 다음과 같은 경우에도 발생합니다. 매우 먼 거리. 다음 사항을 고려하면 이는 납득할 만할 것입니다. 공기는 높은 압축률에 취약합니다. 이는 다음을 의미합니다. 분자들이 이미 서로 매우 멀리 떨어져 있기 때문입니다. 더 가까워질 가능성은 최소한 다음과 같은 거리를 전제로 합니다. 접근 방식의 양에 따라. 이제 이러한 공기 분자들은 이미 매우 멀리 떨어져 있는 두 사람은 더욱 멀어지는 경향이 있다. 실제로, 매우 큰 용기에서 보일의 진공법을 수행하면, 남아 있던 마지막 공기 조각들이 고르게 퍼져 나갔다. 선박의 전체 용량에 걸쳐, 선박의 크기가 아무리 크더라도, 그들은 완전히 채우고 벽면에 밀착시키십시오. 하지만 이러한 방법은 효과가 없습니다. 이는 분자들이 노력을 기울인다고 가정함으로써 설명될 수 있다. 사방으로 멀어지도록 움직이고, 거리는 그 시점에서 이 현상은 멈춥니다. 그러므로 유체 분자들 사이에는 진정한 반발력이 존재합니다. 탄력적입니다. 또는 적어도 상황은 같은 방식으로 발생합니다. 만약 이러한 반발이 일어난다면, 그리고 그로부터 어떤 결론을 내릴 권리가 있다면… 열 분자들이 서로 반발한다는 것입니다. 반발력이 인정되면, 그와 관련된 설명은 다음과 같습니다. 기포가 포함된 유체나 기체의 생성은 매우 간단해질 것입니다. 하지만 동시에 그 사이에 반발력이 존재한다는 사실도 인정해야 합니다. 매우 작은 분자는 먼 거리에서 작용하기 때문에 관찰하기 어렵습니다. 설계. 분자들이 다음과 같다고 가정하는 것이 더 자연스러워 보일 수도 있습니다. 열을 가진 분자는 일반 분자보다 서로를 더 강하게 끌어당깁니다. 시체들이고, 그들은 단지 강압에 복종하기 위해 시체들을 옆으로 치워놓을 뿐이다. 그들을 하나로 묶어주는 매력이 있다. 무언가 일어나고 있다. 이와 유사한 현상으로, 마른 스펀지를 물에 담그는 경우를 생각해 보세요. 물은 팽창합니다. 분자들이 서로 더 멀리 떨어지게 됩니다. 물이 모든 틈새를 채웁니다. 이 스펀지가 물에 젖어 있다는 것이 분명합니다. 팽창하면서 원래보다 더 많은 물을 보유할 수 있게 되었습니다. 이전에는 그런 것이 없었습니다. 하지만 물의 도입이 어떤 영향을 미쳤다고 말할 수 있을까요? 분자들 사이에는 반발력이 작용하여 서로 멀어지려는 경향이 있습니다. 그들을 떨어뜨려 놓으라고요? 아니요, 절대 아닙니다. 오히려 정반대죠. 이 경우에는 인력이 작용하고 있으며, 이러한 인력은 다음과 같습니다. 1. 물의 무게와 그것이 모든 방향으로 작용하는 힘은 다음과 같습니다. 모든 유체; 2. 물 분자 사이의 인력 3. 분자들 사이의 인력 그들 사이에 있는 스펀지; 마지막으로 분자들 사이의 상호 인력 물과 스펀지의 차이점입니다. 이것이 무엇에서 비롯되었는지 쉽게 이해할 수 있습니다. 설명은 이러한 모든 힘의 강도와 비율에 달려 있습니다. 이 현상의 원인은 물체 분자들의 분리일 가능성이 높다. 칼로리 섭취를 통한 체중 증가는 마찬가지로 여러 요소의 조합에 따라 달라집니다. 인력이 작용하며, 이러한 힘들의 결과로 우리는 우리는 보다 간결하고 적절한 방식으로 표현하고자 합니다. 우리가 "우리의 지식이 불완전한 상태"라고 말할 때, 열은 물체 분자에 반발력을 가합니다. 제2장. 대기의 형성과 구성에 대한 일반적인 견해 지구. 제가 방금 제시한 형성 과정에 대한 고려 사항들은 다음과 같습니다. 탄성이 있는 기포 유체 또는 기체는 많은 것을 밝혀주었습니다. 사물이 형성된 방식, 사물의 기원, 행성의 대기, 특히 지구의 대기를 상상해 보세요. 후자가 결과여야 하며, 무엇보다 먼저 혼합물이어야 한다는 것입니다. 기화될 가능성이 있는 물질 또는 오히려 잔류할 가능성이 있는 물질 우리가 살고 있는 온도 범위에서의 공기 상태, 그리고 28인치 수은 기둥의 무게와 같은 압력 높이; 2. 모든 유체 또는 고체 물질의 이 여러 가지 기체의 혼합물에 용해되기 위해. 이 주제에 대한 우리의 생각을 더 명확히 하기 위해 아직 충분히 생각해보지 않았으니, 잠시 무엇을 고려해야 할지 생각해 봅시다. 만약 그것이 지구를 구성하는 다양한 물질에 도달한다면, 온도가 갑자기 변했습니다. 예를 들어, 다음과 같은 상황을 가정해 봅시다. 지구는 갑자기 훨씬 더 넓은 지역으로 옮겨졌습니다. 태양계에서 가장 뜨거운 곳; 예를 들어 수성 부근이 그렇습니다. 일반적인 온도가 아마도 그 온도보다 훨씬 높을 곳 끓는 물: 곧 물, 모든 유체는 끓는 힘을 가질 수 있습니다. 끓는 물에 가까운 온도에서 기화한다. 그것들은 스스로 팽창하고 유체로 변모할 것이다. 대기의 일부가 될 에어로이드 입자 또는 기체들. 새로운 종류의 공기가 이미 존재하는 공기와 섞일 것이며, 이는 상호 분해 및 조합을 초래할 것입니다. 새로운, 서로 다른 친화력이 발견될 때까지 만족스럽다면, 이러한 다양한 공기 또는 기체를 구성하는 원리는 다음과 같습니다. 휴식 상태에 도달합니다. 하지만 고려해서는 안 될 사항은 다음과 같습니다. 피할 수 없는 것은 이러한 증발 과정 자체에도 한계가 있다는 점입니다. 탄성 유체의 양이 증가함에 따라 효과가 나타납니다. 대기 중력은 비례적으로 증가할 것입니다. 지금은, 왜냐하면 압력은 기화에 장애물이 됩니다. 왜냐하면 가장 쉽게 증발하는 액체는 기화되지 않고 일정 온도를 견딜 수 있습니다. 비례적인 압력이 가해질 때 매우 강한 열이 발생합니다. 더욱 강력합니다. 마지막으로, 물 자체와 모든 액체는, 파팽의 기계에서 경험할 수 있는 열은 다음과 같은 능력을 가지고 있습니다. 그들이 얼굴을 붉히는 것을 보면, 새로운 분위기가 조성될 것임을 알 수 있다. 중력의 정도가 너무 커서 증발하지 않았을 물도 증발하지 않았을 정도 그때까지는 끓는 것이 멈추고 그 상태를 유지할 것입니다. 유동성; 따라서 이러한 가정 하에서도, 모든 경우와 마찬가지로 같은 종류의 다른 경우라면 대기의 중력은 제한될 것이다. 특정 기간을 초과할 수 없었습니다. 이러한 기간은 연장될 수 있었습니다. 더 깊이 생각해보고, 어떤 일이 일어날지 살펴보자. 돌, 소금, 그리고 대부분의 녹는 물질 지구를 구성하는 것들: 그들이 누그러드는 것은 이해할 만하다. 녹아서 유체를 형성하겠지만, 후자는 이러한 사항들은 제 주제와는 무관하므로, 서둘러 본론으로 돌아가겠습니다. 반대로, 만약 지구가 갑자기 놓인다면 매우 추운 지역에서 오늘날 우리의 강을 이루는 물이 생성되었습니다. 그리고 우리의 바다, 그리고 아마도 우리가 접하는 가장 많은 유체들 우리는 그것이 단단한 산이나 바위로 변할 것이라는 것을 알고 있습니다. 매우 단단하고, 처음에는 반투명하며, 균일하고 흰색의 결정체이다. 암석으로 만들어졌지만 시간이 지나면서 다른 물질과 섞이게 되었습니다. 성질이 다르면 다양한 방식으로 불투명한 돌이 될 것입니다. 화려한. 이 가정에 따르면 공기, 또는 적어도 물질의 일부가 그것을 구성하는 기층들은 아마도 존재하지 않게 될 것이다. 열이 부족하여 발생하는 탄성 증기의 상태; 그러므로 그것들은 다시 액체 상태로 돌아갈 것이고, 그 결과는 다음과 같을 것이다. 우리가 전혀 알지 못하는 새로운 액체들. 이 두 가지 극단적인 가정은 분명히 1. 고체성, 유동성, 탄성은 서로 다른 세 가지 상태입니다. 동일한 재료에 세 가지 특정한 변형을 가함으로써, 거의 모든 물질이 연속적으로 통과할 수 있으며, 열에 노출되는 정도에만 전적으로 의존합니다. 즉, 그것들이 침투당하는 열의 양; 2. 공기는 자연적으로 발생하는 유체일 가능성이 매우 높다는 것 증기, 또는 더 정확히 말하면 우리 대기가 증기의 화합물이라는 것입니다. 기체 상태로 존재할 수 있는 모든 유체 & 일반적인 열과 압력 조건에서 일정한 탄성을 가짐 우리가 경험하는 것; 3. 그러므로 그것이 불가능하지 않을 것이라는 점 대기 중에서 극도로 유독한 물질이 발견되었다는 것입니다. 조밀하고 균일한 금속, 그리고 금속성 물질, 예를 들어 이 경우에는 수은보다 약간 더 휘발성이 강할 것입니다. 우리가 알고 있는 유체들 중에는 다음과 같은 것들이 있다는 것을 알고 있습니다. 물과 알코올, 또는 증류주(와인)는 잘 섞일 가능성이 높습니다. 어떤 것들은 서로 어떤 비율로든 섞이지만, 다른 것들은 그와는 정반대입니다. 수은처럼 물과 기름도 수축만 할 수 있습니다. 일시적인 접착력을 가지며, 접착력이 사라지면 서로 분리됩니다. 혼합된 후 비중에 따라 배열되어 있습니다. 대기에서도 똑같은 일이 일어나야 하거나, 적어도 일어날 수 있다. 가능성이 있으며, 기원에서 형성되었을 가능성도 높습니다. 매일 생성되는 기체들은 매우 어렵게만 분해될 수 있다. 대기와 혼합 가능하며 대기에서 분리되는 기체들; 만약 이러한 기체들이 무게가 가볍기 때문에 더 높은 지대에 모여야 합니다. 대기 중에 떠 있는 층을 형성합니다. 이러한 현상 불타는 유성과 함께 나타나는 현상들을 보면 무언가가 존재한다고 믿게 됩니다. 따라서 대기 상층부에는 가연성 유체층이 존재합니다. 그리고 이 두 공기층이 접촉하는 지점에서 그 과정이 일어난다는 것입니다. 오로라 현상 및 기타 화성암 운석. 저는 이와 관련한 제 생각을 논문에서 더욱 발전시킬 계획입니다. 특정한. 제3장. 대기 분석: 두 가지 유체로의 분리 신축성 있는 밴드 두 개, 하나는 통기성이 있고 다른 하나는 통기성이 없습니다. 그러므로 이것이 바로 우리 대기의 선험적 구성이다. 모든 가능한 물질의 조합으로 형성되어야 합니다. 공기와 같은 상태를 일반적인 온도에서 유지하다 우리가 경험하는 압력. 이러한 유체들은 어떤 성질을 지닌 덩어리를 형성합니다. 지구 표면에서 가장 높은 곳까지 거의 균질하다. 우리가 아직 도달하지 못한 높이이며, 밀도는 감소합니다. 적재된 무게에 반비례합니다. 하지만 제가 말씀드렸듯이, 이 첫 번째 층은 하나 이상의 것으로 덮일 가능성이 있습니다. 그 외에도 매우 다른 유체들이 여러 종류 있습니다. 이제 우리는 그 숫자가 무엇인지, 그리고 그 값이 무엇인지를 결정해야 합니다. 이 하층을 구성하는 탄성 유체의 특성 우리가 살고 있는 이 세상, 그리고 이것이 바로 경험을 통해 우리가 깨닫게 될 것입니다. 현대 화학은 이 점에서 큰 발전을 이루었으며, 자세한 내용은 다음과 같습니다. 제가 곧 들어가게 될 곳은 대기의 공기가 다음과 같다는 것을 보여줄 것입니다. 아마도 이러한 종류의 물질 중에서 분석 결과가 가장 정확한 것은 아닐 것이다. 가장 정확하고 엄격하게 수행되었습니다. 화학에서는 일반적으로 두 가지 방법으로 이를 결정합니다. 신체 구성 요소의 본질, 구성 및 분해. 예를 들어, 물이 결합될 때 그리고 와인이나 알코올과 같은 증류주, 그리고 이 혼합물의 결과로 오드비라고 알려진 술의 한 종류는 다음과 같은 곳에서 만들어졌습니다. 상업적 관점에서 볼 때, 브랜디는 화합물이라고 결론짓는 것이 타당하다. 알코올과 물: 하지만 다른 방법으로도 같은 결론에 도달할 수 있습니다. 분해의 경우, 일반적으로 완전히 만족해서는 안 됩니다. 우리는 화학적으로 이 두 가지 종류의 증거를 최대한 종합할 수 있었습니다. 우리는 대기 분석에 있어 이러한 이점을 가지고 있습니다. 그것을 분해하고 재구성하는 것인데, 저는 여기서 보고할 내용에만 국한하겠습니다. 이와 관련하여 수행된 가장 결정적인 실험들. 그중에서 내 것이 되지 않은 것은 거의 없는데, 그 이유는 다음과 같습니다. 내가 먼저 했다는 것은, 내가 그것들을 반복했기 때문일 수도 있다. 대기 중의 공기를 분석하는 새로운 관점. 저는 _도판 II, 그림 14_에서 36 세제곱인치 A 매트리스를 가져왔습니다. 용량에 관해서 말하자면, BCDE의 목 부분은 매우 길었고 6개가 있었습니다. 내부는 두께가 일곱 줄이다. 누구나 그렇듯 곡선으로 그렸다. 그림 4, 도 2에 나타낸 바와 같이, 그것은 다음과 같은 방식으로 표현될 수 있습니다. MMNN이라는 용광로에 넣어두면 칼라의 끝 E는 다음과 같습니다. FG 벨 자 아래에서 작동시키기 위해 RRSS 수은 욕조에 넣었습니다. 이 마트라에 매우 순수한 수은 4온스를 넣은 다음, FG 벨 아래에 삽입한 사이펀으로 빨아들여 올렸다. 수은주를 LL까지 올렸습니다. 저는 이 높이를 신중하게 표시해 두었습니다. 종이띠를 붙였고, 나는 기압계를 정확히 관찰했다. 온도계. 이렇게 모든 준비를 마친 후, 나는 난로에 불을 지폈다. 그리고 저는 그를 거의 12일 동안 끊임없이 돌보았습니다. 수은이 거의 필요한 정도까지 가열되는 방식으로 종기. 첫날에는 특별한 일이 전혀 일어나지 않았습니다. 수은은 끓는점은 아니었지만 증발 상태에 있었다. 지속적으로, 그것은 혈관 내부를 물방울로 덮었다. 처음에는 매우 가늘다가 점차 크기가 커졌고, 일정 크기에 도달하면 그들은 다시 원래대로 돌아가곤 했습니다. 그것들은 스스로 용기 바닥으로 가라앉아 나머지 수은과 다시 합쳐졌습니다. 둘째 날, 나는 수면 위로 수은이 떠다니는 것을 보기 시작했다. 작은 붉은 반점이 4~5일 동안 지속됩니다. 그 수와 부피가 증가하다가 그 후 성장을 멈췄습니다. 그리고 12일 후에도 완전히 같은 상태를 유지했습니다. 수은 소성 공정이 더 이상 진전되지 않는다는 것을 알게 되자, 나는 불을 끄고 그릇들을 식혔다. 부피는매트리스 내부 와 목 부분 및 아래쪽에 포함된 공기 종의 빈 부분은 압력이 28인치로, 압력이 10으로 감소합니다. 온도계의 눈금은 작동 전 50 세제곱인치였습니다. 대략적으로. 작업이 완료되면 동일한 부피의 압력과 같은 온도에서 측정된 값은 42~43인치에 불과했습니다. 그 결과 규모가 약 6분의 1로 감소했습니다. 반면에, 조심스럽게 모은 붉은색 소포들은 형성되었고, 그것들을 가능한 한 최대한 분리시켰다. 그들이 몸을 담근 수은의 흐름 때문에 그들의 무게는 다음과 같이 측정되었습니다. 45 그레인. 저는 이 수은 소성 과정을 여러 번 반복해야 했습니다. 밀폐된 용기에서는 어렵기 때문에 단일 용기에서 동일한 방식으로 실험 과정에서 작업이 수행된 공기와 분자들을 보존하기 위해 붉은색 또는 수은색 석회질이 형성된 것입니다. 저에게도 종종 이런 일이 일어납니다. 따라서 두세 가지 결과를 같은 이야기 속에 뒤섞어 버리는 것이다. 비슷한 경험들. 이 작업 후 남아 있던 공기는 감소된 상태였습니다. 수은의 소성을 통해 부피의 5/6이 줄어들었습니다. 호흡이나 연소에 더 적합합니다. 동물의 경우 하나는 그들은 그것을 도입했고, 순식간에 사라졌으며, 불빛은... 그들은 마치 물속에 빠진 것처럼 순식간에 밖으로 나갔다. 반면에 저는 다음과 같은 45개의 붉은 물질 알갱이를 가져왔습니다. 수술 중에 형성되었으며, 저는 그것들을 아주 작은 공간에 주입했습니다. 수용에 적합한 장치가 장착된 유리 증류기 분리될 수 있는 액체 및 기포 제품: 난로에 불을 붙이고 나서, 나는 다음과 같은 것을 관찰했다. 붉은 물질이 가열되자 색깔이 더 진해졌다. 증류기가 거의 백열 상태에 이르렀을 때, 그 물질은 붉은색은 점차 색이 옅어지기 시작했고, 얼마 지나지 않아 몇 분 만에 완전히 사라졌고, 동시에 응축되었다. 작은 용기에 흐르는 수은 41.5 그레인이 들어 있었고, 그것은 통과했습니다. 유리 덮개 아래에는 7~8 세제곱인치의 매우 탄력적인 유체가 들어 있습니다. 연소를 유지하기 위해 대기보다 깨끗한 공기가 필요합니다. 동물의 호흡. 이 공기의 일부를 유리관을 통과시킨 후 지름이 1인치인 화로에 양초를 꽂은 그녀는 그것을 펼쳤다. 눈부신 광채; 석탄은 평화롭게 연소되는 대신 일반 공기에서처럼, 그것은 그곳에서 불꽃과 일종의 연기를 내며 타올랐습니다. 인과 같은 방식으로 쇠약해지고, 활력이 넘친다 눈이 거의 견딜 수 없을 정도의 빛. 우리가 가진 이 공기 프리스틀리 씨, 셸리 씨, 그리고 저는 거의 동시에 이 사실을 발견했습니다. 첫 번째는 탈염증성 분위기를, 두 번째는 제국적인 분위기를 뜻한다고 합니다. 나는 처음에 그것을 '숨쉬기 매우 편한 공기'라고 이름 붙였다. 그 이후로 _바이탈 에어_로 대체되었습니다. 곧 이를 확인할 수 있을 것입니다. 우리는 이러한 명칭에 대해 어떻게 생각해야 할까요? 이 경험의 상황을 되돌아보면 다음과 같은 사실을 알 수 있습니다. 수은이 석회화되면서 인체의 건강하고 호흡에 유익한 부분을 흡수합니다. 공기, 또는 좀 더 엄밀히 말하면 이것의 기초 통기성 부분; 나머지 공기 부분은 일종의 모페테, 연소 및 호흡을 유지할 수 없음: 공기 그러므로 대기는 특정한 성질을 가진 두 가지 탄성 유체로 구성되어 있다. 다르고, 말하자면 정반대입니다. 이 중요한 진실에 대한 한 가지 증거는 두 가지를 재결합함으로써 이렇게 별도로 얻어진 탄성 유체, 즉 42 세제곱인치의 모페트(호흡 불가능한 공기)와 8인치 우리는 숨쉴 수 있는 공기의 입방체로 공기를 재구성하며, 모든 면에서 이와 유사하게 만듭니다. 대기의 특성과 마찬가지로, 이는 다음과 같은 상황에 적합합니다. 연소, 금속의 소성, 그리고 동물의 호흡. 이 실험은 매우 간단한 방법으로 결과를 얻을 수 있도록 해주지만 별도로 두 가지 주요 탄성 유체가 유입됩니다. 우리 대기의 구성 성분은 우리에게 아무런 단서도 주지 않습니다. 이 두 유체의 비율에 대한 정확한 수치. 수은의 친화도 공기의 호흡 가능한 부분, 또는 오히려 그 기저 부분은 그렇지 않습니다. 장애물을 완전히 극복할 수 있을 만큼 충분히 큰 이러한 조합에 반대합니다. 이러한 장애물은 두 가지의 접착입니다. 대기를 구성하는 유체와 친화력 생명 에너지의 기본 요소와 열량을 결합합니다. 결과적으로 소성 수은은 처리가 완료되었거나, 적어도 가능한 한 멀리까지 운반되었습니다. 주어진 양의 공기 안에도 여전히 공기가 남아 있습니다. 모페틸과 결합된 호흡성 물질이며, 수은은 그것으로부터 분리될 수 없습니다. 이 마지막 부분에 대해서는 나중에 그 비율을 보여드리겠습니다. 호흡 가능한 공기와 호흡 불가능한 공기가 구성 요소로 이루어져 있습니다. 대기 중 공기의 비율은 적어도 27 대 73입니다. 우리가 살고 있는 기후: 그리고 그 원인에 대해서도 논의하겠습니다. 이 비율의 정확성에 대해서는 여전히 불확실성이 존재합니다. 수은의 소성 과정에서 공기가 분해되기 때문에, 통기성 부분의 바닥이 고정되고 결합되기 때문입니다. 수은의 경우, 이는 제가 이전에 설명했던 원칙에서 비롯됩니다. 열과 빛이 방출되어야 함을 보여준다. 이번 출시가 실제로 이루어질 것이라는 점에는 의심의 여지가 없습니다. 하지만 두 가지 원인들 때문에 내가 경험하는 그 상황에서는 그것이 인지되지 못한다. 방금 보고했습니다. 첫 번째 이유는 소성 과정 때문입니다. 며칠 동안 열과 빛이 방출되어 분산됩니다. 그렇게 오랜 기간 동안은 무한히 약합니다. 특히 매 순간, 두 번째 순간, 왜냐하면 그 동작은... 용광로에서 불을 이용하여 가열하면 열이 발생합니다. 소성 과정은 용광로의 소성 과정과 동일합니다. 덧붙이자면, 공기의 호흡 가능한 부분, 또는 오히려 그 기본 성분이 결합함으로써 수은이 포함되어 있어도 원래 가지고 있던 칼로리를 모두 잃지는 않습니다. 단결된 한 정당은 새로운 연합에 전념하고 있지만, 이 논의와 제가 제시해야 할 증거는 다음과 같지 않습니다. 그들은 여기에 어울리지 않을 거예요. 게다가 열 방출을 쉽게 감지할 수 있습니다. 그리고 분해 속도를 가속화함으로써 빛의 속도를 높입니다. 공기 중의 철. 수은보다 훨씬 더 큰 친화력을 가지고 있다. 공기의 호흡 가능한 부분의 기저부는 그렇게 할 수 있는 수단을 제공합니다. 모든 이제 세계는 잉겐하우즈 씨의 놀라운 경험에 대해 알고 있습니다. 철의 연소. 우리는 매우 얇은 철사 조각(BC, 판자)을 가져옵니다. 그림 17_ IV는 나선형으로 되어 있으며, 한쪽 끝이 고정되어 있습니다. B는 DEFG 병을 밀봉하기 위한 코르크 마개 A에 들어 있습니다. 이 전선의 다른 쪽 끝에는 작은 조각이 붙어 있습니다. C. 부싯돌. 이런 식으로 물건들을 배치하면 공기로 가득 차게 된다. 통기성이 없는 부분을 제거한 DEFG 물병에 불을 붙입니다. 틴더 C를 넣은 다음, 전선과 함께 빠르게 도입합니다. 병 안에 BC를 넣고 그림과 같이 마개를 닫습니다. 제가 방금 인용한 내용입니다. 부싯깃이 생명의 기운이 가득한 공기에 닿는 순간, 불이 붙기 시작한다. 눈부시게 밝게 타오르다; 염증을 전달합니다 쇠에 불이 붙으면 쇠는 타오르며 찬란한 불꽃을 흩뿌린다. 그것들은 둥근 알갱이 형태로 병 바닥에 가라앉는다. 식으면 검게 변하고, 잔류물을 남기는 것들 금속성 광택이 납니다. 이렇게 탄 철은 더 부서지기 쉽고 더 쉽게 타버립니다. 유리보다 더 깨지기 쉬워서 쉽게 부서진다. 분말 형태이며 여전히 자석에 끌리지만, 고체 형태보다는 약합니다. 불타기 전이었죠. 잉겐하우즈 씨는 철에 무슨 일이 일어났는지도, 또 무슨 일이 일어났는지도 조사하지 않았습니다. 이 작전 중 공중에 있었기 때문에 저는 어쩔 수 없이 그렇게 해야 했습니다. 다른 상황에서 그리고 더 많은 방식으로 그것을 반복하는 것 내 의견에 답변하기에 적합하다. 나는 유리 종 A(그림 3, 도판 IV)에 약 6파인트를 채웠다. 다시 말해, 깨끗한 공기의 용량, 즉 매우 뛰어난 숨쉴 수 있는 공기. 나는 그것을 아주 얕은 꽃병에 담아 옮겼다. BC 대야에 담긴 수은 욕조 위의 종; 이후 나는 표면을 조심스럽게 말렸다 수은은 종 안팎에 모두 있습니다. 한편, 저는 작고 납작한 도자기 캡슐 D도 갖추고 있습니다. 그리고 나팔 모양으로 벌려진 부분에 작게 깎은 철가루를 넣었습니다. 나선형으로 배열했고, 내가 보기에 가장 보기 좋은 방식으로 배열했다. 연소가 모든 부분으로 확산되는 데 유리한 조건입니다. 이 파편 중 하나의 끝부분에 작은 조각을 붙였습니다. 부싯깃에 무게가 거의 나가지 않는 인 조각을 하나 넣었습니다. 1/16 그레인. 나는 캡슐을 유리 덮개 아래에 넣었다. 후자를 살짝 들어 올립니다. 저는 이런 식으로 한다는 것을 모르고 있지 않습니다. 진행을 위해 일반 공기의 일부가 내부 공기와 섞입니다. 종소리; 하지만 이 혼합물은 작동할 때 그다지 중요하지 않습니다. 숙련된 기술을 활용하면 실험의 성공에 해를 끼치지 않습니다. 캡슐 D를 종 모양 유리 용기 아래에 삽입하면 흡입력이 발생합니다. 그 안에 포함된 공기의 일부를 사용하여 수은의 온도를 높이기 위해서입니다. 내부는 최대 EF까지이며, 이를 위해 GHI 사이펀이 사용됩니다. 그 아래를 지나가는데, 수은으로 채워지는 것을 방지하기 위해 하나가 작은 종이 조각을 끝에서 비틀어 돌립니다. 거기에도 기술이 있죠. 유리 덮개 아래의 수은을 빨아들여 높이를 올리려면: 만약 하나가 단순히 폐로 공기를 들이마시는 것에 만족한다면, 얻을 수 있는 것은 고작 이것뿐일 것이다. 예를 들어 1인치 또는 1.5인치 정도의 아주 평범한 높이 차이 기껏해야, 입 근육의 작용으로 인해 학생은 지치지 않고, 또는 적어도 불편함을 느끼지 않고, 수은주가 최대 6~7인치까지 올라갑니다. 이렇게 모든 준비가 끝나면, 새빨갛게 달아오른 [물건]을 불 위에 올려놓습니다. 곡선형 철제 MN, _도판 IV, 그림 16_, 이러한 종류에 사용하도록 제작됨 실험의 경우; 그것은 유리 덮개 아래로 통과되며, 그 전에 식힌 후에는 작은 인 조각 가까이 가져갑니다. 도자기 캡슐 D의 내용물: 즉시 인 불이 붙으면 그 불꽃이 부싯깃에 옮겨붙고, 부싯깃은... 철과 연결됩니다. 쇠가루가 제대로 배열되면 전체가 연결됩니다. 철은 마지막 원자까지 타오르며 흰빛을 방출한다. 밝고, 별에서 관찰되는 것과 유사합니다. 중국식 불꽃놀이. 이 과정에서 발생하는 강렬한 열 연소 과정에서 철이 액화되어 크기가 작은 둥근 알갱이 형태로 떨어집니다. 서로 다른 것들 중 가장 많은 수가 캡슐 안에 남아 있으며, 일부는 야외에서 발사되어 수은 표면 위를 헤엄칩니다. 연소의 첫 순간에 약간의 증가가 있습니다. 공기의 부피는 팽창으로 인해 증가합니다. 열: 그러나 팽창 후 곧바로 급격한 감소가 뒤따릅니다. 종의 수은 온도가 올라가고, 철의 양이 일정해지면 사용하는 공기가 충분히 깨끗하다면 성공할 수 있다. 거의 전부를 흡수하기 위해서요. 여기서 한 가지 경고해야 할 점은, 실험을 하고 싶지 않다면 이 점을 유념해야 한다는 것입니다. 연구 측면에서 보면, 적당량만 태우는 것이 더 좋습니다. 철. 경험을 너무 극한까지 밀어붙여 거의 흡수하고 싶을 때 모든 공기, 수은 위를 떠다니는 캡슐 D는 너무 가까워지고 있습니다. 종의 천장과 엄청난 열기, 그리고 냉각이 결합되었습니다. 수은과의 접촉으로 인한 갑작스러운 반응으로 유리가 산산조각 났습니다. 수은 기둥의 무게는 곧바로 급격히 떨어집니다. 그가 종을 깨뜨렸고, 이로 인해 흐름이 발생하여 이 액체의 상당 부분이 용기 밖으로 뿜어져 나오게 됩니다. 이를 방지하려면 단점과 실험의 성공을 확신하기 위해서는 거의 모든 것을 고려해야 합니다. 8파인트짜리 유리 덮개 아래에서 1.5 이상의 지방과 철분을 연소시키는 것 용량. 이 종은 무게를 견딜 수 있도록 튼튼해야 합니다. 이 제품은 수은을 함유하지 않도록 설계되었습니다. 이 실험에서는 두 가지 모두를 확인할 수 없습니다. 철이 얻는 무게와 공기 중에서 발생하는 변화. 만약 이는 철분 무게 증가와 흡수율의 관계를 나타낸 것입니다. 우리가 측정하고자 하는 공기의 양에 대해서는 주의를 기울여야 합니다. 종에 마름모꼴 선으로 아주 정확하게 표시하기 위해 실험 전후 수은 수위; 그리고 나서 우리는 그 아래를 지나갑니다 종, 사이펀 GH, _도판 IV, 그림 3_, 종이로 안감을 댄 수은이 쌓이는 것을 방지합니다. 엄지손가락으로 끝부분을 막으세요. G 버튼을 누르고 엄지손가락을 들어 올리면 공기가 조금씩 빠져나갑니다. 수은이 높이가 제자리로 내려오자 종을 조심스럽게 떼어냅니다. 캡슐에서 그 안에 들어 있는 철구슬을 꺼낸다. 물에 튀었을 수도 있는 사람이나 수영하는 사람들을 조심하세요. 수은 위에 올려놓고 전체 무게를 잰다. 이 철은 다음과 같은 상태에 있다. 고대 화학자들은 이것을 _ethiops martial_이라고 명명했습니다. 이것은 일종의 광택이 나는 금속성 재질이며, 매우 부서지기 쉽고, 잘 부스러지며, 수축합니다. 망치와 절구를 이용해 가루로 만듭니다. 작업이 잘 진행되면 성공적으로, 철 100알갱이로 에티옵스 135~136알갱이를 얻었습니다. 따라서 최소 35의 체중 증가를 예상할 수 있습니다. 퀸탈당 파운드. 만약 이 실험이 마땅히 받아야 할 모든 관심을 받았다면, 공기의 무게는 정확히 다음과 같은 양만큼 감소합니다. 철 함량이 증가한 것. 따라서 철 100알갱이가 연소되었다면 그리고 이 금속이 얻은 무게 증가는 35였다는 것입니다. 곡물의 경우, 공기 부피 감소는 거의 정확히 70입니다. 입방인치당 0.5그레인의 비율로 입방인치를 채웁니다. 곧 알게 되겠죠. 이 회고록의 속편은 생명의 공기의 무게가 실제로 무엇인지를 보여준다. 정확히 말하면, 입방인치당 0.5 그레인입니다. 여기서 마지막으로 한 번 더 강조하고 싶은 것은 모든 실험에서 이런 경우에는 계산을 통해 다시 가져오는 것을 잊지 말아야 합니다. 실험 시작과 끝 시점의 공기량 온도계로 10도, 압력으로 28psi일 때의 상황입니다. 인치: 이 작업을 하는 방법에 대해 자세히 설명드리겠습니다. 수정 사항은 이 책의 마지막 부분에 있습니다. 만약 우리가 우려하는 것이 유리 돔 안에 남아 있는 공기의 질이라면 실험을 수행할 것을 제안합니다. 우리는 다소... 다릅니다. 연소가 완료된 후 우리는 시작합니다. 용기가 냉각되는 동안 철과 캡슐을 제거합니다. 그는 종 아래로 손을 넣어 그것을 꺼냈다. 수은: 그런 다음 같은 유리 덮개 아래에 칼륨을 넣습니다. 또는 물에 녹인 가성 알칼리, 황화칼륨, 또는 그 작용을 조사하기 위해 적절하다고 판단되는 기타 물질 그것들이 공기에 미치는 영향에 대해서는 나중에 다시 이야기하겠습니다. 내가 공기 분석 방법의 본질을 알게 되면, 제가 우연히 언급한 이러한 다양한 물질들 바로 이 순간, 우리는 같은 유리 덮개 아래에 최대한 많은 물을 넣습니다. 모든 수은을 이동시켜야 한다는 것입니다. 그런 다음 통과합니다. 용기 아래 또는 매우 납작한 캡슐과 같은 것 이는 물과 함께 일반적인 공기화학 장치를 이용하여 운송됩니다. 우리는 더 큰 규모로, 더 수월하게 운영합니다. 매우 부드럽고 순수한 철을 사용했을 때, 그리고 그 부분 연소가 일어난 공기 중에서 호흡 가능한 물질은 무엇이었습니까? 호흡할 수 없는 공기가 전혀 섞이지 않은, 남은 공기 연소 후에도 연소 전과 마찬가지로 순수한 상태로 남아 있는 것으로 밝혀졌습니다. 하지만 철에 소량의 불순물이 포함되지 않은 경우는 드뭅니다. 탄소질 물질: 특히 강철에는 항상 탄소질 물질이 포함되어 있습니다. 호흡 가능한 공기 부분을 얻는 것조차 매우 어렵습니다. 완벽하게 순수한 상태이지만, 거의 항상 소량의 다른 성분과 섞여 있습니다. 통기성이 없는 부분에 해당하지만, 이러한 종류의 모페타는 방해가 되지 않습니다. 실험 결과는 아무런 의미가 없었고, 결국 그녀는 제자리에 그대로 남아 있었다. 처음보다 양이 더 많다. 나는 본질을 판별하는 두 가지 방법이 있다고 발표했다. 대기 중 공기의 구성 요소; ~의 방식으로 분해 및 조성. 수은의 소성... 제거한 후에는 두 가지 모두의 예를 제시했습니다. 통기성 부분, 즉 수은으로 만들어진 밑부분을 우리는 그에게 되돌려주었습니다. 대기와 똑같은 공기를 재현하기 위해서입니다. 하지만 이러한 공기 조성은 빌려오는 방식으로도 얻을 수 있습니다. 서로 다른 왕국의 물질들, 즉 그것을 구성해야 하는 재료들을 살펴보겠습니다. 다음에서 동물성 물질이 용해될 때 질산은 다량의 공기를 방출하여 소화를 시킵니다. 동물에게 해로운 조명, 그리고 모든 곳에 있는 조명 대기 중 호흡 불가능한 부분과 유사합니다. 만약 ~라면 이 탄성 유체의 73부분이 순수한 공기 27부분으로 대체됩니다. 수은에서 추출한 호흡 가능한 액체로, 소성 과정을 통해 적색 석회로 환원됩니다. 탄성 유체가 형성되며, 이는 기존 유체와 완벽하게 유사합니다. 대기, 그리고 대기가 지닌 모든 속성들. 통기성 부분을 분리하는 다른 방법들도 많이 있습니다. 숨 쉴 수 없는 부분에서 공기를 빼내려고 했지만, 그것들을 드러낼 수는 없었어요. 여기서는 지식의 순서에 따른 개념들을 차용하지 않고, 다음 장들에 속합니다. 더욱이, 이러한 경험들은 나는 기초 논문에 충분한 내용을 보고했습니다. 그리고 이것들에서 자료의 유형 측면에서 볼 때, 증거의 선택은 자료 자체보다 더 중요합니다. 숫자. 이 글을 마무리하면서 눈에 띄는 한 가지 특징을 지적하고자 합니다. 대기, 그리고 일반적으로 모든 탄성 유체 또는 기체가 가지고 있는 것 우리는 알고 있습니다. 그것은 물을 녹이는 능력입니다. 물의 양이죠. 1세제곱피트의 대기 공기가 용해할 수 있는 양은 다음과 같습니다. 드 소쉬르의 12개 입자를 이용한 실험: 다른 유체들 탄산과 같은 탄성 물질은 이들에 용해되는 것으로 보인다. 더 많지만, 아직 정확한 실험은 수행되지 않았습니다. 그 양을 결정하십시오. 이 액체에 포함된 물 일부 실험에서 공기 모양의 탄성체는 다음과 같은 현상을 일으킵니다. 특히 주목할 만한 현상들, 그리고 종종 화학자들을 큰 오류에 빠뜨리곤 했다. 제4장. 공기를 구성하는 여러 부분의 명칭 분위기. 지금까지는 에둘러 말할 수밖에 없었습니다. 우리 대기를 구성하는 다양한 물질의 본질, 그리고 저는 잠정적으로 '통기성 부분'이라는 표현을 채택했습니다. 공기 중 호흡 불가능한 부분. 자세한 내용은 아래에서 설명하겠습니다. 진입하면서 더 빠른 속도로 가야 했고, 그 후에는 서로 다른 물질에 대한 간단한 개념을 제시하고자 했다. 그것들은 대기 중 공기 구성의 일부를 이루며, 저는 그것들을 표현합니다. 또한 간단한 단어를 통해서도 가능합니다. 우리가 살고 있는 지구의 온도는 물이 액체에서 고체 상태로 변하는 지점과 매우 가까운 곳에서, 그리고 반대로, 이러한 현상은 우리 눈앞에서 자주 일어납니다. 모든 언어에서, 적어도 그 언어들에서는 놀라운 일이 아닙니다. 겨울과 비슷한 기후를 경험하는 곳에서 물은 이름을 얻게 되었습니다. 칼로리가 부족하여 고체 상태가 되었다. 하지만 물이 수증기 상태로 변했을 경우에는 그렇지 않았을 것입니다. 더 많은 칼로리 섭취로 인해. 아직 해보지 않은 사람들은 그들은 이러한 대상에 대한 구체적인 연구를 여전히 다소 무시하고 있습니다. 끓는 물의 온도보다 높은 온도에서 물은 액체로 변합니다. 탄성 에어로이드, 모든 기체와 마찬가지로 흡수되기 쉽습니다. 용기에 담겨 있고, 그 안에 담겨 있는 동안에는 기체 상태를 유지하는 물질 80도 이상의 온도와 압력이 결합된 상태를 경험합니다. 28인치 수은 기둥과 같은 높이입니다. 이 현상은 수많은 인파를 피해 온 이 지역에서는 어떤 언어로도 물을 지칭하는 표현이 없습니다. 특정한 이름으로 불리며, 모든 유체에도 마찬가지입니다. 일반적으로, 모든 물질 중에서 능력이 없는 것은 일반적인 온도와 압력에서 기화됩니다. 우리는 살아간다. 같은 이유로 대부분에게는 이름이 주어지지 않았습니다. 액체 또는 콘크리트 상태의 기포 유체; 알려지지 않았습니다 이러한 유체는 염기와 결합한 결과물입니다. 칼로리가 높았고, 액체 상태로는 한 번도 본 적이 없었기 때문입니다. 고체도 아니고, 이런 형태로 존재한다는 것은 그들에게조차 알려지지 않았습니다. 물리학자들. 우리는 이미 접수된 이름을 변경하는 것을 허용할 수 없다고 판단했습니다. 그리고 오랜 관습에 따라 사회에서 신성시되었습니다. 그러므로 우리는 물과 얼음이라는 단어에 붙어 있는, 그 단어들의 저속한 의미; 우리는 우리는 마찬가지로 유체의 집합체를 '공기'라는 단어로 표현해 왔습니다. 우리 대기를 구성하는 탄성체들; 하지만 우리는 가지고 있지 않습니다 그들이 아주 현대적인 명칭에 대해 똑같은 존중을 보일 것이라고는 기대하지 않았다. 물리학자들이 새롭게 제안한 것입니다. 우리는 우리가 우리는 그들을 거부하고 다른 사람들로 교체할 권리가 있었습니다. 오해를 불러일으킬 가능성이 적습니다. 그리고 우리가 가지고 있더라도 우리는 그들을 입양하기로 결심했고, 아무런 어려움도 없었습니다. 수정하고, 거기에 더 확고하게 정립되고 더 한정된 개념들을 덧붙이는 것이다. 우리가 새로 습득한 단어들은 주로 그리스어에서 유래했습니다. 우리는 그 어원이 사물이라는 개념을 떠올리게 하도록 확실히 했습니다. 우리가 나타내고자 했던 바는 다음과 같습니다. 특히 다음 사항에 중점을 두었습니다. 짧은 단어만 허용하고, 가능한 한 다음과 같은 단어를 허용합니다. 형용사와 동사를 만들 수 있었다. 저희는 맥커 씨와 마찬가지로 이러한 원칙을 고수해 왔습니다. Vanhelmont에서 사용하는 _gas_라는 이름을 우리는 이 범주에 포함시켰습니다. 명칭, 에어로이드 탄성 유체의 큰 범주, 하지만 대기 공기의 경우에는 예외가 적용됩니다. 따라서 우리에게 '가즈'라는 단어는 마지막을 가리키는 일반적인 명칭입니다. 어떤 물질이 열량에 의해 포화된 정도; 그것은 신체의 존재 방식을 표현하는 것이다. 그것은 바로… 그다음에는 각 가스의 종류를 구체적으로 명시해야 했고, 우리는 그렇게 하는 데 성공했습니다. 그 기원의 이름에서 두 번째 이름을 빌려오는 것입니다. 따라서 우리는 이것을 이렇게 부르겠습니다. 수용성 기체, 열과 결합된 물, 그리고 유체 상태 탄력적인 통기: 에테르와 칼로리의 조합은 다음과 같습니다. 에테르 기체, 즉 열을 함유한 와인의 정유는 다음과 같을 것입니다. 알칼리성 가스; 염산 가스도 있을 것입니다. 암모니아 등 다른 모든 물질도 마찬가지입니다. 이에 대해서는 나중에 더 자세히 설명하겠습니다. 이 글은 여러 기지의 명칭을 정하는 데 있어서 중요한 정보를 제공합니다. 우리는 대기 중의 공기가 주로 두 가지로 구성되어 있음을 살펴보았습니다. 기포가 포함된 유체 또는 기체(그중 하나는 호흡 가능하며, 유지 능력을 갖추고 있음) 금속이 소성되고 신체가 형성되는 동물의 생명 가연성 물질은 탈 수 있지만, 다른 하나는 절대적으로 탈 수 없습니다. 반대되는 개념, 즉 동물은 숨을 쉴 수 없고, 스스로를 유지할 수 없다는 점입니다. 연소 등. 우리는 통기성 부분의 기저부에 제공했습니다. 산소라는 이름은 공기에서 유래했으며, 이는 두 개의 그리스어 단어 οξυς에서 파생되었습니다. _산성_, & γεινομαι, _나는 생성한다_, 왜냐하면 실제로 속성 중 하나이기 때문이다. 이 염기의 가장 일반적인 기능은 산을 형성하는 것입니다. 대부분의 물질과 결합합니다. 따라서 우리는 이 기체를 기체라고 부를 것입니다. 산소, 이 염기와 열량의 결합: 그 중력 이 상태는 인치당 정확히 0.5 그레인 무게의 마크(marc)에 해당합니다. 세제곱, 즉 세제곱 피트당 1.5온스이며, 모두 10도에서 계산됩니다. 온도, 그리고 기압계에서 28인치 떨어진 곳에서 측정했습니다. 호흡 불가능한 공기 성분의 화학적 특성 대기에 대한 지식이 아직 부족했기 때문에 우리는 이 기체가 가진 특성으로부터 그 기본 원소의 이름을 추론하는 내용입니다. 숨 쉬는 동물들의 생명을 빼앗기 위해: 그래서 우리는 질소라는 이름은 그리스어 부정형 α와 ζοη(생명)에서 유래되었으며, 따라서 호흡할 수 없는 공기 성분은 질소 기체입니다. 질소 기체의 비중은 다음과 같습니다. 1온스, 2그로스, 입방피트당 48그레인 또는 인치당 0.4444그레인 입방체. 우리는 이 이름들이 공통점이 있다는 사실을 숨기지 않았다. 놀랍지만, 모든 새로운 이름들이 겪는 운명이죠. 직접 사용해 봐야만 익숙해질 수 있습니다. 저희에게도 몇 가지가 있습니다. 게다가 우리는 더 나은 것을 오랫동안 찾아 헤맸지만, 결국 아무도 우리에게 알려주지 않았습니다. 그를 만날 수 있었다. 우리는 처음에 그렇게 하려고 마음먹었었다. 실험을 통해 입증되었으므로 이를 알칼리 생성 가스라고 부를 수 있습니다. 베르톨레 씨로부터, 나중에 살펴보겠지만, 이 가스가 들어간다는 사실이 밝혀졌습니다. 휘발성 알칼리 또는 암모니아의 조성에서: 그러나 다른 반면에, 그것이 원칙 중 하나라는 증거는 아직 없습니다. 다른 알칼리 성분: 또한 그것이 들어간다는 것도 입증되었습니다. 또한 질산과의 조합에서도 마찬가지였으므로, 다음과 같은 상황이 발생했을 것입니다. 그것을 질소 원리라고 부르는 것 또한 마찬가지로 정당하다. 결국 우리는 해야 했다. 체계적인 개념을 담고 있는 이름을 거부했고, 우리는 그러지 않았습니다. 질소 및 가스에 대한 규칙을 채택한다고 해서 실수를 저지를 위험은 없습니다. 질소를 함유한이라는 것은 단 하나의 사실, 혹은 오히려 단 하나의 속성만을 나타냅니다. 이 가스를 호흡하는 동물들의 생명을 빼앗기 위해서입니다. 저는 이러한 개념들이 후속 기사에서 다뤄지기를 기대합니다. 각 종의 명명법에 대해 좀 더 자세히 설명드리자면... 가스에 관한 것입니다. 모든 가스의 이름을 나열할 필요는 없지만, 여기서는 몇 가지만 언급해도 충분합니다. 하지만 그것들을 모두 명명하는 방법, 즉 명명법의 장점은 다음과 같습니다. 우리가 채택한 것은 주로 물질로 구성되어 있습니다. 단순 명칭이 주어졌으므로, 그 화합물의 명칭도 필연적으로 따라온다. 첫 단어부터. 제5장 황, 인 및 기타 원소에 의한 산소 기체의 분해로부터 석탄, 그리고 일반적으로 산의 형성. 제작이라는 예술에서 결코 잊어서는 안 될 원칙 중 하나입니다. 실험의 목적은 가능한 한 단순화하는 것입니다. 이를 복잡하게 만들 수 있는 모든 상황을 제거하기 위해 효과가 있을 것입니다. 따라서 우리는 그러한 실험에서 작업을 수행하지 않을 것입니다. 이 장의 주제는 대기 중의 공기에 관한 것이며, 이는 단순한 물질입니다. 질소 기체가 그러한 성질을 지닌다는 것은 사실입니다. 그것을 구성하는 혼합물의 일부는 순전히 수동적인 것으로 보인다 소성 및 연소 과정에서: 하지만, 이는 과정을 늦추는 역할을 합니다. 그리고 그것이 결과에 영향을 미칠 가능성도 배제할 수 없으므로 특정한 상황에서는 이러한 원인을 없애는 것이 필요하다고 생각했습니다. 불확실성. 따라서 저는 지금부터 보고할 실험에서 다음과 같은 내용을 설명하겠습니다. 생명 활동 중 공기 중에서 발생하는 연소의 결과 또는 순수한 산소 기체이며, 저는 그들이 가진 차이점만 지적하겠습니다. 산소 기체가 다양한 비율로 혼합될 때 나타나는 현상 일산화질소. 나는 5에서 _도판 IV, 그림 3_에 있는 수정 종 A를 가져왔습니다. 용량은 6파인트입니다. 물 위에 산소 가스를 채웠습니다. 그 후 나는 그것을 수은 욕조로 옮겼습니다. 제가 그 아래로 지나간 유리 캡슐을 말린 후, 수은 표면에 61 1/4 그레인의 인을 넣었습니다. 쿤켈을 두 개의 비슷한 도자기 캡슐로 나누었습니다. 그림 3의 D에서 보이는 것과 같이, 종 A 아래에 있는 것과 같도록 하기 위해; 그리고 할 수 있도록 이 두 부분을 각각 따로 점화하고 점화가 진행되도록 하십시오. 서로 소통하지 못하도록, 나는 그중 하나를 가렸다. 작은 유리창이 있는 두 개의 창문이 있었다. 모든 준비가 이렇게 끝나자, 나는 유리 덮개 안의 수은 온도를 EF 수준까지 올린 후, 흡입했다. GHI 유리 사이펀(동일한 그림 참조)은 아래쪽에서 삽입됩니다. 종: 수은을 통과하면서 수은이 가득 차는 것을 방지하기 위해, 우리는 그 끝을 비틀어요, 나는 작은 종이 조각을요. 그런 다음에는 그림 16에 나타난 것처럼 불에 그을려 붉게 물든 곡선형 쇠붙이에 불을 붙였다. 두 캡슐에서 인을 순차적으로, 첫 번째 캡슐부터 시작하여 추출합니다. 유리창으로 덮여 있지 않은 곳이었다. 연소는 매우 빠르게 진행되었고, 불꽃이 솟아올랐습니다. 매우 밝고 상당한 열과 빛을 방출합니다. 처음에는 산소 기체가 상당히 팽창했다. 열 때문에 발생했지만 곧 수은주는 예상보다 높아졌습니다. 그의 수준에 맞춰 상당한 흡수가 이루어졌습니다. 동시에 종의 안쪽 전체가 가볍고 하얀 조각들로 덮여 있었다. 그것들은 콘크리트 인산에 지나지 않았습니다. 모든 보정을 거친 후 사용된 산소 가스의 양은 다음과 같습니다. 실험 시작 시 부피는 162 세제곱인치였습니다. 단 23 1/4인치 끝에서 발견된 산소 기체의 양 따라서 흡수된 양은 138 3/4인치 또는 69.375 그레인이었습니다. 인이 전부 연소된 것은 아니며, 일부는 남아 있었습니다. 캡슐의 일부는 세척하여 산을 분리하고, 건조시킨 후 무게를 재보니 약 16 1/4 그레인이었습니다. 이는 무게를 줄여줍니다. 약 45알갱이의 인이 연소되었습니다. (대략이라고 말씀드린 겁니다.) 근처에 있었을 가능성이 있기 때문입니다. 한두 명쯤 있었을 수도 있으니까요. 연소 후 남은 인의 무게에 대한 오차 범위가 매우 작습니다. 따라서 이 과정에서 45 그레인의 인이 결합되었습니다. 산소 69,375 그레인과 함께; 그리고 무거운 것은 아무것도 통과하지 않습니다 유리라면 물질의 무게는 다음과 같다고 올바르게 결론지을 수 있습니다. 이러한 조합으로 인해 생겨난 것들, 그리고 함께 모인 것들 흰색 조각으로 된 것은 산소와 인의 경우, 즉 114,375 그레인입니다. 곧 알게 되겠죠. 이 하얀 조각들은 다름 아닌 콘크리트 산성 물질입니다. 이 양을 퀸탈로 환산하면 154를 사용해야 함을 알 수 있습니다. 100파운드의 인을 포화시키기 위해 필요한 산소량은 파운드이며, 그 결과는 다음과 같습니다. 흰색 플레이크 또는 콘크리트용 인산 254파운드. 이 실험은 어느 정도까지는 분명히 그렇다는 것을 증명합니다. 고온에서 산소는 인에 대한 친화력이 산소에 대한 친화력보다 더 크다. 열량; 따라서 인은 산소 기체를 분해합니다. 그것이 기반을 장악하고, 그러면 자유로워지는 열량이 그렇게 된다는 것입니다. 탈출하여 주변 물질로 퍼져나가면서 소멸한다. 하지만 이 실험이 아무리 결정적인 결과를 보여주었더라도, 그것은 아니었습니다. 여전히 충분히 엄격합니다. 실제로 제가 가지고 있는 장치에서는 그렇습니다. 제가 방금 설명한 직원의 신원은 확인할 수 없습니다. 흰색 조각이나 형성된 콘크리트 산의 무게; 이는 계산을 통해서만, 그리고 그것이 와 같다고 가정함으로써만 결론을 내릴 수 있다. 산소와 인의 무게 합: 아무리 명백했더라도 이러한 결론은 물리학과 화학에서 결코 용납될 수 없습니다. 직접적인 실험을 통해 확인할 수 있는 것을 추측하는 것은 옳지 않습니다. 그래서 저는 이 실험을 조금 더 큰 규모로 반복해야겠다고 생각했습니다. 다른 기기. 나는 그림 4의 도판 IV에 있는 큰 유리 플라스크 A를 가져왔는데, EF 조리개의 지름은 3인치였습니다. 이 조리개는... 광택이 나는 크리스털 판으로 덮여 있었는데, 파이프 _yyy_, _xxx_가 통과할 수 있도록 두 개의 구멍이 뚫려 있습니다. 풍선을 덮개로 닫기 전에 지지대를 삽입했습니다. BC 위에는 150알의 곡물이 들어 있는 도자기 캡슐 D가 놓여 있었다. 인의 경우: 모든 것이 이렇게 배열되어 있어서, 나는 판을 조정했습니다. 마트라 입구에 수정이 있었고, 나는 기름진 류트와 씨름했다. 나는 그것을 석회수에 적신 천 조각으로 덮었다. 달걀흰자: 이것이 완전히 마르면, 저는 이것들을 모두 걸어 말렸습니다. 나는 그 장치를 저울의 팔에 부착하여 무게를 측정했고, 그 무게는 1 그레인이었다. 또는 1.5 그레인. 그런 다음 나는 파이프 _xxx_를 다음과 같이 개조했습니다. 소형 공압 펌프를 사용하여 진공을 만든 후, 뚜껑을 열었습니다. _yyy_ 파이프에 맞게 개조된 수도꼭지를 사용하여 산소 가스를 주입했습니다. 풍선. 나는 이런 종류의 실험이 충분한 풍선을 사용하여 수행된다는 것을 관찰할 것이다. 이 기계를 이용하면 쉽고 무엇보다 매우 정확하게 작업을 수행할 수 있습니다. 저희가 설명드린 유압식 공압 장치입니다, 뫼스니에 씨. 그리고 나는 1782년 아카데미 회고록 466페이지에서 다음과 같이 말했습니다. 자세한 설명은 이 책의 마지막 부분에서 찾아볼 수 있습니다. 이는 뫼스니에 씨가 소유한 이 기구를 이용하면 가능합니다. 중요한 추가 및 수정 사항을 알 수 있도록 엄격하게, 풍선에 주입되는 산소 가스의 양, & 수술 과정에서 소모된 것. 모든 것이 이렇게 준비된 후, 나는 인광등에 불을 붙였다. 돋보기. 연소는 매우 빠르게 진행되었으며, 다음과 같은 현상이 동반되었다. 큰 불꽃과 많은 열기: 마치 그것이 이러한 현상이 발생하면서 다량의 흰색 조각들이 형성되었는데, 그것들은 꽃병의 안쪽 벽에 달라붙었고, 곧 완전히 가려졌다. 수증기가 너무 많아 마치... 새로운 산소 가스가 지속적으로 유입되었음에도 불구하고 연소를 유지하기 위해 인은 곧 사라졌다. 기기가 완전히 식은 후, 저는 다음과 같이 시작했습니다. 사용된 산소 가스의 양을 확인하기 위해, 그리고 풍선을 열기 전에 무게를 재세요. 그런 다음 풍선을 씻고 말린 후 무게를 쟀습니다. 캡슐에 남아 있던 소량의 인, 그리고 그것은 황토색이었으므로 총량에서 차감하기 위함이었다. 실험에 사용된 인의 양. 인의 도움으로 이것이 분명해진다. 이러한 여러 가지 예방 조치들을 저는 쉽게 지킬 수 있었습니다. 1. 1. 연소된 인의 무게; 2. 연소로 얻은 흰색 조각의 무게 연소; 3. 결합된 산소 기체의 무게 인. 이 실험에서도 거의 같은 결과가 나왔습니다. 이전보다 더 나은 점은 인의 함량이 더 높아졌다는 것입니다. 매우 뜨거운 상태에서, 그것은 자체 무게의 1.5배가 조금 넘는 산소를 흡수했습니다. 그리고 저는 그 소식의 무게가 상당하다는 것을 확신하게 되었습니다. 생성된 물질의 양은 연소된 인의 무게와 같았습니다. 그것이 흡수한 산소의 일부였으며, 게다가 그것은 쉽게 구할 수 있었다. 사전에 예측하다. 이 실험에 사용된 산소 기체가 순수한 산소였다면, 연소 후 남은 잔류물 또한 순수합니다. 인이 유출되지 않아 환경이 변하지 않았음을 증명합니다. 공기의 순도와 관련하여, 그것은 단지 열에너지의 기초를 제거함으로써만 작용한다는 것입니다. 즉, 그것에 결합되어 있던 산소를 말하는 것입니다. 앞서 말했듯이, 만약 우리가 가연성 물질을 태운다면 속이 빈 얼음 구체 또는 기타 구조물 내부 같은 원리에 따라, 녹는 동안 얼음의 양은 다음과 같습니다. 연소는 방출되는 열량을 정확하게 측정하는 방법이었다. 이와 관련해서는 저희가 공동으로 제출한 양해각서를 참고하시면 됩니다. 아카데미에 제출함, M. de la Place & I, 1780년, 355페이지. 이 실험에서 인의 연소 과정에서 우리는 다음과 같은 사실을 확인했습니다. 인 1파운드를 태우면 얼음 100파운드가 조금 넘게 녹습니다. 인의 연소는 공기 중에서 또한 성공적으로 일어납니다. 분위기는 단 두 가지 차이점만 있을 뿐입니다. 1. 그것은 연소는 속도가 훨씬 느려지는데, 이는 다음과 같은 요인들 때문입니다. 가스와 혼합되어 있는 상당량의 질소 가스 산소: 2°. 공기의 최대 5분의 1만이 산소일 뿐입니다. 흡수된다고 하는데, 그 이유는 이 흡수가 전적으로 기체의 소모를 통해 일어나기 때문입니다. 산소의 경우, 질소 기체의 비율은 후반부에 이르러 그렇게 됩니다. 그 작동으로 인해 연소가 더 이상 일어날 수 없게 됩니다. 인은 일반 공기 중에서든 다른 환경에서든 연소를 통해 앞서 말했듯이 산소 기체는 물질로 변환됩니다. 매우 가볍고, 하얗고, 벗겨지기 쉬우며, 모든 특성을 획득합니다. 새로운 특징: 물에 녹지 않던 것에서, 단순히 녹지 않는 것뿐만 아니라, 용해성이 있지만 공기 중의 수분을 끌어당깁니다. 놀라운 속도로 훨씬 더 밀도가 높은 액체로 용해됩니다. 물보다 훨씬 무겁고 비중도 훨씬 크다. 인의 상태는 연소 전에는 거의 변화가 없었습니다. 맛; 산소와의 반응을 통해 매우 신맛을 띠게 됩니다. 그리고 톡 쏘는 맛: 마지막으로, 연료의 종류에서 그것은 다음으로 넘어갑니다. 불연성 물질과 반응하면 산이 됩니다. 가연성 물질이 산으로 변환될 수 있는 성질 산소의 첨가는 곧 살펴보겠지만, 다수의 개체가 공통적으로 가지는 속성: 또는 논리적으로, 우리는 모든 것을 지정하는 것을 피할 수 없습니다. 유사한 결과를 내는 연산들, 그것이 유일한 방법입니다. 과학 연구를 단순화하기 위한 것이며, 그렇게 되면 모든 것을 유지하는 것은 불가능할 것입니다. 우리가 시간을 내어 분류하지 않으면 모든 세부 사항을 알 수 없습니다. 우리는 이름을 붙일 것입니다. 그러므로, _산소화_는 인을 산으로, 그리고 로 변환시키는 과정입니다. 일반적으로 모든 가연성 물질이 산소와 결합하는 것을 말합니다. 우리는 또한 '산소화하다'라는 표현을 채택할 것이며, 저는 이렇게 말하겠습니다. 결과적으로, 인에 산소를 공급하면 산으로 변환됩니다. 황은 또한 가연성 물질입니다. 즉, 불에 잘 타는 성질을 가진 물질입니다. 공기가 분해되는 성질과 열에서 산소를 제거하는 성질. 이는 유사한 실험을 통해 쉽게 확인할 수 있습니다. 방금 인에 대해 자세히 설명한 분들께는 죄송하지만, 저는 어쩔 수 없이 그것이 불가능하다고 경고하며, 동일한 방식으로 작동함으로써 황을 사용하여 얻은 결과와 최대한 정확한 결과를 얻기 위해 인과 함께; 왜냐하면 인에 의해 형성되는 산은 황의 연소는 응축하기 어렵고, 황 자체도 마찬가지입니다. 화상을 입기 매우 어렵고, 다음과 같은 증상이 나타날 가능성이 높습니다. 다양한 기체에 용해됩니다. 하지만 제가 장담할 수 있는 것은, 제 경험에 따르면 유황은 연소될 때 공기를 흡수합니다. 생성된 산은 황보다 훨씬 무겁습니다. 그것의 무게는 황과 산소의 무게의 합과 같다는 것이다. 그가 흡수했다는 것, 그리고 마지막으로 이 산은 무겁고 불연성이라는 것입니다. 어떤 비율로든 물과 결합할 수 있습니다. 남아 있는 불확실성은 황과 산소의 양에 관한 것이다. 이 산을 구성합니다. 지금까지의 모든 정황으로 미루어 볼 때 석탄은 단순한 가연성 물질이며, 분해되는 성질도 가지고 있다. 산소 기체를 제거하고 칼로리에서 염기를 제거하지만 산은 이 연소의 결과물은 해당 압력 수준에서 응축되지 않습니다. 그리고 우리가 살고 있는 온도는 그대로 유지됩니다. 기체이며, 이를 흡수하기 위해서는 많은 양의 물이 필요합니다. 게다가 산은 산에 공통적인 모든 속성을 가지고 있지만, 더 약한 정도로, 그리고 그것들과 마찬가지로 모든 기반과 결합합니다. 중성염을 형성할 수 있다. 석탄은 인처럼 불 아래에서 태울 수 있습니다. 산소 기체로 채워진 유리 종 모양 용기 A(그림 3, 도판 IV). 그리고 수은 속에서 거꾸로 뒤집혔지만, 뜨거운 다리미의 열처럼… 빨간색만으로는 불을 밝히기에 부족해서 그 위에 다른 색을 덧입혔습니다... 숯, 작은 부싯깃 조각, 그리고 작은 인 원자 하나. 뜨겁게 달궈진 쇠로 인을 쉽게 점화시킵니다. 그런 다음 부싯깃으로 옮기고, 그 다음 숯으로 만듭니다. 이 실험에 대한 자세한 내용은 아카데미 회고록에서 확인할 수 있습니다. 1781년, 448페이지. 거기에는 산소 72부분이 필요하다는 것이 나와 있습니다. 무게, 28을 숯으로 포화시키기 위해, 그리고 에어로폼 산은 생성된 물체의 중력은 각 물체의 무게의 합과 정확히 같습니다. 석탄과 산소가 사용되어 형성되었습니다. 이 기체산은 최초의 화학자들은 이를 고정 공기 또는 고정된 공기라고 명명했습니다. 발견되었지만, 당시에는 그것이 공기와 비슷한 것인지 알지 못했습니다. 대기 또는 다른 탄성 유체가 오염되고 변질된 경우 연소; 그러나 이제 이 물질이 연소에 관여한다는 것이 밝혀졌으므로 에어로포르메는 다른 모든 산과 마찬가지로 형성되는 산입니다. 염기에 산소를 공급함으로써, 고정 공기라는 이름이 쉽게 이해될 수 있습니다. 그에게 전혀 어울리지 않아요. 드 라 플레이스 씨와 저는 석탄을 태우려고 시도해 보았습니다. 방출되는 열량을 측정하도록 설계된 장치, 우리는 우리는 석탄 1파운드가 연소될 때 96파운드의 무게를 녹인다는 것을 알아냈습니다. 얼음 6온스: 2파운드 9온스, 큰 입자 1개, 산소 10그레인 이 과정에서 석탄과 결합하면 3파운드 9온스가 생성됩니다. 산성 가스 1온스, 1그로스, 10그레인: 이 가스는 인치당 0.695그레인의 무게입니다. 세제곱으로 계산하면 전체 가스의 부피는 34242 세제곱인치가 됩니다. 석탄 1파운드가 연소될 때 생성되는 산. 이와 같은 예를 훨씬 더 많이 만들어낼 수 있습니다. 일련의 수많은 사실들을 통해 산의 형성과정을 살펴보겠습니다. 어떤 물질이든 산소화 과정을 통해 산화가 이루어지지만, 그 과정은… 제가 따르기로 약속한 원칙이며, 오직 다음으로부터만 나아가는 것을 의미합니다. 알려진 것과 알려지지 않은 것을 구분하고, 독자에게는 예시만을 제시한다. 이전에 그에게 설명했던 것들에 있어서, 그것은 나를 방해한다. 여기서 사실들을 미리 예측해 보자. 게다가 내가 제시한 세 가지 예시는 다음과 같다. 제가 방금 언급한 인용문들은 상황을 명확하고 정확하게 파악하기에 충분합니다. 산이 형성되는 방식을 보면 산소가 그 구성 요소임을 알 수 있습니다. 모든 생물에 공통적인 원리가 있으며, 바로 이것이 산성을 구성하는 요소입니다. 그러면 그것들은 본질적인 특성에 따라 서로 구별됩니다. 산성화된 물질입니다. 따라서 모든 산에서 염기성을 구분하는 것이 필요합니다. 산성화 가능한 물질에 M. de Morveau가 라디칼이라는 이름을 붙였고, 산성화 원리, 즉 산소. 제6장. 산의 명명법, 특히 다음 산의 명명법에 관하여 질산칼륨과 바다 소금에서 추출됩니다. 이 장에서 제시된 원칙에 따르면 그 어떤 것도 이보다 쉽지 않습니다. 이전에는 산의 체계적인 명명법을 확립하는 것보다 더 중요한 것은 바로 그 단어입니다. 산은 일반적인 이름이 될 것이며, 각 산은 다음과 같이 구분될 것입니다. 본래의 언어, 즉 그 어근의 이름이나 그것의 근본적 특성. 따라서 우리는 일반적으로 산을 다음과 같이 부를 것입니다. 인, 황 및 석탄의 연소 또는 산화 반응. 우리는 이러한 결과 중 첫 번째를 인산이라고 부르겠습니다. 두 번째는 황산이고, 세 번째는 탄산입니다. 마찬가지로, 우리는 생길 수 있는 모든 기회를 활용하여 차입할 것입니다. 염기의 이름과 각 산의 구체적인 명칭. 하지만 산소 공급 과정에서 주목할 만한 상황이 발생합니다. 가연성 물질, 그리고 일반적으로는 물질의 일부 이것들은 산으로 변환되는데, 이는 분화될 수 있음을 의미합니다. 포화도와 그 결과로 생성되는 산은 비록 형성되더라도 동일한 두 물질이 결합되면 강력한 성질을 갖게 된다. 비율의 차이에 따라 달라집니다. 산 인산, 특히 황산은 몇 가지를 제공합니다. 예시. 황이 소량의 산소와 결합하면 다음과 같은 물질이 생성됩니다. 1차 산화 반응은 자극적인 냄새를 지닌 휘발성 산을 생성합니다. 매우 특정한 속성을 지닌 것. 더 큰 비율 산소는 이를 고정된, 무겁고, 냄새 없는 산으로 변환시키는데, 최초와는 매우 다른 제품 조합을 만들어낸다. 여기서 우리 명명법의 원리가 발견되는 듯했다. 기본값으로 설정되어 있었고, 기본 이름에서 유추하기는 어려워 보였습니다. 산성화 가능, 이 두 용어는 에둘러 표현할 필요 없이 명확하게 나타냅니다. 그럼 더 이상 설명 없이 두 가지 채도 수준을 보여드리겠습니다. 하지만 반사된 모습은... 그리고 어쩌면 그보다 더 중요한 것은, 필요성이 우리에게 새로운 기회를 열어주었다는 점일 것입니다. 자원이 풍부했고, 우리는 스스로를 표현할 수 있다고 느꼈습니다. 산은 어미의 간단한 변화로 다양하게 나타납니다. 황의 휘발성 산은 슈탈에 의해 다음과 같은 이름으로 명명되었다. 아황산: 우리는 이 이름을 그대로 유지해 왔으며, 황산의 경우 황이 완전히 포화된 상태임을 고려하면 산소. 따라서 우리는 이 새로운 용어를 사용하여 이렇게 말할 것입니다. 황은 산소와 결합할 때 두 가지 현상에 취약하다. 포화도의 종류; 첫 번째는 아황산을 구성합니다. 침투성이 강하고 휘발성이 있으며, 두 번째는 황산으로 구성되어 있습니다. 무취이며 고정되어 있습니다. 저희는 이와 같은 어미 변경을 다음과 같이 적용할 것입니다. 포화도가 여러 단계인 모든 산; 그러므로 우리는 인산과 인산도 갖게 될 것입니다. 아세트산과 아세트산, 그리고 다른 것들도 마찬가지입니다. 화학의 이 부분 전체는 극도로 간단했을 것입니다. 산의 명명법은 아무런 문제도 일으키지 않았을 것이다. 만약 그것들이 발견될 당시 그 근원이 알려져 있었다면 어땠을까 또는 산성화 가능한 염기. 예를 들어 인산은 그렇지 않습니다. 인이 발견된 후에야 발견되었으며, 그 이름은 그에게 주어진 것은 그에 따라 기본으로부터 파생된 것이었다 산성화될 수 있는 물질로부터 산이 형성된다. 그러나 반대로 산이 산성화되면 염기보다 먼저 발견되었거나, 더 정확히 말하면 산이 존재했을 당시 발견되었다. 발견 당시에는 산성화 가능한 염기가 무엇인지, 어떤 염기에 대한 것인지 알려지지 않았습니다. 그것이 속한 물질이었기 때문에 산과 염기에 이름이 붙여졌습니다. 서로 아무런 관련이 없었을 뿐만 아니라, 쓸모없는 이름들에 대한 기억일 뿐만 아니라, 마음속에 간직되어 온 것이기도 하다. 초보자는 물론 숙련된 화학자들조차도 다음과 같은 잘못된 생각을 가지고 있습니다. 혼자만의 시간을 갖고 깊이 생각하면 잊을 수 있다. 황산을 예로 들어보겠습니다. 황산은 황산철입니다. 이 산은 화학 초창기에 제거되었다는 것입니다. 이 물질은 황산(vitriolic acid)이라고 명명되었으며, 그 이름은 해당 물질의 이름에서 유래되었습니다. 그것이 유래된 물질. 당시에는 이 산이 바로 그 산과 동일한 물질이라는 것을 알지 못했다. 황을 연소시켜 얻은 물질. 에어로폼산도 마찬가지입니다. 원래는 에어로폼산이라는 이름으로 주어졌습니다. 고정된 공기의 이름; 이 산이 무엇의 결과인지는 알려지지 않았습니다. 탄소와 산소의 결합. 이로부터 무한한 수의 화합물이 생성됩니다. 그것에 붙여진 이름들 중 어느 것도 전달하지 않습니다. 좋은 아이디어였습니다. 저희에게는 수정하는 것보다 쉬운 일은 없었습니다. 이러한 산에 관한 기존 용어를 ​​수정합니다: 우리는 변환했습니다 비트리올산의 이름, 황산의 이름, 그리고 공기의 이름 탄산의 형태로 고정되었지만, 우리에게는 불가능했습니다. 염기가 같은 산에 대해서도 동일한 계획을 따르기 위해 알 수 없었습니다. 그래서 우리는 어쩔 수 없이 걸어가야 했습니다. 반대로; 그리고 산의 이름을 그 이름에서 도출하는 대신에 반대로, 우리는 그 기지를 그 명칭의 따서 명명했습니다. 산의 영향입니다. 우리가 제거한 산 때문에 우리에게도 그런 일이 일어났습니다. 바다 소금 또는 식탁용 소금. 이 산을 중화하려면 간단히... 바닷소금에 황산을 부으면 즉시 활발한 거품 발생이 일어나고, 흰 증기가 피어오릅니다. 매우 강한 냄새가 나며, 살짝 가열하면 냄새가 퍼집니다. 모든 산. 산은 자연적으로 해당 온도에서 기체 상태입니다. 우리가 살고 있는 온도와 압력 환경에서 우리는 다음이 필요합니다. 잡을 때 특별한 주의 사항이 있습니다. 가장 편리한 기기입니다. 소규모 실험을 수행하는 가장 간단한 방법은 작은 크기의 장비를 사용하는 것입니다. 해염을 넣는 증류기 G(그림 5, 도 5) 완전히 건조시킨 후 진한 황산을 붓고 즉시 증류기의 주둥이는 작은 항아리나 종 아래에 삽입됩니다. 유리잔 A는 모양은 같지만 이전에 수은이 채워져 있었습니다. 산성 가스가 방출되면 병 안으로 들어가 도달합니다. 수은을 밀어내면서 상승합니다. 방출 속도가 느려지면, 살짝 가열하다가 열이 더 이상 통과하지 않을 때까지 온도를 높이세요. 아무것도 아닙니다. 이 산은 물에 대한 친화력이 매우 강하고, 후자는 엄청난 양을 흡수합니다. 이는 다음을 도입함으로써 확인할 수 있습니다. 그것을 담고 있는 유리병 바닥에 얇은 물층이 있습니다. 산이 즉시 그것과 결합하여 완전히 사라집니다. 우리는 이득을 봅니다. 실험실과 예술 분야에서 이러한 상황이 발생하는 이유는 다음과 같습니다. 바닷소금에서 산을 액체 형태로 추출하기 위해 사용됩니다. 이 장치의 효과는 그림 1, 도 4에 나타나 있습니다. 1. 바닷소금이 투입되는 증류기 A로 구성되며, H관을 통해 황산을 붓는 용기; 2°. CB 풍선은 소량의 술을 담기 위한 것이었다. 맑아짐; 3. 이중 목 병 시리즈 LL'L''L''', 그 용기는 물로 절반 정도 채워져 있습니다. 이 물은 가스를 흡수하기 위한 것입니다. 증류 과정에서 산이 방출됩니다. 이 장치는 더욱 그렇습니다. 이 책의 마지막 부분에서 자세히 설명한 바와 같습니다. 우리는 아직 산을 합성하거나 분해하는 데 성공하지 못했지만 바다 소금에서 추출한 것이라는 점은 의심할 여지가 없지만, 그것이 다른 모든 물질과 마찬가지로 산성화 가능한 염기와 결합하여 형성됩니다. 산소. 우리는 이 미지의 염기를 염산염 염기라고 명명했습니다. M의 예를 따라 이 이름을 빌려서 radical muriatic_이라고 합니다. Bergman & M. de Morveau는 라틴어 _muria_에서 유래했으며, 이전에는 다음과 같이 불렸습니다. 바다 소금을 넣어서. 따라서 정확히 무엇인지 판단할 수는 없지만, 염산의 조성은 다음과 같이 지칭하겠습니다. 자연 상태는 다음과 같은 휘발성 산을 가리키는 명칭 우리가 경험하는 열과 압력 수준에서는 기체 형태이다. 이는 매우 많은 양의 물과 결합하며 많은 양과 결합합니다. 용이성; 마지막으로, 산성화 가능한 라디칼이 매우 강하게 결합된 경우 산소는 현재 우리가 분리할 수 있는 방법을 알지 못합니다. 만약 우리가 언젠가 염산어근을 어떤 것과 연관시키게 된다면 알려진 물질인 경우, 그 이름을 변경해야 할 필요가 있습니다. 본래의 성질을 지닌 기지와 유사한 이름을 붙이기 위해 발견. 더욱이 염산은 다음과 같은 상황을 나타냅니다. 매우 놀랍습니다. 그것은 황산과 같고 여러 가지와 같습니다. 다른 것들은 산소화 정도에 따라 민감도가 다르지만, 과잉은 산소는 그에게서 그가 만들어내는 효과와 완전히 반대되는 효과를 일으킵니다. 황산에서. 산화의 첫 번째 단계는 변환을 일으킵니다. 황을 휘발성 기체 산으로 변환시키는데, 이는 소량으로만 혼합됩니다. 물과 함께: 이것은 우리와 스탈이 함께 부르는 것입니다. 아황산. 산소량을 높이면 아황산이 산으로 변환됩니다. 황산, 즉 산성 성질을 나타내는 산 더욱 두드러지고, 훨씬 더 확고하며, 존재할 수 없는 고온에서 냄새가 나지 않는 기체 상태 나트륨은 물과 매우 많이 결합합니다. 산성의 경우에는 그 반대입니다. 염산염; 산소를 첨가하면 휘발성이 강해지고 냄새가 더 강해집니다. 침투력이 강하고, 물과 잘 섞이지 않으며, 산성을 감소시킵니다. 우리는 처음에 이러한 두 가지 포화도를 표현하고 싶은 유혹을 느꼈습니다. 황산의 경우와 마찬가지로, 변화시킴으로써 끝부분. 우리는 산소로 가장 덜 포화된 산에 이름을 붙였을 것입니다. 염산, 그리고 가장 포화된 염산; 하지만 우리는 가지고 있습니다 특정한 결과를 나타내는 이 산에 대해 믿었으며, 이에 대해서는 아무도 알지 못한다. 화학 분야에서 다른 사례를 알지 못해서 예외를 요청했고, 우리는 우리는 그것을 단순히 산화염소산이라고 불렀습니다. 우리가 간단히 정의할 또 다른 산이 있습니다. 우리는 염산에 대해서도 그렇게 했지만, 염산의 염기가 더 좋다. 알려진 바와 같이, 이는 화학자들이 지금까지 지정해 온 것입니다. 아질산이라는 이름이 있습니다. 이 산은 질산염 또는 초석에서 유래됩니다. 산을 얻는 데 사용되는 것과 유사한 공정 염산염. 또한 황산을 매개로 하여 하나가 그것이 연결된 기지의 추적이며, 동일한 것을 사용합니다. 이러한 목적을 위해 그림 1의 도판 IV에 나타낸 장치를 사용한다. 산이 통과하면서 일부는 플라스크 안에서 응축되고 나머지는 LL'L''L''' 병에 담긴 물에 흡수되며, 이는 먼저 농도에 따라 녹색, 파란색, 마지막으로 노란색으로 변합니다. 산. 다량의 산소 기체에 소량의 질소 기체가 섞여 있습니다. 질산칼륨에서 추출한 산은 다른 모든 산과 마찬가지로 다음과 같은 성분으로 구성되어 있습니다... 다른 것들은 산성화 가능한 염기와 결합된 산소이며, 심지어 그것이 최초입니다. 산소의 존재가 명확하게 입증된 곳. 둘 다 그것을 구성하는 원칙들은 서로 연관성이 거의 없고, 분리되어 있다. 산소에 특정 물질을 제시함으로써 쉽게 반응할 수 있습니다. 산성화 가능한 염기보다 더 큰 친화력을 가지고 있습니다. 아산화질소. 이러한 종류의 실험을 통해 사람은 질소, 즉 모펫의 염기가 들어갔다는 것을 알아차리는 데 성공했다. 그것의 구성 성분은 산성화 가능한 염기였습니다. 따라서 질소는 질산 라디칼, 즉 아질산은 진정으로 질산. 따라서 우리는 우리 자신과 일치하기 위해서는... 우리의 원칙에 비추어 볼 때, 우리는 둘 중 하나를 채택했어야 했습니다. 우리는 이러한 자기표현 방식들을 잃어버렸습니다. 하지만 우리는 이러한 방식들에서 벗어나게 되었습니다. 여러 가지 이유로, 첫째로, 바꾸기가 어려워 보였습니다. 질산염 또는 초석이라는 명칭은 일반적으로 예술 분야에서 사용됩니다. 그 회사와 화학 분야에 대해서는 우리는 믿지 않았습니다. 반면에, 질소에 질산 라디칼이라는 이름을 붙여야 하는 이유는 다음과 같습니다. 이 물질은 휘발성 알칼리 또는 암모니아의 기본 성분이기도 합니다. 베르톨레 씨가 발견했듯이, 우리는 앞으로도 계속해서 그렇게 지정할 것입니다. 질소는 공기 중 호흡 불가능한 부분의 기본 구성 요소입니다. 대기 중, 이는 동시에 질산 라디칼이자 라디칼이다 암모니아. 우리는 또한 아질산염과 아산화질소라는 명칭을 유지할 것입니다. 질산은 초석 또는 아질산염에서 추출됩니다. 여러 화학자들이 많은 이들이 노인에 대한 우리의 오만함을 못마땅하게 여겼습니다. 이름들; 그들은 우리가 단지 이름만 관리했으면 더 좋았을 거라고 생각했을 겁니다. 우리가 가졌던 명명법의 완성을 위한 노력은 우리 없이 화학 언어의 구조를 위에서 아래까지 재구축합니다. 시간이 지나면 사라질 낡은 관습과 연결짓기가 부끄럽습니다. 그 기억은 점차 희미해졌고, 그렇게 우리는 우리 자신을 발견했다. 양측 진영의 비판과 불만에 모두 노출되었다. 질산은 대량으로 발생할 가능성이 높습니다. 산소 공급 정도에 따라 달라지는 여러 상태들, 즉, 유입되는 질소와 산소의 비율 그 구성. 1차 질소 산화는 다음을 구성합니다. 우리가 앞으로도 계속해서 언급할 특정 가스 아산화질소: 무게 기준으로 약 2부분의 산소와 질소로 구성되어 있습니다. 질소의 일종이며, 이 상태에서는 물과 섞이지 않습니다. 이 기체의 질소는 산소로 포화되어 있지만, 여전히 남아 있습니다. 반대로, 그는 이 원칙에 큰 친화력을 가지고 있으며, 그것을 통해 사람들을 끌어당깁니다. 그러한 활동으로 인해 대기 중에서 즉시 제거될 정도입니다. 그것이 공기와 접촉하고 있다는 것. 아산화질소가 공기와 결합하는 것. 대기 조작은 심지어 사용되는 방법 중 하나가 되었습니다. 후자에 포함된 산소량을 측정하고 판단하기 위해 안전도에 따라 달라집니다. 산소를 첨가하면 가스가 변환됩니다. 아질산은 물과의 친화력이 매우 강한 강력한 산으로 변환됩니다. 이는 그 자체로 다양한 산소화 정도에 민감합니다. 만약 산소와 질소의 비율은 3분의 1 미만입니다. 한쪽에 대항할 때, 산은 붉고 연기가 나는데, 이러한 상태를 우리는 그것이라 부릅니다. 아질산은 약한 가열을 통해 방출될 수 있습니다. 아산화질소. 산소 4부분과 질소 1부분의 비율로 아산화질소가 생성됩니다. 흰색과 무색의 산으로, 이전 것보다 불에 더 안정적입니다. 냄새가 덜하고, 두 가지 구성 성분이 더 강하다 견고하게 결합됨: 우리는 그것을 원칙에 따라 주었습니다. 위에서 설명했듯이, 그 이름은 질산입니다. 따라서 질산은 산소와 결합된 아질산염의 산입니다. 아질산은 질소로 과충전된 질산염의 산입니다. 아산화질소는 결국 질소와 같은 것입니다. 산소로 충분히 포화되지 않아 다음과 같은 특성을 갖지 못하는 물질 산. 이것은 나중에 산화물이라고 부르게 될 것이다. 제7장. 금속에 의한 산소 기체의 분해 및 생성에 관하여 금속 산화물. 금속 물질을 특정 온도까지 가열하면 온도 측면에서 산소는 다른 물질보다 이들에 대한 친화력이 더 큽니다. 열량: 따라서 모든 금속 물질은, 우리가 고려한다면 금, 은, 백금을 제외하고는, 이들은 분해되는 성질을 가지고 있다. 산소 기체를 이용하여 그 기저부를 포착하고 열을 방출합니다. 우리는 가지고 있습니다. 위에서 살펴본 바와 같이 공기가 분해되는 과정은 다음과 같습니다. 수은과 철; 첫 번째는 불가능하다는 것이 관찰되었다 느린 연소로만 여겨지는 것과는 반대로 후자는 매우 빨랐고 밝은 불꽃을 동반했습니다. 만약 그렇다면 이러한 작업에는 일정 수준의 열이 필요합니다. 이는 금속 분자들을 서로 분리하기 위한 것입니다. 응집 경향을 줄이기 위해, 또는 그와 같은 의미로, 그들이 서로에게 미치는 매력. 금속 물질은 소성 과정에서 다음과 같은 이유로 증가합니다. 산소 흡수량에 비례하여 무게가 증가하며, 동시에 그것들은 금속 광택을 잃고 가루로 변합니다. 흙빛을 띤다. 이러한 상태의 금속은 고려해서는 안 된다. 마치 산소로 완전히 포화된 것처럼, 그 이유는 그들의 작용 때문입니다. 이 원리에 따라, 그것은 작용하는 인력에 의해 균형을 이룹니다. 그는 열을 내는 존재입니다. 금속 소성 과정에서 산소는 다음과 같은 역할을 합니다. 그러니까 실제로는 열에 의해 가해지는 힘과... 두 가지 힘이 작용하는 거죠. 금속이 가하는 힘에 의해, 그것은 단지 후자와 결합하려는 경향만 보일 뿐입니다. 이 두 힘의 차이로 인해, 한쪽이 다른 쪽보다 더 큰 경우 다른 하나는, 일반적으로 이러한 과잉은 그다지 크지 않습니다. 또한 금속 물질은 공기 및 기체 중에서 산소와 반응하여 산화됩니다. 산소는 황처럼 산으로 변환되지 않나요? 인과 석탄: 중간 물질이 생성됩니다. 염분 상태에 가까워지고 있지만, 그렇지 않은 것들 그들은 여전히 ​​소금의 모든 특성을 그대로 유지했습니다. 고대인들은 소금을 다음과 같이 부여했습니다. 석회라는 이름은 이러한 상태로 만들어진 금속뿐만 아니라 다른 것들에도 사용됩니다. 오랜 시간 동안 불에 노출된 모든 물질에 대해 섞지 않고. 그 결과 그들은 '라임'이라는 단어를 명사로 만들었다. 일반적인 것이고, 그들은 이 이름으로 혼동했으며, 석회암은 소성 전에는 중성염이었던 것이 소성 후에는 다음으로 변환됩니다. 흙 속의 알칼리성 물질에 불을 붙이면 무게가 절반으로 줄어들고 금속도 마찬가지입니다. 동일한 작용을 통해 새로운 물질을 결합하는 것 때로는 그 양이 무게의 절반을 넘기도 하는데, 이로 인해 둘 사이가 더 가까워진다. 산성 상태의. 그렇게 분류하는 것은 우리의 원칙에 어긋났을 것입니다. 같은 이름으로 불리는 서로 다른 물질들, 그리고 무엇보다도 보존하기 위해서 금속이라는 이름은 오해를 불러일으키기 쉽습니다. 따라서 우리는 "금속성 라임"이라는 표현을 금지했습니다. 우리는 그리스어 οξυς에서 유래한 _산화물_이라는 단어를 대체했습니다. 이는 우리가 받아들인 언어가 얼마나 많은지를 보여줍니다. 풍요롭고 표현력이 풍부함; 1차 산소 공급은 다음을 구성합니다. 산화물; 2차 분류는 -eux로 끝나는 산을 의미합니다. 아질산, 아황산과 같은; 3차 -ic-로 끝나는 산, 예를 들어 질산, 산 황산; 마지막으로 4차식을 표현할 수 있습니다. 물질의 산소화는 '산소화된'이라는 수식어를 붙여 표현합니다. 우리는 산화염산에 대해 이를 인정했습니다. 우리는 단순히 그것들을 '산화물'이라고 명명하지 않았습니다. 금속과 산소의 결합; 우리는 아무것도 만들지 않았습니다. 1급을 표현하는 데 사용하기 어렵다는 점 모든 물질의 산소화, 즉 그것들을 구성하지 않고도 가능한 것 산은 이들을 염수 상태에 더 가깝게 만듭니다. 따라서 우리는 이것들을 산화물이라고 부를 것입니다. 황, 연소가 시작되면서 부드러워진 황; 우리는 인산화물에서 남은 노란색 물질을 라고 부르겠습니다. 연소 시 인이 생성됩니다. 1차 반응인 아산화질소에 대해서도 같은 말을 할 수 있겠습니다. 질소의 산화 반응은 질소 산화물입니다. 마지막으로 식물계에 대해 이야기해 보겠습니다. 그리고 동물계에도 산화물이 있을 것이며, 저는 그것을 보여드리겠습니다. 이 새로운 언어가 모든 것에 얼마나 많은 빛을 비춰줄까요? 예술과 자연의 작용. 앞서 언급했듯이 금속 산화물은 다음과 같은 특징을 가지고 있습니다. 거의 모두 고유한 색상을 가지고 있으며, 이 색상들은 다양합니다. 금속의 종류뿐만 아니라 정도에 따라서도 다릅니다. 같은 금속의 산화 반응. 따라서 우리는 어쩔 수 없이 그렇게 해야 했습니다. 각 산화물에 금속을 나타내는 형용사 하나를 포함하여 두 개의 형용사를 추가합니다. 산화된 부분과 그 색깔이 다르므로, 우리는 이를 흑색 산화철, 즉 산화물이라고 부를 것입니다. 적철, 황산화철; 그리고 이러한 표현들은 그것들에 상응할 것입니다. 에티오피아의 무적석, 콜코타르, 철 녹 또는 황토. 마찬가지로 회산화납, 황색 산화납, 산화물이라고도 부르겠습니다. 납 적색; 그리고 이러한 표현들은 납 재를 나타낼 것입니다. 단두대와 최소 형량. 이러한 이름들은 때때로 조금 길 수 있습니다. 특히 다음과 같은 경우에 그렇습니다. 우리는 금속이 공기 중에서 산화되었는지, 아니면 다른 경로로 산화되었는지를 표현하고 싶을 것입니다. 질산칼륨을 이용한 폭발이나 산의 작용; 하지만 적어도 그것들은 항상 정확할 것이며 대상에 대한 정확한 개념을 제공할 것입니다. 그것에 상응하는 것. 본 자료에 포함된 표를 통해 이러한 사실이 더욱 명확해질 것입니다. 제8장. 물의 근본 원리와 숯에 의한 물의 분해에 관하여 철로. 최근까지 물은 물질로 여겨졌습니다. 간단해서 고대인들은 그것을 묘사하는 데 어려움이 없었다. 원소의 이름에 관하여: 그것은 의심할 여지 없이 기본 물질이었다. 그들이 그것을 분해하는 데 성공하지 못했기 때문에, 혹은 적어도 물의 분해는 매일 일어나기 때문에 바로 그들의 눈앞에 있었는데도 눈치채지 못했습니다. 하지만 우리는 알아챌 것입니다. 물이 더 이상 우리에게 요소가 아니라는 것을 알게 될 것입니다. 저는 주지 않겠습니다. 다음은 매우 현대적이고 심지어는 전례 없는 이 발견에 관한 이야기입니다. 이 문제는 여전히 논쟁의 여지가 있습니다. 이와 관련해서는 회고록을 참조하십시오. 과학 아카데미, 1781년. 저는 주요 증거만을 간단히 보고하겠습니다. 물의 분해와 재합성에 관해서 말하자면, 감히 말하자면, 하나가 편견 없이 그것들을 평가해 본다면, 우리는 그것들이 시사하는 바가 크다는 것을 알게 될 것이다. 첫 경험. _준비._ 우리는 8~12줄이 있는 유리관 EF(제7판, 그림 11)를 사용합니다. 직경이 있는 이 물질은 용광로를 통과하여 다음과 같은 결과를 얻습니다. E에서 F로의 약간의 기울기. 이것의 상단 E에서 튜브에는 일정량의 물이 담긴 유리 증류기 A가 장착되어 있습니다. 증류되었고, 잘 알려져 있으며, 최저 F에는 코일 SS'가 있습니다. 이는 S'에서 두 개의 튜브가 있는 H 병의 목에 맞춰지며, 최종적으로는 병의 양쪽 끝 중 한쪽에는 곡선형 유리관이 끼워져 있습니다. KK는 기기 내에서 공기가 주입된 유체 또는 기체를 통과시키기 위한 용도로 사용됩니다. 품질과 수량을 결정하는 데 특히 중요합니다. 이 실험의 성공을 보장하기 위해서는 다음이 필요합니다. EF 튜브는 잘 구워진 녹색 유리로 만들어져 녹이기 어렵습니다. 점토와 시멘트를 혼합하여 만든 코팅 외에도, 도자기 조각이 가루로 변하는 것을 막기 위해; 그리고 그것이 그렇게 될까 봐 두려워서 연화 작용으로 인해 휘어지며, 중간 부분이 지지됩니다. 용광로를 통과하는 철봉. 도자기 파이프 유리로 만든 것보다 선호되지만, 구별하기는 어렵습니다. 다공성이 아닌 것을 제공하기 위해, 그리고 거의 항상 거기서 발견됩니다 공기나 증기가 통과할 수 있는 구멍이 몇 개 있습니다. 모든 준비가 끝나면 난로에 불을 지핀다. EFCD는 유리관 EF가 붉게 변하도록 유지됩니다. 녹이지 않고, 동시에 용광로에 충분한 불을 지펴야 합니다. VVXX는 증류기 A의 물을 항상 끓는 상태로 유지하기 위한 것입니다. _효과._ 증류기 A의 물이 끓으면서 기화됨에 따라, EF 튜브 내부를 채우고 일반 공기를 배출합니다. KK 튜브를 통해 진공 상태로 배출된 후, 수성 기체는 응축됩니다. 스테인리스강 코일에서 냉각이 진행되고, 물방울이 한 방울씩 떨어집니다. 튜브형 병 H에 떨어뜨리세요. 증류기 A에 있는 물이 모두 없어질 때까지 이 작업을 계속하면 증발하거나, 용기의 물기를 잘 빼내면 다음과 같은 결과를 얻을 수 있습니다. H병에는 다음과 같은 양의 물이 들어 있습니다. 레토르트 A에 있었지만 가스는 전혀 방출되지 않았습니다. 따라서 이 작업은 간단한 증류 과정으로 축소됩니다. 평범한 것으로, 그 결과는 마치 물이...와 완전히 똑같습니다. 튜브를 통과하는 동안에는 백열 상태가 되지 않았을 것입니다. 중간 EF. 두 번째 경험. _준비._ 우리는 이전 실험과 마찬가지로 모든 것을 갖추고 있습니다. 유일한 차이점은 28개의 물질이 EF 튜브에 주입된다는 점입니다. 중간 크기로 분쇄된 석탄 알갱이, 그리고 이전에 장시간 백열등의 열에 노출되었던 적이 있습니다. 밀폐 용기. 이전 실험과 마찬가지로 진행합니다. 증류기 A의 물을 끓여 수분이 완전히 증발할 때까지 가열합니다. _효과._ 이 실험에서 증류기 A의 물은 다음과 같이 증류됩니다. 이전 것은 코일에서 응축되어 방울방울 흐릅니다. H병에 한 방울 떨어뜨리지만, 동시에 일정량이 방출됩니다. 상당량의 가스가 KK관을 통해 빠져나가 포집됩니다. 적절한 기기에서. 수술이 완료되면 EF 튜브에는 극소량의 입자만 남게 됩니다. 재의 원자들; 28개의 숯 알갱이는 완전히 사라졌다. 방출된 가스를 자세히 분석한 결과, 무게가 다음과 같다는 것이 밝혀졌습니다. 총 113개의 곡물 7/10[4]이 있으며, 이들은 두 종류, 즉 144개입니다. 100 그레인의 무게를 가진 이산화탄소 가스 380 세제곱인치 무게가 13 7/10 그레인인 매우 가벼운 가스 1 세제곱인치, & 불타는 물체와 접촉하면 불이 붙는 물질 공기의 무게를 측정해 보면, 통과한 물의 무게를 알 수 있습니다. 병에 담긴 내용물은 85그레인 7/10만큼 줄어든 것으로 나타났습니다. [4] 세부 사항 서로 다른 유형의 가스를 분리하는 데 사용되는 공정 및 무게를 재기 위해서요. 따라서 이 실험에서는 물 85 7/10 그레인에 28 그레인을 더했습니다. 석탄은 100그레인의 탄산과 13그레인의 7/10을 생성했습니다. 특정 가스가 발화하기 쉬운 성질을 지닌 것. 하지만 위에서 보여드린 것처럼 산성 가스 100알갱이를 생성하려면 탄산염을 만들기 위해서는 산소 72알갱이와 숯 28알갱이를 결합해야 했습니다. 그래서 유리관에 넣었던 숯 알갱이 28개를 제거했습니다. 물 속에는 72 그레인의 산소가 존재합니다. 따라서 85 7/10 그레인의 물이 구성되어 있습니다. 산소 72 그레인과 13 7/10 그레인의 기체로 구성됨 점화됩니다. 우리는 곧 이 가스가 점화되었다고 가정할 수 없다는 것을 알게 될 것입니다. 석탄이 제거되었고, 따라서 물의 산물이라는 것입니다. 저는 이 실험에 대한 설명에서 일부 세부 사항을 삭제했습니다. 그렇게 했다면 상황을 더욱 복잡하게 만들고 불확실성만 가중시켰을 뿐일 것입니다. 독자들의 아이디어: 예를 들어, 가연성 가스는 녹입니다. 석탄이 적고, 이러한 상황으로 인해 무게가 증가하고 무게가 감소합니다. 반대로 탄산의 경우, 그 결과로 발생하는 변화 양은 그리 많지 않지만, 저는 그렇게 해야 한다고 생각했습니다. 계산을 통해 그것들을 복원하고, 그 경험을 있는 그대로 제시하기 위해 단순함, 그리고 마치 이러한 상황이 존재하지 않는 것처럼. 더욱이, 내가 초래할 결과의 진실에 약간의 먹구름이 남아 있다면 이러한 경험에서 영감을 얻은 그들은 곧 다른 사람들에 의해 흩어지게 될 것이다. 이를 뒷받침하기 위해 제가 겪은 경험들을 말씀드리겠습니다. 세 번째 실험. _준비._ 우리는 이전 실험과 마찬가지로 전체 장치를 다음과 같이 배치합니다. 유일한 차이점은 숯 28알갱이 대신 다른 것을 넣는다는 것입니다. 튜브 EF, _도판 VII, 그림 11_, 작은 칼날 모양의 입자 274개 매우 부드러운 철을 나선형으로 말아서 튜브를 만듭니다. 튜브를 빨갛게 달아오를 때까지 가열합니다. 이전 실험에서는 A 증류기 아래에 불을 붙였습니다. 그리고 그 안에 담긴 물은 계속 끓는 상태로 유지됩니다. 그것이 완전히 증발했다는 것, 그것이 완전히 사라졌다는 것 EF 튜브에서 나온 액체가 H 병에서 응축되었다는 것입니다. _효과._ 이 실험에서는 이산화탄소 기체가 방출되지 않습니다. 하지만 그것은 공기보다 13배 가벼운 가연성 가스일 뿐입니다. 대기: 측정된 총 무게는 15 그레인이며, 부피는 약 416 세제곱인치입니다. 수량을 비교해 보면 다음과 같습니다. 원래 사용했던 물과 H 병에 남아 있는 물을 합쳐서, 100알의 부족분을 발견했습니다. 반면에 274알은 EF 튜브에 포함된 철의 무게는 85 그레인 더 무거운 것으로 나타났습니다. 그것들이 그곳에 도입되었을 때; 그리고 그 규모는 상당히 큽니다. 증가: 이 철은 더 이상 자석에 거의 끌리지 않고 용해됩니다. 산성 용액에서 기포가 발생하지 않습니다. 간단히 말해, 다음과 같은 상태입니다. 가스 연소 과정에서 생성된 것과 정확히 같은 흑색 산화물입니다. 산소. 성찰. 이 실험 결과는 진정한 산화가 일어났음을 보여줍니다. 물에 의한 철의 산화; 이는 다음과 같은 현상과 매우 유사합니다. 열을 이용하여 공기를 가열했습니다. 물 100알이 분해되었습니다. 85 산소 원자는 철과 결합하여 산화물 상태의 철을 형성합니다. 검은색이었고, 특정 가연성 가스 15알갱이가 방출되었습니다. 그러므로 물은 산소와 가연성 가스의 염기로 구성되어 있습니다. 85경기 대 15경기의 비율입니다. 따라서 물은 구성 성분 중 하나인 산소와는 무관하게, 다른 많은 물질들과 마찬가지로, 그것은 하나를 포함하고 있다. 그것에 고유한 또 다른 것, 그것의 구성적 뿌리인 것, 그리고 그것 우리는 어쩔 수 없이 이름을 밝혀야 했습니다. 그들 중 누구도... 수소의 원리보다 더 적합해 보였다. 즉, 원리는 물을 생성하는 자, ὅδορ(물)와 γεινομαι(나는 생성한다)에서 유래. 우리는 우리는 이 원리와 결합된 것을 수소 가스라고 부를 것입니다. 열량이 높고, 수소라는 단어 하나만으로도 이 기체의 기본을 표현할 수 있습니다. 물 라디칼[A]. [A] 2권 정오표에 추가된 내용: '수소'라는 표현은 상당한 신랄한 비판을 받아왔습니다. 왜냐하면 그것이 '물의 아들'을 의미한다고 주장되었기 때문이지, 그렇지 않았기 때문이다. 물을 생성하는 것입니다. 하지만 표현이 또한 그렇다 하더라도 상관없습니다. 양방향으로만 그런가요? 여기에 보고된 경험들은 이 장에서는 물이 분해되는 과정에서 새로운 물질을 생성한다는 것을 증명하십시오. 수소로, 그리고 무엇보다도 수소는 물을 생성합니다. 산소와 결합합니다. 따라서 물도 산소와 결합한다고 말할 수 있습니다. 수소를 생성하고, 수소는 물을 생성합니다. 그래서 우리는 여기에 새로운 가연성 물질, 즉 다음과 같은 물질을 갖게 되었습니다. 산소에 대한 친화력이 충분하여 열을 가하면 산소를 제거할 수 있다. 공기 또는 산소 가스를 분해하기 위해. 이 가연성 물질 자체는 칼로리에 대한 친화력이 너무 강해서, 만약 그것을 실행에 옮기지 않는다면 조합의 경우, 그것은 항상 공기와 같은 상태이거나 우리가 일반적으로 접하는 압력과 온도에서의 기체 살아가자. 이 기체 상태에서는 13배 정도 가볍다. 대기 중의 공기는 물에 흡수되지 않지만, 소량을 녹일 수 있지만, 결국 사용할 수 없습니다. 동물의 호흡에 관하여. 이 가스는 연소 및 점화 성질을 가지고 있지 않습니다. 공기를 분해하는 성질을 가진 다른 모든 연료 열원에서 산소를 제거하면 연소가 불가능해지는 것은 당연합니다. 공기나 산소 가스와 접촉할 때보다. 또한 충전 시에도 마찬가지입니다. 이 가스가 든 병에 불을 붙이면 평화롭게 타오릅니다. 병목 부분과 그 안쪽을 살펴보세요. 외부 공기가 내부로 유입되지만, 연소는 연속적이고 느리게 진행됩니다. 이 현상은 두 공기 또는 기체가 접촉하는 표면에서만 발생합니다. 한 가지 현상이 발생합니다. 두 곡이 섞였을 때는 그렇지 않습니다. 전원을 켜기 전에: 예를 들어, 삽입한 후에 목이 좁은 병에 산소 가스 1부분을 넣고, 그 다음 2부분을 넣습니다. 수소 가스, 연소하는 물체(예: ...) 양초나 불붙은 종이 조각, 두 기체의 연소 순식간에 강력한 폭발과 함께 끝났습니다. 절대로 해서는 안 됩니다. 이 실험은 반드시 매우 튼튼한 녹색 유리병 안에서만 수행하십시오. 용량이 1파인트를 넘지 않고 심지어 포장까지 되어 있는 린넨을 사용하지 않으면 파손으로 인한 치명적인 사고에 노출될 수 있습니다. 병의 파편들은 사방으로 흩어질 수 있었다. 거리. 내가 방금 설명한 물의 분해에 관한 모든 것이 사실이라면 만약 이 물질이 내가 알고 있는 것과 같이 구성되어 있다면, 정확하고 진실한 것입니다. 수소라는 독자적인 원칙에 기반하여 그것을 확립하고자 했다. 산소와 결합하면 이 두 가지를 결합했을 때 다음과 같은 결과가 나타납니다. 원칙적으로 우리는 물을 새로 만들어야 하며, 실제로 그렇게 됩니다. 다음 실험을 통해 알 수 있듯이 말입니다. 네 번째 경험. 물의 재구성. _준비._ 우리는 넓은 직경을 가진 수정 풍선 A(도판 IV, 그림 5)를 예로 들어 보겠습니다. 입구가 있고 용량은 약 30파인트 정도 되는 통으로, 그 안에 매스틱을 씹어 넣는다. 구리판 BC에는 네 개의 구멍이 뚫려 있었고, 그 구멍들은 다음과 같은 의미를 지녔습니다. 네 개의 파이프. 첫 번째 H_h_는 적응하도록 설계되었습니다. 끝 _h_를 공압 펌프에 연결하면 그 펌프를 통해 하나가 풍선 내부에 진공 상태를 만들 수 있습니다. 두 번째 파이프 _gg_가 통신합니다. MM 끝단에는 산소 가스 저장소가 있으며, 다음과 같은 용도로 사용됩니다. 그것을 공 안으로 가져오기 위해. 세 번째 _d_D_d'_는 그것을 통해 소통합니다. 수소 가스 저장소를 갖춘 _d_NN의 끝: _d'_의 끝 이 파이프는 아주 작은 구멍으로 끝나고, 그 구멍을 통해 아주 가는 바늘도 겨우 통과할 수 있을 정도입니다. 이 작은 구멍을 통해서만 통과할 수 있습니다. 탱크 안에 담긴 수소 가스가 빠져나가야 하는 구멍; 충분한 속도를 내려면 다음과 같은 과정을 거쳐야 합니다. 수압이 1~2인치 정도 됩니다. 마지막으로 BC 플레이트에 구멍을 뚫습니다. 퍼티로 채워진 유리관이 장착된 네 번째 구멍이 있습니다. 그 안을 금속선 GL이 통과하며, 그 끝 L에는 작은 공이 장착되어 있어 불꽃을 발생시킬 수 있습니다. 곧 살펴보겠지만, L에서 _d'_까지 전기는 빛으로, 가스는 수소. 금속선 GL은 유리관 내부에서 움직일 수 있습니다. 공 L을 관절 D_d'_의 끝 _d'_에서 멀리 이동시킬 수 있도록 하기 위함이다. _d_D_d'_, _gg_, H_h_ 세 개의 파이프에는 각각 수도꼭지가 달려 있습니다. 수소와 산소 가스가 완전히 건조한 상태로 도달하도록 하려면 각각의 파이프는 풍선 A로 이어져야 하며, 그것들은 다음과 같습니다. 가능한 한 많은 수분을 제거한 후, 그것들은 만들어집니다. 직경이 약 1인치인 MM, NN 튜브를 통해 내용물이 채워집니다. 매우 조해성이 강한 소금, 즉 수분을 끌어당기는 소금 칼륨 아세트산염과 같이 공기에 대한 갈망이 매우 큰 물질 염산염 또는 질산칼슘. 구성 성분이 무엇인지 확인해 보세요. 이 염들은 본 논문의 두 번째 부분에서 논의됩니다. 이 염들은 반드시 서로 뭉치지 않도록 굵은 가루로 만들어야 합니다. 가스는 그 사이에 남겨진 틈을 통해 쉽게 통과합니다. 조각들. 우리는 사전에 충분한 가스 공급량을 확보해 두었어야 했습니다. 순수한 산소이며, 산이 전혀 포함되어 있지 않도록 해야 합니다. 탄산은 수산화칼륨과 오랜 시간 접촉시켜야 합니다. 물에 녹인 후 탄산을 제거함 석회를 사용할 경우: 자세한 방법은 아래에 설명드리겠습니다. 이 알칼리를 얻기 위해. 우리는 똑같은 정성을 들여 두 배의 수소 가스를 준비합니다. 그 과정은... 불순물이 섞이지 않은 순수한 형태로 얻는 가장 안전한 방법은 추출하는 것입니다. 매우 연성이 좋고 순도가 높은 철에 의한 물의 분해. 이 두 가지 가스를 이런 식으로 준비한 후에는 펌프를 조정합니다. 공기 튜브를 파이프 H_h_에 연결하면 큰 풍선 A 내부에 진공이 생성됩니다. 그런 다음 두 기체 중 하나를 도입하는데, 바람직하게는 다른 기체를 도입한다. 산소 가스가 _gg_ 파이프를 통해 흐르면 특정 각도로 강제로 밀어 넣어집니다. 파이프를 통해 같은 풍선으로 들어가는 수소 가스의 압력이 증가합니다. _d_D_d'_의 끝 _d'_는 한 점에서 끝납니다. 마지막으로, 우리는 켜겠습니다. 전기 스파크를 이용하여 이 가스를 공급합니다. 이렇게 함으로써 두 곡 중 하나는 아주 오랫동안 계속될 수 있습니다. 연소. 제가 가지고 있는 장치들에 대한 설명은 다른 곳에서 이미 설명했습니다. 이 실험에 참여할 직원들을 모집했고, 그 결과를 얻는 방법을 설명했습니다. 소비되는 가스의 양을 매우 정확하게 측정하기 위해. 이 작품의 세 번째 부분을 참조하십시오. _효과._ 연소가 일어나면 물이 표면에 침전됩니다. 풍선이나 탱크의 내부 벽: 이 물의 양 조금씩 증가하다가 큰 물방울로 모여 흐릅니다. 꽃병 바닥에 모인다. 수술 전후 매트의 무게를 측정하면 쉽게 알 수 있습니다. 이렇게 모인 물의 양을 알기 위해서입니다. 따라서 우리는 다음과 같은 사실을 알게 되었습니다. 이 실험은 이중 검증을 포함했습니다. 첫째, 무게를 측정했습니다. 반면에 사용된 기체의 양과 생성된 물의 양, 그리고 이 두 양 동등해야 합니다. 바로 이러한 종류의 실험을 통해 우리는 뫼스니에 씨와 저는 중량 기준으로 85부가 필요하다는 것을 알게 되었습니다. 산소 15부와 수소 15부를 무게 기준으로 동일하게 혼합하여 구성합니다. 물 100부분. 아직 발표되지 않은 이 실험은 다음과 같습니다. 그 일은 아카데미의 많은 위원들이 참석한 가운데 진행되었습니다. 우리도 거기에 있었습니다. 우리는 최대한 세심한 주의를 기울였으며, 모든 준비를 마쳤습니다. 오차 범위가 최대 0.2백분의 1 이내일 것이라고 믿는다. 따라서 분해 방식을 사용하든 재구성 방식을 사용하든, 우리는 그것을 일정하고 최대한 검증된 것으로 간주할 수 있습니다. 화학과 물리학에서 물이 물질이 아니라는 것을 증명하기 위해 간단히 말하면, 그것은 산소와 두 가지 원리로 구성되어 있다는 것입니다. 수소, 그리고 이 두 가지 원리가 서로 분리되어 있다는 것입니다. 그들은 칼로리에 대한 친화력이 너무 강해서 칼로리 없이는 존재할 수 없습니다. 기체 형태로, 특정 온도 및 압력에서 우리는 살아간다. 물의 분해와 재합성이라는 현상이 일어납니다. 대기 온도에서 그리고 우리 눈앞에 끊임없이 펼쳐지는 화합물 친화도의 영향. 이러한 분해에 대한 것입니다. 곧 알게 되겠지만, 적어도 어느 정도는 그렇습니다. 알코올 발효, 부패 및 기타 현상 심지어 초목까지도요. 그것이 살아남았다는 것은 정말 놀라운 일입니다. 지금까지 물리학자와 화학자들의 감시 아래 있었지만, 우리는 반드시 과학에서든 도덕에서든 어려운 일이라고 결론짓는다. 본래 가지고 있던 편견을 극복하고 따르기 위해 우리가 늘 걷던 길과는 다른 길입니다. 이 글을 다소 결론짓기 어려운 경험담으로 마무리하겠습니다. 제가 이전에 보고했던 것들보다 더 나은 것 같았지만, 제게는 그렇게 보였습니다. 하지만 다른 어떤 것보다 많은 사람들에게 더 큰 인상을 남긴다. 만약 누군가가 1파운드 또는 16온스의 증류주를 태우면, 방출되는 모든 물을 모으도록 설계된 장치에 알코올을 넣습니다. 연소 과정에서 17~18온스가 얻어집니다[5]. 이제, 물질 누구도 그 이상의 경험을 제공할 수 없습니다. 전체 무게만큼의 양이 필요하므로 다른 물질을 첨가해야 합니다. 와인이 연소되는 동안의 알코올에 대해서는, 그러나 나는 이것이 사실이 아님을 보여주었습니다. 공기의 기본을 이루는 또 다른 물질은 산소였습니다. 그러므로 그것은 물의 구성 요소 중 하나인 수소를 포함하고 있으며, 그것은 바로 공기입니다. 대기에서 산소를 공급하는 것: 이는 또 다른 증거이다. 물은 화합물이다. [5] 이 장치에 대한 설명은 제3부를 참조하십시오. 이 작품. 제9장. _다양한 종에서 방출되는 칼로리의 양 연소._ 구형 공간에서 연소를 수행하면 다음과 같은 현상이 발생한다는 것을 알 수 있습니다. 속이 빈 얼음에 0도의 공기를 공급함으로써 온도계로 측정한 얼음의 양은 내부에서 녹았다. 구체는 절대적인 척도는 아니더라도 적어도 상대적인 척도를 제공했다. 방출되는 칼로리 양. 저희 드 라 플레이스 씨와 저는 다음과 같이 말씀드렸습니다. 이 유형에 사용된 장치에 대한 설명 실험에 관한 내용은 1780년 과학 아카데미 회보를 참조하십시오. 355페이지. 이 책의 3부도 참조하십시오. 시도해 본 결과 연소 과정에서 녹는 얼음의 양을 결정하십시오. 네 가지 단순 가연성 물질 중 세 가지, 즉 인, 탄소와 수소에 대해 다음과 같은 결과를 얻었습니다. 인 1파운드를 연소시키려면 얼음 100파운드가 필요합니다. 탄소 1파운드가 연소될 때 발생하는 열량은 96파운드 8온스입니다. 수소 가스 1파운드의 연소에는 295파운드 9온스 3이 필요합니다. 하나 반. 연소의 결과로 생성되는 물질 인은 콘크리트 산성 물질이므로, 잔류물은 매우 적을 것으로 예상됩니다. 이 산에 함유된 열량, 그리고 결과적으로 이 연소 이는 매우 낮은 정확도로 수량을 알 수 있는 방법을 제공합니다. 산소 기체에 담긴 열. 하지만 누군가 그렇게 생각한다면… 인산은 여전히 ​​상당량의 물질을 함유하고 있습니다. 인 또한 이전에 그 일부를 함유하고 있었기 때문에 칼로리가 높습니다. 연소 과정에서 발생하는 오류는 차이일 수밖에 없으며, 그러므로 그다지 중요하지 않다. 저는 60페이지에서 인 1파운드를 태웠을 때 흡수되는 양이 다르다는 것을 보여드렸습니다. 산소는 1파운드 8온스이고, 동시에 100파운드의 물체가 있으므로 얼음이 녹으면 일정량의 칼로리가 얼음 속으로 방출됩니다. 산소 기체 1파운드는 66파운드 10온스를 녹일 수 있습니다. 5온스, 큰 얼음 알갱이 24개. 석탄 1파운드가 연소될 때 녹는 양은 96파운드 8온스에 불과합니다. 얼음이지만 동시에 2파운드 9온스 1그로스 10그레인의 무게를 흡수합니다. 산소 가스. 하지만 연소 실험에서 얻은 결과에 따르면 인 2파운드 9온스, 1 더미, 산소 가스 10 그레인, 171파운드 6온스(지방 5g)를 녹일 만큼 충분한 칼로리를 포기하세요 얼음의 양. 따라서, 일정량의 74파운드 14온스를 녹일 수 있을 만큼 충분한 칼로리였습니다. 커다란 얼음 조각 5개; 하지만 탄산은 그렇지 않습니다. 인은 연소 후 콘크리트 상태로 존재하며, 반대로 기체 상태에서는 일정량이 반드시 필요했다. 이 상태로 만들기 위해 필요한 칼로리 양이며, 바로 이 양이 위의 연소 과정에서 누락된 부분입니다. 이를 로 나누면 연소에 의해 생성되는 탄산의 양(파운드) 석탄 1파운드에서 얻을 수 있는 칼로리 양은 다음과 같습니다. 콘크리트 상태에서 탄산 1파운드를 꺼내려면 필요합니다. 기체 상태라면 20파운드 15온스 5온스의 얼음을 녹일 수 있을 것입니다. 수소 연소에 대해서도 유사한 계산을 수행할 수 있습니다. 물의 생성 과정에서, 이 탄성 유체 1파운드는 다음을 흡수합니다. 5파운드 10온스 5온스 24그레인의 산소를 태우고 295를 녹입니다. 9파운드 9온스, 큰 얼음 조각 3개 반. 파운드. 온스. 큰. 금, 5파운드 10온스 5그로셴 24그레인 산소 가스, 상태에서 통과함 고체 상태의 에어로이드는 손실을 입을 것입니다. 얻어진 결과에 따르면 인 연소, 충분한 일정량을 녹이는 데 필요한 칼로리 얼음은 377 12 3과 같습니다. 연소 과정에서 방출되지 않습니다. 수소 가스, 즉 295 2 3 ------------------ 그래서 형성된 물에는 일부가 남아 있습니다. 심지어 0으로 줄어들더라도 온도계의 눈금은 82 9 7 1/2입니다. 이제 6파운드 10온스 5온스 24그레인의 물이 생성됩니다. 수소 가스 1파운드를 연소시키면 무엇이 남을까요? 온도계 0도에 해당하는 물 1파운드는 특정 칼로리 양을 나타냅니다. 12파운드 5온스 2드램 48그레인을 녹이는 데 필요한 양과 같습니다. 얼음은 물론이고 수소 가스에 포함된 성분까지 고려하면, 이 실험에서는 이를 고려하는 것이 불가능합니다. 왜냐하면 우리는 우리는 그 양을 알지 못합니다. 따라서 우리는 물이 심지어 그 안에도 존재한다는 것을 알 수 있습니다. 얼음 상태에는 여전히 많은 열과 산소가 포함되어 있습니다. 이 과정을 거치면서 상당한 양을 보유하게 됩니다. 콤비네이션. 이러한 여러 시도를 통해 다음과 같은 결과를 요약할 수 있습니다. 인 연소. 살아있는 종양 그로스 그로 연소된 인의 양, 1 » » » 필요한 산소 가스의 양 연소, 1 8 » » --------------------- 얻어진 인산의 양, 2.8 » » --------------------- 연소에 의해 방출되는 열량 인 1파운드의 양으로 표현하면 다음과 같습니다. 녹일 수 있는 얼음의 양은 10만 파운드입니다. 1파운드당 방출되는 칼로리 양 인의 연소 시 산소 가스, 66.66667 섭취 시 방출되는 칼로리 양 인산 1파운드 생성량, 40.00000 1파운드당 남은 칼로리 양 인산, 0.00000 여기서는 인산이 어떤 부분도 보유하지 않는다고 가정합니다. 칼로리라는 말은 엄밀히 말하면 사실이 아니지만, 양은 그렇다. (위에서 이미 언급했듯이) 아마도 매우 작을 것입니다. 우리가 그것을 평가할 수 없기 때문에 단지 그것이 null이라고 가정하는 것뿐입니다. 석탄 연소. 살아있는 종양 그로스 그로 연소된 석탄량, 1 » » » 산소 가스의 양 연소 중 흡수됨, 2 9 1 10 ---------------------- 생성된 탄산의 양, 3 9 1 10 ---------------------- 연소에 의해 방출되는 열량 석탄 1파운드를 다음과 같이 표현합니다. 녹일 수 있는 얼음의 양(파운드): 96,500 1파운드당 방출되는 칼로리 양 산소 가스, 37.52823 섭취 시 방출되는 칼로리 양 이산화탄소 가스 1파운드 생성량, 27.02024 산소 1파운드가 보유하는 칼로리 양 이 연소에서 29.13844 1파운드를 지탱하는 데 필요한 칼로리 양 기체 상태의 탄산, 20.97960 수소 가스의 연소 살아있는 종양 그로스 그로 연소된 수소 가스의 양, 1 » » » 사용된 산소 가스의 양 연소의 경우, 5 10 5 24 ---------------------- 생성된 물의 양, 6 10 5 24 ---------------------- 연소에 의해 방출되는 열량 수소 가스 1파운드, 295.58950 파운드당 방출되는 칼로리 양 산소 가스, 52.16280 운동 중 방출되는 칼로리 양 물 1파운드의 생성량, 44.33840 1파운드에 포함된 칼로리 양 수소와의 연소 시 산소의 생성량, 14.50386 물 1파운드가 보유하는 칼로리 양 0에서 12.32823까지 질산의 생성에 관하여 아산화질소가 산소와 결합하여 생성될 때 질산이나 아질산으로부터는 약간의 열이 발생합니다. 하지만 이는 다른 경우에 비해 훨씬 적은 양입니다. 산소의 결합; 그 결과로 발생하는 것 산소 기체가 질산에 고정되어야만 한다. 함께 섭취한 칼로리의 상당 부분을 그대로 유지합니다. 기체 상태. 이를 판별하는 것은 결코 불가능한 일이 아닙니다. 두 기체가 결합될 때 방출되는 열량, & 그러므로 계속해서 몰두하는 사람은 다음과 같은 결론을 쉽게 내릴 수 있다. 조합. 우리는 다음을 통해 이 데이터 중 첫 번째 데이터를 얻을 수 있을 것입니다. 아산화질소와 산소 가스를 혼합하여 장치를 작동시키는 것 얼음으로 둘러싸여 있지만 열이 거의 방출되지 않습니다. 이 조합의 양을 측정하는 것은 불가능합니다. 그것은 부피가 큰 장비를 사용하여 매우 큰 규모로 운영될 것이라는 의미입니다. 그리고 복잡합니다. 그리고 그것이 지금까지 우리가 진척을 이루지 못한 이유입니다, 드 라 플라스 씨. 그리고 저는 그것을 시도해 보려고 합니다. 그동안 우리는 이미 다음과 같은 것으로 그것을 보완할 수 있습니다. 진실에서 크게 벗어나지 않는 계산. 저와 드 라 플라스 씨는 장치를 폭발시켰습니다. 적절한 비율의 질산칼륨과 숯을 얼음에 넣으면 됩니다. 질산칼륨 1파운드가 이런 식으로 폭발하면 12를 녹일 수 있다는 것을 관찰했습니다. 아이스크림 파운드. 하지만 나중에 살펴보겠지만, 질산칼륨 1파운드에는 다음과 같은 성분이 포함되어 있습니다. 큰 입자. 칼륨 7 6 51.84 = 4515.84. 건조산 8 1 20.16 = 4700.16. 그리고 8온스, 1 라지, 20 그레인, 16 산은 그 자체로 구성되어 있습니다. 큰 입자. 산소 6 3 66.34 = 3738.34. 모페트 1 5 25.82 = 961.82. 그래서 우리는 이번 작전에서 정말 큰 손해를 봤습니다. 1 1/3 그레인 크기의 큰 숯 조각 2개를 사용하여 3738.34 그레인, 또는 6온스 3 그로스 66.34 그레인 산소; 그리고 녹은 얼음의 양 때문에 이 연소 과정에서 발생한 무게는 12파운드였습니다. 그 결과 1파운드의 산소 가스가 연소됩니다. 마찬가지로, 그것은 29.58320을 녹일 것입니다. 여기에 칼로리 양을 더하면 우주복 안에 1파운드의 산소를 저장할 수 있는 석탄과 반응하여 탄산을 형성합니다. 기체 상태이며, 이는 우리가 이미 살펴본 바와 같습니다. 더 높습니다, 29.13844만큼. -------- 우리는 총 칼로리 양을 가지고 있습니다. 결합 시 1파운드의 산소를 포함합니다. 질산에서, 58.72164 우리는 연소 결과로부터 다음을 보았다. 산소 기체 상태에서 인은 최소 66,66667개를 포함했습니다. -------- 따라서 질소와 결합하여 형성됨 질산의 경우, 손실되는 양은 7.94502에 불과합니다. -------- 추가 실험을 통해 이 결과가 타당한지 여부를 확인할 것입니다. 계산 결과는 보다 직접적인 연산과 일치합니다. 산소가 운반하는 이 엄청난 양의 열 질산은 모든 폭발에서 그 이유를 설명합니다. 질산칼륨, 또는 오히려 산이 필요한 모든 경우에 질산이 분해될 때 엄청난 양의 열이 발생합니다. 양초 연소. 단순 연소의 몇 가지 사례를 살펴본 후, 저는 다음과 같은 내용을 제시하겠습니다. 좀 더 복잡한 연소의 예를 들어보겠습니다. 왁스부터 시작해 보죠. 이 물질 1파운드가 장치 안에서 평화롭게 연소되고 있다. 칼로리 측정용 얼음 조각, 밑면 무게 133파운드 2개 5온스, 얼음 1/3개. 제가 보고한 실험 결과에 따르면, 양초 1파운드는 다음과 같습니다. 아카데미 회고록, 1784년, 606페이지에는 다음 내용이 포함되어 있습니다. 큰 입자. 석탄 13 1 23 수소 2 6 49 아이스크림 파운드. 13온스, 큰 사이즈 1개, 숯 23알갱이, 위에서 보고된 실험 결과를 바탕으로, 79.39390을 녹여야 했습니다. 2온스, 큰 알갱이 6개, 수소 49그레인 52.37605가 녹아야 합니다. --------- 총합, 131.76995 이 결과는 방출된 칼로리의 양을 보여줍니다. 타오르는 양초는 그것이 지닌 것과 거의 정확히 같습니다. 석탄과 수소를 각각 따로 연소시켜 얻을 수 있을 것이다. 조합에 들어가는 것과 같습니다. 실험 결과 양초 연소가 여러 번 반복되었기 때문에, 나는 다음과 같은 이유가 있다. 그것들이 정확하다고 가정합니다. 올리브유의 연소. 우리는 일반적인 장치 안에 램프를 넣어 두었습니다. 잘 알려진 양의 올리브유; 그리고 실험이 끝났습니다. 우리는 소비된 기름의 무게를 정확하게 측정했습니다. 그리고 녹았던 얼음의 경우, 그 결과는 다음과 같았습니다. 올리브유 1파운드를 태우면 148파운드 14온스를 녹일 수 있습니다. 큰 아이스크림. 하지만 제 경험에 따르면 올리브 오일 1파운드는 1784년도 아카데미 회고록에 보고되었으며, 그 안에서 다음을 찾을 수 있습니다. 다음 장의 발췌문에는 다음 내용이 포함되어 있습니다. 큰 입자. 석탄 12 5 5 수소 3 2 67 아이스크림 파운드. 12온스, 5 굵은 그레인의 연소 석탄은 76.18723만 녹여야 합니다. 그리고 3온스짜리는 수소 67 그레인 2개, 즉 62.15053입니다. --------- 총합, 138.33776 148,88330개가 그것으로부터 녹았습니다. 따라서 열 방출량이 더 컸습니다. 양적으로 봤을 때, 그 양이 적절했던 양보다 훨씬 많았습니다. 10.54554와 동일 --------- 이 차이는 그다지 크지 않지만, 그럴 가능성이 있습니다. 또는 이러한 종류의 실험에서 불가피하게 발생하는 오류, 또는 이것 때문에 오일의 성분 분석이 아직 충분히 엄격하지 않다는 것입니다. 알려진 사실입니다. 하지만 결과적으로 이미 많은 앙상블이 존재한다는 것이 항상 문제입니다. 그리고 그 조합과 관련된 실험 과정에서 동의했습니다. 열 방출로 이어진다. 현재 남아 있는 과제이자 우리가 현재 진행하고 있는 작업은 다음과 같습니다. 산소가 결합 상태에서 얼마나 많은 열을 보유하는지 결정하십시오. 금속을 산화물로 변환하기 위해; 수소는 무엇일까요? 그것이 존재할 수 있는 다양한 상태를 포함합니다. 마지막으로, 칼로리 양을 더 정확하게 알기 위해 이는 물이 생성되는 과정에서 방출됩니다. 그러면 우리에게는 이것만 남게 됩니다. 결정에는 상당히 큰 불확실성이 포함되어 있으므로 다음과 같은 조치가 필요합니다. 새로운 경험에서 비롯된 것들. 이러한 다양하고 잘 알려진 점들은, 그리고 우리는 그들이 곧 그렇게 되기를 바랍니다. 우리는 찾을 것입니다. 수정을 강요받을 가능성이 높으며, 심지어 제가 방금 제시한 결과 대부분에서 상당히 큰 차이가 나타났습니다. 하지만 저는 이것이 그들을 돕는 것을 미룰 이유가 된다고 생각하지 않았습니다. 같은 대상을 위해 함께 작업할 수 있는 사람들. 새로운 과학의 요소를 찾을 때, 그러지 않기는 어렵습니다. 근사치로 시작하지 않는 것이 좋고, 그렇게 할 수 있는 경우는 드뭅니다. 첫 초안부터 완벽한 상태로 만들기 위해. 제10장. 가연성 물질들이 서로 결합하여 기타._ 가연성 물질은 일반적으로 다음과 같은 성질을 지닌 물질입니다. 산소를 많이 필요로 한다는 것은 그들이 반드시 그들 사이의 친화력 때문에, 그들은 서로 결합하려는 경향이 있어야 한다. 서로: _quæ sunt eadem uni tertio sunt eadem inter se_; 그리고 그것이 바로 우리가 관찰하는 바입니다. 거의 모든 금속은 예를 들어, 이들은 서로 결합할 가능성이 높습니다. 이로 인해 합금이라고 불리는 화합물의 순서가 결정됩니다. 사회의 관습입니다. 우리가 이를 받아들이는 데 아무런 장애물도 없습니다. 표현: 따라서 우리는 대부분의 금속이 다음과 합금된다고 말할 것입니다. 서로 결합하는 합금은 모든 조합과 마찬가지로, 하나 이상의 포화도에 민감합니다. 즉, 이 상태의 금속 물질은 일반적으로 더 부서지기 쉽습니다. 순수 금속, 특히 합금 금속의 종류가 크게 다를 경우 용융 정도에 따라 다르며, 마지막으로 다음과 같은 점을 덧붙이겠습니다. 금속의 용융성 차이는 부분적으로 다음과 같은 요인에 기인합니다. 합금이 나타내는 특정 현상, 예를 들어, 예를 들어, 일부 종류의 철이 가지는 취성 같은 성질이 있습니다. 뜨겁습니다. 이러한 다리미는 순철 합금으로 간주해야 합니다. 거의 녹지 않는 금속에 소량의 다른 금속을 섞으면 어떤 결과가 나올까요? 그럴 수도 있겠네요. 훨씬 더 낮은 온도에서 액화되니까요. 이러한 종류의 합금은 차갑고, 두 금속은 고체 상태에서는 연성이 있지만, 가열하면 두 금속 중 더 강한 금속을 액화시킬 수 있을 만큼 충분한 정도 용융성인 경우, 고체 사이에 있는 액체 부분은 용융되어야 합니다. 불연속면을 파괴하면 철은 반드시 취성해집니다. 금속과 수은의 합금에 관해서는 일반적으로 다음과 같은 것이 관례입니다. 아말감이라는 이름으로 지정하는 것에 대해 우리는 아무런 문제가 없다고 생각했습니다. 그들은 이 이름을 유지할 것입니다. 황, 인, 석탄 또한 그럴 가능성이 높습니다. 금속과 결합합니다. 황 화합물은 일반적으로 그들은 선종자로 지정되었고, 나머지는 이름이 밝혀지지 않았다. 혹은 적어도 그것들은 현대적인 이름을 얻었기 때문에 아무것도 알 수 없습니다. 그것들이 바뀌는 것을 반대한다. 우리는 이러한 조합 중 첫 번째 조합에 황화물이라는 이름을 붙였습니다. 두 번째 그룹은 인화물 그룹이고, 마지막으로 세 번째 그룹은 다음과 같습니다. 탄화수소. 따라서 황, 인, 산소 함유 탄소가 형성됩니다. 산화물이나 산이지만, 이들이 결합할 때는 그렇지 않습니다. 산소와 결합하지 않은 상태에서 황화물을 형성합니다. 인화물과 탄화물. 우리는 이러한 명칭을 다음과 같은 것들까지 확장할 것입니다. 알칼리성 화합물이므로, 우리는 이들을 황화물이라는 이름으로 부르겠습니다. 칼륨, 황과 칼륨의 결합 또는 고정 알칼리 식물성 물질이며, 황화암모늄이라는 이름으로는 황의 결합체입니다. 휘발성 알칼리 또는 암모니아와 함께. 수소는 매우 가연성이 높은 물질이며, 또한 다수의 물질과 결합할 수 있는 연료. 기체 상태에서는 탄소, 황 등을 용해시킵니다. 인과 여러 금속. 우리는 이러한 조합을 다음과 같이 부를 것입니다. 수소탄소 가스, 황화수소 가스, 가스의 명칭 인과 수소. 이 기체들 중 두 번째는 황화수소 기체입니다. 화학자들이 '간 가스'라고 명명한 것, & 셸레 씨가 '악취 나는 유황 가스'라고 이름 붙인 것인데, 그에게는 몇몇 사람들이 그렇게 말했습니다. 미네랄워터의 효능은 그 안에 담긴 여러 가지 성분 덕분이기도 합니다. 악취의 주된 원인은 동물의 배설물입니다. 수소인 가스와 관련하여 주목할 만한 점은 다음과 같습니다. 접촉 시 자연 발화하는 성질을 가지고 있음 공기, 아니, 더 정확히 말하면 산소 기체의 공기 말입니다. 미스터가 발견했듯이 말이죠. 생강. 이 가스는 썩은 생선 냄새가 나며, 아마도 생강과 관련이 있을 것입니다. 실제로 인체에서 수소인 가스가 내뿜어집니다. 생선은 부패를 통해 분해됩니다. 수소와 탄소가 결합할 때 (단, ~없이) 수소가 열에 의해 기체 상태로 변했다면, 이로 인해 오일이라고 알려진 특정한 조합이 생성됩니다. 그리고 이 기름은 구성 성분의 비율에 따라 고정유이거나 휘발유입니다. 수소와 탄소. 여기서 주요 특징 중 하나를 알아두는 것이 유용할 것입니다. 이는 압착을 통해 식물에서 추출한 고정유를 구별하는 방법입니다. 휘발성 오일이나 에센셜 오일의 경우, 첫 번째는 가열하면 방출되는 과량의 탄소를 함유하고 있습니다. 물의 끓는점 이상: 반대로 휘발성 오일 탄소와 수소가 보다 균형 잡힌 비율로 구성되어 있기 때문에, 특정 온도에서는 분해되지 않습니다. 끓는 물보다 우수함; 그것들을 구성하는 두 가지 원칙 결합된 상태를 유지하며, 열과 결합하여 기체를 형성합니다. 이러한 상태에서 이 오일들은 증류 과정을 거치게 됩니다. 나는 그 기름들이 수소로 구성되어 있다는 증거를 제시했다. 와인과 증류주의 조합에 대한 회고록에서 탄소와 함께 산소 처리된 유화 물감, 아카데미 소장품에 인쇄됨. 1784년, 593페이지. 거기에서 기름이 연소될 때 굳어지는 것을 볼 수 있다. 기체 상태에서 산소는 물과 탄산으로 변환됩니다. 그리고 경험에 계산을 적용함으로써 그것들이 구성된다는 것입니다. 수소 21부분과 탄소 79부분으로 이루어져 있습니다. 아마도 왁스와 같은 고체 유성 물질에는 다음이 포함되어 있습니까? 약간의 산소를 제외하면, 그 산소가 고체 상태를 유지시켜 줍니다. 저는 게다가, 현재 큰 성과를 가져올 실험에 몰두하고 있습니다. 이 이론 전체의 발전 과정. 수소가 황, 인, 심지어 다른 원소와도 결합할 가능성이 높습니다. 금속이 콘크리트 상태인 경우. 그 어떤 것도 확실히 _를 나타내지 않습니다. 선험적으로 이러한 조합은 불가능합니다. 왜냐하면 물체들이 연료는 일반적으로 서로 결합할 가능성이 높습니다. 나머지 원소들에 대해서는 수소가 예외일 이유를 찾을 수 없습니다. 하지만 동시에, 아직까지 어떤 직접적인 경험도 그 어느 쪽도 증명하지 못했습니다. 이 결합의 가능성도 불가능성도 아닙니다. 철과 아연은 모든 금속 중에서, 가장 큰 권리를 가질 수 있는 금속들 수소 결합을 의심하지만 동시에 이러한 금속들은 물을 분해하는 성질을 가지고 있으며, 실험에서와 같이 화학 물질의 흔적을 완전히 제거하는 것은 어렵습니다. 습도 때문에 소량의 음식이 제대로 익었는지 확인하기가 쉽지 않습니다. 이러한 실험에서 얻은 수소 가스 금속이 그것들과 결합되었거나, 혹은 그것들이 ~에서 유래되었다면 몇몇 물 분자의 분해. 확실한 것은, 이런 실험에서 물이 들어가지 않도록 더욱 주의를 기울일수록, 수소 가스의 양이 적을수록, 그리고 매우 많을수록 예방 조치를 통해 거의 최소한의 수량만 확보할 수 있었습니다. 무감각한. 어쨌든 가연성 물질, 특히 황은 인과 금속은 흡수될 가능성이 있는지 여부와 관계없이 수소의 경우, 적어도 그곳에서만 결합하도록 보장할 수 있습니다. 아주 소량이며, 이러한 조합은 필수적인 것과는 거리가 멀다는 것입니다. 그들의 헌법에 대한 추가 사항으로만 간주될 수 있다. 순도를 변화시키는 이물질. 더욱이, 그것은 가진 자들의 몫이다. 결정적인 실험을 통해 존재를 증명하기 위해 이 시스템을 채택했습니다. 이 수소에 대해서는 지금까지 추측만 제시해 왔습니다. 가정에 근거함.

제11장.

제13장. 와인 발효 과정에서 식물 산화물이 분해되어 생성됩니다. 누구나 와인, 사이다, 미드 및 기타 음료가 어떻게 만들어지는지 알고 있습니다. 일반적으로 모든 발효주. 즙을 짜낸다. 포도와 사과를 넣고, 사과에는 물을 부은 다음 리큐어를 첨가합니다. 큰 통에 담아 온도가 적절한 장소에 보관합니다. 즉, 레오뮈르 온도계보다 최소 10도 낮은 온도입니다. 곧 그렇게 될 겁니다. 이는 급속한 발효 과정을 촉진하여 수많은 기포를 생성합니다. 발효가 절정에 달하면 거품이 표면으로 터져 나옵니다. 최고조에 달했을 때는 이러한 기포의 양이 매우 많아집니다. 방출되는 기체의 양이 너무 많아서 액체가 완전히 녹아 없어질 것이라고 생각할 정도입니다. 활활 타오르는 화로 위에 놓여 있어 격렬하게 끓어오른다. 가스는 방출되는 것은 탄산이며, 이를 포집할 때 자세히 살펴보면, 이것은 완벽하게 순수하며 다른 어떤 것도 섞이지 않았습니다. 공기 또는 가스. 달콤하고 당분이 가득한 포도즙은 다음과 같이 변합니다. 이 과정을 통해 와인과 유사한 리큐어가 만들어지는데, 이를 발효시키면 완성되어 더 이상 설탕을 함유하지 않으며, 이를 통해 추출할 수 있습니다. 업계에서 알려진 가연성 주류의 증류 예술 분야에서는 '와인의 정수'라는 이름으로 불립니다. 이 리큐어에서 느껴지는 것은 바로 그런 향입니다. 당분이 함유된 물질의 발효 결과물 만약 충분히 넓은 수역이 있었다면, 그것은 우리의 원칙에 어긋났을 것입니다. 명명법으로 볼 때 사과주보다는 와인의 증류주라고 부르는 것이 더 적절할 것 같습니다. 발효된 설탕 증류주입니다. 그래서 우리는 어쩔 수 없이 이름을 붙이게 되었습니다. 더욱 일반적인 의미에서, 아랍인들로부터 우리에게 전해진 '알코올'이라는 단어가 우리에게 나타났습니다. 우리의 목적을 달성하기에 적합합니다. 이 작전은 가장 놀랍고 특별한 작전 중 하나입니다. 화학에서 우리에게 제시하는 모든 것들 중에서 우리가 검토해야 할 것들을 살펴보겠습니다. 방출되는 이산화탄소는 어디에서 오는가? 영혼은 어디에서 오는가? 가연성 물질이 형성되는 방식과 연질 물질인 식물성 산화물에 대하여 따라서 두 가지 서로 다른 물질로 변환될 수 있으며, 그중 하나는 하나는 가연성이고, 다른 하나는 매우 불연성입니다. 우리는 다음을 통해 이를 알 수 있습니다. 이 두 가지 질문에 대한 해답을 찾기 위해서는 먼저... 발효 능력을 가진 물질의 분석 및 특성을 알기 위해, 그리고 발효 산물들; 왜냐하면 아무것도 창조되지 않았고, 그 안에서도, 그 안에서도 창조되지 않았기 때문입니다. 예술적 행위에도, 자연의 행위에도 해당되지 않으며, 우리는 질문할 수 있습니다. 원칙적으로 모든 연산에는 동일한 양이 존재한다 수술 전후의 재료의 질과 양 원칙은 동일하며, 단지 몇 가지 변경 사항만 있을 뿐입니다. 수정 사항. 실험이라는 예술 전체는 바로 이 원리에 기반을 두고 있다. 화학에서는 모든 면에서 진정한 평등을 가정해야 합니다. 또는 검사 대상체의 원리와 그 원리 사이의 등식 이는 분석을 통해 추출됩니다. 예를 들어, 포도즙은 가스를 생성합니다. 탄산과 알코올, 저는 그것이 포도즙이라고 말할 수 있습니다. = _탄산_ + _알코올_. 이로부터 다음을 얻을 수 있습니다. 발효 과정에서 일어나는 일을 명확히 하는 두 가지 방법 와인과 관련된; 첫째, 본질과 원칙을 명확하게 정의함으로써 두 번째는 발효성 물질; 두 번째는 생성물을 주의 깊게 관찰함으로써 발효의 결과이며, 지식이 분명하다는 것이 입증됩니다. 개인이 얻을 수 있는 것은 특정한 결과를 초래합니다. 타인의 본성에 대해, 그리고 그 반대로도 마찬가지이다. 그러므로 저는 그를 잘 알아가는 것이 중요하다고 생각했습니다. 발효성 물질의 구성 성분. 이는 다음을 의미한다고 이해됩니다. 이를 위해 저는 아주 복잡한 맛의 과일 주스를 찾아다니지 않았습니다. 엄밀한 분석이 불가능할 수도 있는 것들입니다. 그래서 저는 선택했습니다. 발효될 수 있는 모든 물질 중에서 가장 단순한 것은 설탕이다. 분석하기 쉽고, 제가 이미 이전에 설명한 바 있는 내용입니다. 자연. 우리는 이 물질이 진정한 산화물이라는 것을 기억합니다. 식물성, 2염기 산화물; 수소와 일정 비율의 산소에 의해 산화 상태로 변환된 탄소. 그리고 이 세 가지 원칙이 평형 상태에 있다는 것은 힘이 작용한다는 것을 의미합니다. 아주 약한 힘으로도 부러뜨릴 수 있다는 것이 오랜 기간에 걸친 실험을 통해 입증되었습니다. 제가 여러 차례 반복해서 말씀드렸듯이, 저는 다양한 방법을 통해 다음과 같은 사실을 알게 되었습니다. 설탕을 구성하는 성분들의 비율 대략 다음과 같습니다. 수소 8개. 산소, 64 탄소, 28 --- 총 100개 --- 설탕을 발효시키려면 먼저 설탕을 약 1/2 정도의 크기로 펼쳐야 합니다. 물 4부분. 하지만 물과 설탕을 섞으면, 비율이 어떻든 간에, 그것들은 절대로 저절로 발효되지 않을 것이다. 그리고 이러한 원칙들 사이의 균형은 항상 유지될 것입니다. 만약 어떤 이유로든 깨지지 않았다면, 그 조합은 괜찮을 겁니다. 조금 맥주 효모만으로도 이러한 효과를 내고 줄 수 있습니다. 발효의 첫 번째 단계: 그 후 계속됩니다. 그녀는 마지막까지 자신을 온전히 드러냈습니다. 그 영향에 대해서는 다른 곳에서 보고하겠습니다. 효모와 발효제 전반에 걸쳐 저는 보통 10가지 효모를 사용해 왔습니다. 설탕 1퀸탈에 필요한 효모 반죽 파운드와 물의 양 설탕 무게의 네 배에 해당하는 양: 따라서 발효 가능한 주류 다음과 같이 구성되었습니다. 결과를 여기에 제시합니다. 제가 직접 경험하고 얻은 것들을 바탕으로, 그리고 심지어 보존하기까지 감소 계산에서 주어진 분수까지. 설탕 100kg 발효에 필요한 재료. 책. 온크. 그. 그. 물 400 » » » 설탕 100 » » » 맥주 효모 페이스트, 물 7 3 6 44 구성 요소: 건조 효모 2 12 1 28 --------------------------- 총 510 » » » --------------------------- 발효 재료의 구성 원리에 대한 상세 설명. 파운드, 온스, 그레인. 407파운드 3온스 6 대형 {수소 61 1 2 71.40 물 44알갱이는 {산소 346 2 3 44.60}으로 구성되어 있습니다. 설탕 100파운드 {수소 8% » » » {산소 64 » » »로 구성됨 탄소 28 » » » 2파운드 12온스 1개 대형 {카본 » 12 4 59.00 효모 28알 {질소 » » 5 2.94 수소의 건조 화합물 » 4 5 9.30 산소 1 10 2 28.76 ------------------------ 총 510 » » » ------------------------ 재료의 구성 원리에 대한 요약 발효._ 책. 우리. gr. 곡물. 책. onc. gr. gr. 산소 {물에서 340 » » » } 411 12 6 1.36 { } {6 2 3 44.60의 물} 효모 { } {설탕 64 » » » } { } {효모 1 10 2 28.76} 수소 {물에서 60 » » » } 69 6 » 8.70 { } {1 1 2 71.40의 물} 효모 { } {설탕 8 » » » } { } 효모 » 4 5 9.30 } 설탕의 탄소 수 28 » » » } 28 12 4 59.00 { } 효모 » 12 4 59.00 } 효모 질소 » » 5 2.94 -------------------- 총 510 » » » -------------------- 종류와 양을 명확히 파악한 후 발효 재료를 구성하는 원칙에는 다음과 같은 것들이 남아 있습니다. 그 제품이 무엇인지 살펴보기 위해. 그 제품들을 알아가기 위해. 저는 먼저 위에서 언급한 510파운드의 술을 봉투에 넣는 것으로 시작했습니다. 나는 이 장치를 통해 단순히 판단하는 것뿐만 아니라 방출된 가스의 질과 양은 그대로 유지하되, 각 제품은 여전히 ​​특정 시점에 개별적으로 무게를 측정해야 합니다. 제가 적절하다고 판단한 발효 과정입니다. 자세히 설명하기에는 너무 길어질 것 같습니다. 여기 세 번째 항목에서도 설명된 이 장치가 있습니다. 이 연구의 일부이므로, 저는 그 효과에 대해서만 보고하겠습니다. 혼합물을 만든 후 한두 시간 정도 지나면, 특히 다음과 같은 경우에는 더욱 그렇습니다. 작동 온도는 15~18도이며, 우리는 시작합니다. 발효의 첫 징후를 보려면: 액체 흐려지고 거품이 생기며, 거품이 위로 올라옵니다. 표면에서 터지면서 곧 이 거품의 양이 증가합니다. 대량의 이산화탄소 가스가 급격하게 방출됩니다. 매우 순수하며 거품이 동반되는데, 이 거품은 다름 아닌 효모입니다. 분리됩니다. 며칠 후, 열의 정도에 따라, 가스의 이동과 방출은 감소하지만 완전히 멈추지는 않습니다. 완전히 그렇습니다. 그리고 상당히 오랜 시간이 지난 후에야 비로소 그렇게 됩니다. 발효가 완료되었습니다. 이 공정에서 방출된 건조 탄산의 무게 35파운드 5온스 4그로스 19그레인입니다. 이 가스는 상당량의 수분도 함께 함유하고 있습니다. 그가 용액 상태로 보관하고 있는 것은 약 13파운드 14온스입니다. 지방. 시술이 이루어진 용기에는 와인과 같은 액체가 남아 있습니다. 약간 산성이며, 처음에는 탁하지만 저절로 맑아집니다. 그리고 이로 인해 효모의 일부가 가라앉게 됩니다. 이 액체의 무게는 다음과 같습니다. 총 460파운드 11온스 6그로스 53그레인. 마지막으로, 이러한 물질들을 각각 따로 분석하고, 구성 요소로 분해함으로써, 우리는 과정을 거친 후에 다음을 발견합니다. 다음 결과는 매우 충격적이며 자세한 내용은 추후에 설명드리겠습니다... 아카데미 회고록. 발효를 통해 얻은 결과 표. 책을. gr. gr. 35파운드 5온스 4 큰 {산소 25 7 1 34 산 19알갱이 탄소 화합물 {탄소 9 14 2 57} 408파운드 15온스 5 대형 {산소 347 10" 59 복합수 14 그레인 {수소 61 5 4 27 57파운드 11온스 1 대형 {결합 산소 31 6 1 64} 알코올 58 그레인(수소 함유) 건조하고, 구성된 결합된 수소 5 8 5 3 산소와 함께 { {결합 수소 4" 5" 탄소를 포함하여. { 탄소 16 11 5 63의 수소산 2파운드 8온스 2 4 건조 아세트산 화합물 { 산소 1 11 4 » { {탄소 10의 » » { 4파운드 1온스 4 큰 {수소 5 1 67 3알갱이의 잔여물 { 산소로 구성된 당류 2 9 7 27 { {탄소 1 2 2 53} 1파운드 6온스 {수소 2 2 41} 효모 50알 건조 화합물 {산소 13 1 14 { 탄소 6 2 30의 { {질소 2 37 ----------------------- ------------------ 510파운드 510 » » » ----------------------- ------------------ 발효를 통해 얻은 결과 요약. 책을. gr. gr. 409파운드 10온스 {물 347 10" 59 산소 54알갱이 {탄산 25 7 1 34의 { 알코올 31 6 1 64 { 아세트산 1 11 4 » { {설탕 잔류물 2 9 7 27의 { {효모 13 1 14 28파운드 12온스 {탄산 9 14 2 57} 5개의 큰 알갱이 59개 알코올에서 얻은 탄소 16 11 5 63 { 아세트산 10 » » { {설탕 잔류물 1 2 2 53의 { 효모 6 2 30 71파운드 8온스 {물 61 5 4 27} 6개의 큰 66알갱이 수소 {물의 알코올 5 8 5 3 { {탄소 4 » 5 »와 결합} 알코올에 { 아세트산 2 4 » { {설탕 잔류물 5 1 67의 { {효모 2 2 41의 2개의 큰 37 질소 알갱이 2 37 ----------------------- ------------------ 510파운드 510 » » » ----------------------- ------------------ 이 결과에서는 정밀도를 입자 단위까지 확장했지만 계산 측면에서 보면, 이러한 종류의 실험이 포함될 수 있는 것과는 거리가 멀다. 다시 한번 놀라운 정확도를 보여주셨네요. 하지만 제가 작업한 내용은 이것뿐이라서요. 설탕 몇 파운드, 그리고 비교를 위해 저는 어쩔 수 없이 100kg으로 줄여야 했기에, 나는 그것들을 그대로 두는 것이 옳다고 생각했다. 분수는 계산 결과 그대로입니다. 표에 제시된 결과를 살펴보면 위에서 보듯이, 무슨 일이 일어나고 있는지 쉽게 명확하게 알 수 있습니다. 와인 발효. 먼저, 100파운드 중에서 우리가 사용한 설탕의 양은 4파운드 1온스 4그로스 3그레인이었습니다. 그것은 분해되지 않은 설탕 상태로 남아 있었기 때문에, 실제로 작동된 것은 ​​95파운드 14온스 5그로스 69그레인뿐이었습니다. 설탕; 즉, 61파운드 6온스 45그레인의 산소 중, 7개 중 수소 10파운드 6온스 6그레인, 그리고 26파운드 13온스 19그레인 크기의 대형 탄소 입자 5개. 이제 이 양들을 비교해 보면 알 수 있습니다. 그것들이 와인이나 알코올의 전체 증류주를 구성하기에 충분하다는 것입니다. 생성된 모든 탄산과 모든 아세트산 발효의 영향입니다. 따라서 가정할 필요가 없습니다. 이 과정에서 물이 분해된다는 것은 사실이 아닙니다. 단, 누군가가 주장하는 경우는 예외입니다. 설탕에는 산소와 수소가 물 상태로 존재한다는 것입니다. 나는 그렇게 생각하지 않는다. 왜냐하면 나는 일반적으로 그와 반대로 결론을 내렸기 때문이다. 식물을 구성하는 세 가지 원리, 수소, 산소 그리고 탄소들은 서로 평형 상태에 있었습니다. 즉, 이 상태는 평형 상태는 외부의 방해가 없는 한 유지되었다. 온도의 변화는 이중 친화력에 의한 것이든, 또는 이것이든 간에 그제서야 두 개씩 짝을 이룬 원리들이 형성되었다. 물과 탄산. 따라서 와인 발효의 효과는 분리에만 국한됩니다. 산화물인 설탕 두 부분; 하나를 산화시키려면 그 대가로 산소를 공급해야 합니다. 다른 한쪽에서는 탄산을 형성하고, 다른 한쪽에서는 산소를 제거합니다. 첫 번째 주장을 지지하며, 가연성 물질을 형성하는 것은 알코올입니다. 따라서 이 두 가지를 다시 결합하는 것이 가능하다면 알코올과 탄산 같은 물질은 설탕을 다시 생성할 것이다. 또한 수소와 탄소는 서로 다른 성질을 가지고 있다는 점도 유의해야 합니다. 알코올에 기름 상태로 존재하지 않고, 알코올과 결합됩니다. 물과 섞이게 하는 산소의 비율: 세 가지 원칙, 그러므로 산소, 수소, 탄소는 여전히 여기에 존재합니다. 일종의 평형 상태이며, 실제로 그것들을 통과시킴으로써 빨갛게 달궈진 유리 또는 도자기 튜브에서 두 부분이 다시 결합됩니다. 둘, 그리고 우리는 물, 수소, 탄산을 발견합니다. 탄소. 나는 첫 번째 회고록 집필에 있어 형식적인 진전을 이루었다. 물의 생성, 즉 이 물질이 원소로 간주된다는 사실. 수많은 화학 공정에서 분해되며, 특히 다음과 같은 공정에서 분해됩니다. 와인 발효: 그때 나는 물이 존재한다고 생각했다. 모두 설탕으로 만들어졌지만, 저는 오늘 확신합니다. 그것은 그것을 구성하는 데 필요한 재료만 포함하고 있다는 것을 우리는 이해할 수 있습니다. 처음 생각했던 계획들을 포기하는 데 큰 대가를 치렀을 것이라는 점도 그렇고, 수년간의 숙고와 오랜 고민 끝에 비로소 제가 수행한 식물에 대한 일련의 실험과 관찰 단호한. 와인 발효에 대해 제가 드릴 말씀을 여기서 마무리하겠습니다. 이것이 설탕을 분석하는 수단을 제공할 수 있다는 점을 관찰하면서 발효가 가능한 일반적인 식물성 물질. 사실, 제가 이 글의 서두에서 이미 언급했듯이, 저는 그렇다면 발효에 사용된 재료와 얻어진 결과를 고려해 보십시오. 발효 후, 마치 대수 방정식처럼; 그리고 가정하면 이 방정식의 미지수 각각에 대해 순차적으로, I 그런 다음 값을 도출하고 계산을 통해 실험을 수정합니다. 경험을 통한 계산. 저는 이 방법을 자주 활용해 왔습니다. 제 실험의 초기 결과를 수정하고 저를 올바른 방향으로 이끌어 주시기 바랍니다. 재시작 시 취해야 할 예방 조치에 대해서는 언급되어 있지만, 이는 사실이 아닙니다. 지금은 제가 이미 말씀드린 그 세부적인 내용들을 다룰 때가 아닙니다... 제가 학술원에 제출한 회고록에서 잉여금에 대해 아주 자세히 설명했습니다. 와인 발효에 관한 내용이며, 끊임없이 출판될 것입니다. 제14장. 부패 발효에 관하여 방금 설탕 성분이 어떻게 분해되는지 보여드렸습니다. 일정량의 물과 부드러운 힘을 이용하여 확장되었습니다. 열; 그것을 구성하는 세 가지 원리, 산소, 수소와 탄소는 평형 상태에 있었고, 설탕 상태에서는 물, 기름 또는 기타 물질을 생성하지 않았습니다. 탄산, 분리하여 다른 순서로 결합; 탄소의 일부가 산소와 결합하여 어떻게 형성되는지 탄산; 탄소의 다른 부분이 어떻게 결합되었는지 수소 및 물과 반응하여 알코올을 생성합니다. 부패 현상은 다음과 같은 원리에 의해 동일한 방식으로 작용합니다. 매우 복잡한 친화력. 세 가지 구성 원리 이 과정에서 신체는 더 이상 특정 상태에 있지 않게 됩니다. 평형 상태: 3성분 조합 대신, 이진 조합이지만, 이러한 조합의 결과는 다음과 같습니다. 와인 발효로 생성되는 것과는 매우 다릅니다. 후자는 식물 물질의 원리 중 일부이다. 예를 들어 수소는 물과 탄소의 일부에 결합된 상태로 남아 있습니다. 알코올을 생성하기 위해서입니다. 반면에 부패 발효에서는, 모든 수소는 수소 기체 형태로 방출됩니다. 동시에 산소와 탄소가 결합하여 열을 발생시킨다. 이산화탄소 가스 형태로 배출됩니다. 마지막으로, 작업이 완전히 완료되었으며, 특히 물의 양이 충분하다면 더욱 그렇습니다. 부패에 필요한 것은 부족하지 않았으며, 이제 남은 것은 그것뿐입니다. 식물용 흙에 탄소와 철분을 약간 섞으세요. 그러므로 식물의 부패는 분석에 지나지 않는다. 식물성 물질로 가득 차 있으며 그 안에 모든 것이 들어 있습니다. 구성 성분들은 기체 형태로 방출되는데, 단, 다음은 예외입니다. 표토라고 불리는 상태로 남아 있는 토양. 이 글의 세 번째 부분에서는 다음과 같은 내용을 소개하겠습니다. 이러한 유형의 실험에 사용할 수 있는 장치들. 이것이 바로 부패의 결과입니다. 즉, 사람이 가진 몸이 그렇게 되는 것입니다. 제출물에는 산소, 수소, 탄소만 포함되어 있습니다. 약간의 흙이 섞여 있을 수 있지만, 이런 경우는 드물고, 심지어 이런 경우는 거의 없는 것처럼 보입니다. 이러한 물질들은 단독으로 존재할 경우 발효가 어렵습니다. 발효가 잘 되지 않고, 발효에 상당한 시간이 필요하다는 것입니다. 부패가 완료되었습니다. 하지만 물질이 부패가 완전히 진행되지 않은 경우에는 그렇지 않습니다. 발효 중인 혼합물에는 질소가 포함되어 있으며, 이것이 바로 다음과 같은 현상과 관련이 있습니다. 모든 동물성 물질과 심지어 상당히 많은 수의 동물성 물질까지도 식물성 물질. 이 새로운 성분은 놀라운 효과를 촉진합니다. 부패: 그래서 우리는 재료를 섞는 겁니다. 부패를 촉진시키고 싶을 때 동물성 물질과 식물성 물질을 함께 섞는 것. 그리고 바로 이러한 혼합물 속에 과학의 거의 모든 것이 담겨 있습니다. 개량제 및 비료. 하지만 부패 물질에 질소가 도입되면, 이러한 현상을 가속화하는 효과뿐만 아니라, 수소와 결합하여 새로운 물질을 형성한다. 휘발성 알칼리 또는 암모니아라는 이름으로. 얻어진 결과 다양한 방법을 사용하여 동물 물질을 분석함으로써, 그들은 떠나지 않습니다. 암모니아를 구성하는 원리의 본질에 대해서는 의심의 여지가 없습니다. 질소가 이들 물질로부터 미리 분리될 때마다, 그들은 더 이상 암모니아를 생산하지 않으며, 생산하는 양도 이전과 같습니다. 그것들은 질소를 함유하고 있습니다. 암모니아의 이러한 구성 이는 분석 실험을 통해서도 확인되었습니다. 베르톨레는 이를 1785년 아카데미 회고록(Mémoires de l'Acad.) 1페이지에 자세히 기술했습니다. 316; 그는 이 물질을 분해하는 다양한 방법을 제시했습니다. 질소와 수소라는 두 가지 주요 성분을 각각 얻기 위해, 그의 정장에 딱 맞았다. 위에서 이미 언급했듯이(10장 참조), 시체들은 거의 모든 연료는 결합될 수 있었다 서로 간에. 수소 기체는 이러한 성질을 탁월하게 지니고 있다. 이 물질은 탄소, 황, 인을 용해시키며, 이러한 결과로부터 위에서 언급한 '탄산수소 가스'의 조합, 황화수소 가스, 인산수소 가스. 둘 다 이 두 가스 중 후자는 특유의 매우 불쾌한 냄새를 가지고 있습니다. 황화수소 가스의 특성은 그것과 공통점이 많습니다. 상하고 변질된 달걀; 수소 인 가스의 경우는 썩은 생선 냄새와 완전히 똑같습니다. 마지막으로 암모니아 냄새입니다. 그 냄새는 다른 어떤 냄새보다도 강렬하고 불쾌하다. 이전의 것들 말이에요. 여러 가지 냄새가 섞인 거죠. 부패하는 동물성 물질에서 내뿜어지는 수증기로 인해 발생하는 것, 그리고 그 냄새는 정말 고약해요. 때로는 암모니아 냄새이기도 하죠. 가장 흔한 종으로, 눈이 따갑다는 특징으로 쉽게 알아볼 수 있습니다. 때로는 대변에서처럼 유황 성분일 수도 있고, 때로는 마지막으로, 썩은 청어에서 볼 수 있는 것과 같은 인의 경우입니다. 나는 지금까지 아무런 문제가 없다고 생각해 왔다. 발효를 방해하지 않았고, 그 효과에도 영향을 미치지 않았습니다. 하지만 M. de Fourcroy & 투레 씨는 매장된 시신과 관련하여 다음과 같이 언급했습니다. 특정 깊이 및 특정 접촉점까지 보장 공기, 특정한 현상들. 그들은 종종 다음과 같은 현상을 알아차렸다. 근육 부분은 실제 동물성 지방으로 전환될 것입니다. 이 현상은 특정한 상황을 통해 발생하기 때문입니다. 이러한 동물성 물질에 포함된 질소가 방출되었을 것이며, 남은 것은 수소와 탄소뿐이었다. 다시 말해, 윤활유 제조에 적합한 재료. 이러한 관찰은 동물성 물질을 지방으로 전환할 가능성은 언젠가 우리가 속한 정당에 대한 중요한 발견으로 이어질 것이다. 사회적 목적으로 사용될 수 있습니다. 동물 배설물, 대변과 같은 것들은 주로 다음과 같은 성분으로 구성됩니다. 탄소와 수소이므로, 그것들은 상태에 매우 가깝습니다. 석유를 생산하며, 실제로 증류를 통해 많은 양의 석유를 제공합니다. 직화로 구워야 합니다. 하지만 모든 제품에서 나는 참을 수 없는 냄새가 문제입니다. 우리가 그 상황에서 얻는 것은 우리가 장기적으로 희망을 가질 수 있게 해주지 않습니다... 비료를 만드는 용도 외의 다른 용도로 사용하기 위해. 이 장에서는 간략하게만 보여드렸는데, 그 이유는 다음과 같습니다. 동물의 구성 성분은 아직 정확하게 알려져 있지 않습니다. 알려져 있습니다. 우리는 그것들이 수소와 탄소로 구성되어 있다는 것을 알고 있습니다. 질소, 인, 황; 모두 산화물 상태로 변환됨 산소의 양이 많거나 적을 수 있지만, 우리는 그것에 대해 전혀 알지 못합니다. 이러한 원칙들의 비율은 어떻게 될까요? 시간이 지나면 알게 될 것입니다. 그는 이미 일부를 완료했기 때문에 화학 분석의 일부입니다. 다른 사람들. 제15장. 아세트산 발효에 관하여 초산 발효는 다름 아닌 산성화 과정입니다. 야외에서 산소를 흡수하여 만들어진 와인. 산도 그 결과물이 바로 아세트산이며, 흔히 식초로 알려져 있습니다. 그 구성 요소의 비율은 아직 확정되지 않았습니다. 수소와 탄소가 결합하여 산성 상태가 되었다. 산소에 의해. 식초는 산성이므로, 유추를 통해서만 그러한 결론에 도달할 수 있었다. 그것이 산소를 함유하고 있다는 사실입니다. 하지만 이 사실은 다음으로부터 더욱 입증됩니다. 직접적인 경험. 첫째, 와인은 다른 것으로 바꿀 수 없습니다. 식초는 공기와 접촉하는 한, 그리고 그 공기가 있는 한 계속됩니다. 둘째로, 이 작업에는 산소 가스가 포함되어 있습니다. 그것이 발생하는 공기 부피의 감소로 인해, 그리고 이것은 부피 감소는 산소 기체 흡수로 인해 발생합니다. 셋째로, 와인은 산소를 공급하면 식초로 변할 수 있습니다. 그 외 어떠한 수단으로도. 아세트산이 와인의 산소화로 인한 결과, 샤프탈 씨의 실험에서 나온 것이다. 몽펠리에의 한 화학 교수가 현재 상황을 명확하게 보여주고 있습니다. 이 공정으로 들어갑니다. 방출된 이산화탄소 가스를 흡수합니다. 발효 중인 맥주를 물에 넣어 완전히 포화될 때까지 가열합니다. 즉, 그녀가 대략 일정량을 흡수할 때까지입니다. 그는 이 물을 부피와 같은 양으로, 지하실에 있는 용기에 담아 보관합니다. 공기와 소통하게 되고, 얼마 지나지 않아 모든 것이 가능해집니다. 아세트산으로 전환되는 것으로 밝혀졌습니다. 탱크에서 나오는 이산화탄소 가스는 발효 중인 맥주는 완전히 순수한 상태가 아닙니다. 약간의 불순물이 섞여 있습니다. 용액 상태로 알코올을 함유하고 있으므로, 함침된 물에는 알코올이 들어 있습니다. 와인 발효 과정에서 방출되는 탄산, 모든 아세트산 형성에 필요한 물질. 알코올은 다음과 같은 역할을 합니다. 수소와 탄소의 일부; 탄산은 다음을 제공합니다 탄소와 산소; 마지막으로 대기는 무엇을 공급해야 할까요? 혼합물을 아세트산 상태로 만들기에 필요한 산소가 부족합니다. 이는 산에 수소를 첨가하기만 하면 된다는 것을 보여줍니다. 탄산을 아세트산으로 바꾸거나, 더 자세히 말하자면 일반적으로, 그것을 어떤 종류의 식물성 산으로 바꾸기 위해서입니다. 산소 공급 정도에 따라 다르며, 오히려 그 반대로 다음만 필요합니다. 식물성 산에서 수소를 제거하여 이를 변환합니다. 탄산. 초산 발효에 대해서는 더 이상 자세히 설명하지 않겠습니다. 우리가 아직 정확한 경험을 갖고 있지 않은 것들에 대한 사실들; 주요 매개변수는 알려져 있지만 수치적 정확도가 부족합니다. 더욱이, 아세트산화 이론은 밀접하게 연관되어 있습니다. 모든 식물성 산과 산화물의 구성에 관하여, 우리는 그들이 가진 원칙들의 비율을 아직 알지 못한다 구성되어 있습니다. 하지만 이 모든 것이...라는 것을 쉽게 알 수 있습니다. 화학의 한 분야는 다른 모든 분야와 마찬가지로 빠르게 발전하고 있습니다. 완벽함, 그리고 그것이 우리가 생각했던 것보다 훨씬 더 간단하다는 것입니다. 지금까지. 제16장. 중성염의 형성과 다양한 염기에 관하여 그것들은 구성 요소의 일부입니다. 우리는 소수의 단순 물질, 또는 ~에 대해 살펴보았습니다. 아직 분해되지 않은 질소와 같은 물질이 더 적습니다. 황, 인, 탄소, 염산 라디칼 및 수소, 산소와 결합하여 모든 산화물과 산이 형성된다. 식물계와 동물계의: 우리는 무엇으로 감탄했습니까? 자연은 단순한 수단을 통해 다양한 속성과 형태를 만들어냈다. 산성화 가능한 염기 세 개 또는 네 개를 결합함으로써 산소 투여량을 변경하여 다양한 비율로 조절할 수 있습니다. 그것들을 산성화시키려는 의도였다. 우리는 그것이 덜 다양하지도 않고, 덜 다양하지도 않다는 것을 알게 될 것이다. 우리보다 덜 단순할 뿐 아니라, 무엇보다 사물의 질서에 있어서 덜 결실을 맺는다는 점에서 그렇다. 산책하러 가자. 산성화 가능한 물질은 산소와 결합하여 산성화됩니다. 산으로 변환되면서 강한 경향성을 갖게 됩니다. 조합; 그들은 ~와 결합하기 쉬워집니다. 흙과 금속 물질로 이루어져 있으며, 이러한 조합으로부터 유래합니다. 중성염이 생성됩니다. 따라서 산은 다음과 같이 간주될 수 있습니다. 진정한 살리피안 원칙과 그것들이 다루는 물질들 염화염소와 같은 중성염을 형성하기 위해 결합합니다. 그것은 바로 살리파 원칙과 다음 사항들의 결합입니다. 이 글에서 다룰 수익성 있는 기초 요소들입니다. 이런 식으로 산을 바라보면 나는 산을 제대로 볼 수 없어. 소금과 비슷하지만, 소금의 몇 가지 속성을 공유합니다. 물에 대한 용해도 등 주요 특성. 산, 제가 이미 지적했듯이, 첫 번째 순서의 결과입니다. 조합은 두 가지 간단한 원리의 결합으로 형성됩니다. 혹은 적어도 단순한 원칙처럼 작용하는 것들, 그러므로 그들은, 스탈의 표현을 빌리자면, 다음과 같습니다. 혼합염의 순서입니다. 반면에 중성염은 순서가 다릅니다. 조합의 순서는 두 혼합물의 결합으로 형성됩니다. 그리고 그것들은 화합물의 범주에 속합니다. 저는 그것들을 분류하지는 않겠습니다. 또한 같은 이유로 알칼리[6]나 토성 물질도, 석회, 마그네슘 등과 같은 염류가 있으며, 저는 나는 이 이름을 오직 두 분자의 결합으로 형성된 화합물을 지칭하는 데에만 사용할 것이다. 염기와 결합된 단순한 산소 함유 물질. [6] 이것은 제가 제시한 방법의 결함으로 볼 수 있습니다. 채택된 이유는 그 계열의 알칼리를 거부하도록 강요했기 때문입니다. 소금, 그리고 저는 이것이 그에 대한 비판이 될 수 있다는 점에 동의합니다. 하지만 이러한 단점은 다른 큰 장점들에 의해 상쇄됩니다. 나는 그가 나를 막을 필요가 없다고 생각했다. 이 내용은 앞 장에서 이미 자세히 다루었습니다. 산의 형성에 관한 것이므로 이 부분에 대해서는 더 이상 덧붙일 말이 없습니다. 하지만 저는 아직... 이들과 결합될 가능성이 있는 기지에 대해서는 아직 아무런 언급도 없었습니다. 중성염을 형성하기 위해, 제가 염분화 가능염이라고 부르는 이러한 염기들은 다음과 같습니다. 칼륨. 탄산나트륨. 암모니아. 라임. 마그네시아. 바라이트. 알루미나. 그리고 모든 금속 물질. 각 기지의 기원과 특성에 대해 간략히 설명드리겠습니다. 특히. 칼륨. 우리는 이미 어떤 물질이 가열될 때 어떤 현상이 발생하는지 살펴보았습니다. 증류 장치에 식물 재료를 넣는 원리는 다음과 같습니다. 산소, 수소, 탄소로 구성되어 형성되었습니다. 평형 상태에 있는 세 가지 조합 중 두 가지가 결합된 형태 두 번째는 정도에 따라 발생해야 하는 친화성을 따름으로써입니다. 온도. 따라서 불을 처음 봤을 때, 그리고 곧바로 그 열은 물, 산소, 수소의 끓는점보다 높습니다. 결합하여 물을 형성합니다. 곧이어 탄소의 일부가 분리됩니다. 수소 원자 하나가 결합하여 기름을 형성합니다. 그런 다음 증류 과정이 진행됨에 따라 붉은색 열이 얻어졌습니다. 생성된 기름과 물이 분해되고 산소가 생성됩니다. 그리고 탄소는 다량의 기체인 탄산을 형성합니다. 이제 자유로워진 수소는 방출되어 빠져나가고, 결국 아무것도 남지 않습니다. 증류기에 석탄만 넣었다. 이러한 현상들은 대부분 다음에서 발견됩니다. 야외에서 식물을 태우는 행위: 하지만 그때의 존재는 공기는 작동 과정에 세 가지 새로운 성분을 도입했는데, 그중 두 가지는 다음과 같습니다. 적어도 결과에 상당한 변화를 가져올 것이다 이 작동의 구성 요소는 공기 중의 산소, 질소 및 기타 물질입니다. 열량. 식물에서 나오는 수소 또는 그 결과물로서 물의 분해는 불의 진행에 의해 촉진됩니다. 수소 기체 형태로 존재하며, 접촉하는 순간 발화합니다. 공기는 다시 물로 재결합하고, 두 기체에서 나오는 열은 자유로운 환경은, 적어도 대부분의 경우, 불꽃을 만들어냅니다. 수소 가스가 모두 배출, 연소 및 환원되면 물속에서는 남은 석탄이 차례로 타오르지만 불꽃은 나지 않습니다. 빠져나가는 탄산의 형태는 다음과 같은 것을 운반합니다. 기체 상태에서 그것을 구성하는 열량의 일부: 잉여분 열은 자유롭게 방출되어 열과 빛을 발생시킵니다. 석탄 연소 과정에서 관찰되는 현상입니다. 모든 식물성 물질이 발견됩니다. 그리하여 물과 탄산으로 분해되었으며, 소량만 남게 됩니다. 회색빛 흙 같은 물질의 일부로, 재라고도 알려져 있습니다. 이는 진정으로 확고한 원칙들만을 담고 있으며, 그 원칙들은 다음과 같은 것들에 영향을 미칩니다. 식물 구조. 이 흙이나 재는 무게가 보통 다음을 넘지 않습니다. 그 식물의 20분의 1에는 어떤 종류의 물질이 들어 있습니다. 특히 식물성 고정 알칼리 또는 칼륨으로 알려져 있습니다. 이를 얻기 위해서는 재 위에 물을 부어야 합니다. 그러면 물이 대전됩니다. 용해성인 칼륨을 분해하고 나면 재가 남습니다. 불용성: 그런 다음 물을 증발시키면 수산화칼륨을 얻습니다. 매우 높은 온도에서도 고정되어 형태를 유지합니다. 흰색과 콘크리트. 여기서 내 목적은 예술을 묘사하는 것이 아니다. 칼륨을 준비하는 것조차 어렵고, 순수한 칼륨을 얻는 방법은 더더욱 어렵다: 제가 이런 세부 사항을 언급하는 것은 제가 지켜야 할 법을 준수하기 위해서일 뿐입니다... 나는 정의되지 않은 단어는 절대 인정하지 않는다는 원칙으로 이루어져 있다. 이 과정을 통해 얻은 칼륨은 항상 다소 차이가 있습니다. 탄산으로 포화되어 있으며, 그 이유는 쉽게 이해할 수 있습니다. 칼륨은 다음과 같은 조건에서만 생성되거나 적어도 방출됩니다. 식물에 함유된 숯은 첨가 반응을 통해 탄산으로 전환됩니다. 산소는 공기에서든 물에서든 각각 다음과 같은 결과를 낳습니다. 칼륨 분자는 생성될 당시 다음과 접촉하고 있습니다. 탄산 분자이고, 친화력이 매우 크기 때문에 이 두 물질 사이에는 반드시 조합이 있어야 합니다. 비록 탄산은 모든 산 중에서 가장 적은 탄산가스를 지닌 산이다. 하지만 칼륨의 경우, 마지막 성분들을 분리해내는 것은 어렵습니다. 여러 부분으로 나눕니다. 가장 일반적인 방법은 녹이는 것입니다. 물에 칼륨을 넣을 때는 칼륨 무게의 두세 배를 넣으세요. 생석회는 밀폐 용기에서 여과 및 증발시켜야 합니다. 얻어진 염류 물질은 거의 전적으로 칼륨이다. 탄산이 제거된. 이 상태에서는 물에 용해될 뿐만 아니라, 적어도 동일한 비율로 섞이지만, 공기 중의 수분도 끌어당깁니다. 놀라운 식욕: 결과적으로 공기를 건조시키는 수단을 제공합니다. 또는 노출되는 기체에 반응합니다. 또한 다음과 같은 물질에 용해됩니다. 포화지방과는 달리, 증류주나 알코올은 알코올 도수가 낮은 종류입니다. 탄산은 이 용매에 녹지 않습니다. 이러한 상황 덕분에 베르톨레 씨는 칼륨을 얻을 수 있는 방법을 갖게 되었습니다. 완벽하게 순수하다. 식물 한 포기당 칼륨 함량이 높거나 낮은 경우는 없습니다. 소각을 통해서도 얻을 수 있지만, 모든 소각법이 똑같이 순수한 것은 아닙니다. 일반적으로 여러 가지 소금과 섞여 있어 쉽게 분리할 수 있습니다. 재, 즉 흙이 식물이 불에 타면서 남기는 잔해는 원래 이 식물들에 존재했던 것이 아닙니다. 연소 이전의 식물; 이 흙은 어느 정도까지 형성되는가 겉보기에는 식물의 뼈 부분, 즉 줄기나 뼈대처럼 보이지만, 사실은 그렇지 않습니다. 하지만 칼륨의 경우는 그렇지 않습니다. 우리는 아직 칼륨을 분리하는 데 성공하지 못했습니다. 식물 물질을 공정이나 매개체를 이용하여 추출하는 것 연소와 같이 산소와 질소를 공급할 수 있는 것 또는 질산과의 결합; 그래서 그것은 아닙니다 이 물질이 이러한 작업의 산물이 아님을 입증했습니다. 저는 이 물체에 대한 일련의 실험을 시작했으며, 그 실험에 대해 앞으로 계속해서 이야기해 나가겠습니다. 곧 보고할 수 있을 것 같습니다. 수산화나트륨. 탄산나트륨은 탄산칼륨과 마찬가지로 침출법을 통해 얻어지는 알칼리성 물질입니다. 식물의 재이지만, 자라는 식물의 재만 해당됩니다. 해변으로, 특히 칼리에서, 그곳에서 온 아랍인들이 그녀에게 붙여준 이름인 _알칼리_는 그녀에게 몇 가지 특징을 가지고 있습니다. 칼륨과 유사한 성질을 공유하지만, 다른 특징으로 인해 칼륨과 구별됩니다. 구별하십시오. 일반적으로 이 두 물질은 각각 모든 곳에 존재합니다. 각각의 특정한 특성을 지닌 염분 조합. 해양 식물을 침출시켜 얻은 것과 같은 탄산음료, 탄산으로 완전히 포화되는 경우가 대부분이지만, 칼륨처럼 공기 중의 수분을 끌어당기지 않습니다. 오히려 그 반대입니다. 건조되면 결정이 분해되어 다른 물질로 변환됩니다. 탄산나트륨의 모든 성질을 가지고 있으면서도 탄산나트륨과 같은 성질을 가지지 않는 흰색 가루 결정수를 잃었다는 점만 다를 뿐입니다. 탄산음료의 구성 성분은 아직 완전히 밝혀지지 않았다. 칼륨보다 더 강하며, 이 물질이 칼륨인지조차 확실하지 않습니다. 연소되기 전에 식물체 내에서 완전히 생성됩니다. 이 비유를 보면 질소가 주요 원리 중 하나라고 생각할 수도 있습니다. 일반적으로 알칼리의 구성 성분에 관하여, 우리는 다음과 같은 증거를 가지고 있습니다. 암모니아에 대해서는 제가 설명드리겠습니다. 하지만 우리는 그에 비해 가지고 있지 않습니다. 칼륨과 나트륨은 약간의 추측일 뿐, 경험은 없습니다. 아직 확정적인 결과는 나오지 않았습니다. 암모니아. 저희는 발표할 만한 구체적인 지식이 없었기 때문에 나트륨과 칼륨의 조성으로 인해 우리는 다음과 같은 의무를 지게 되었습니다. 앞의 두 단락에서는 물질을 나타내는 것으로 제한했습니다. 그것들이 추출되는 원천과, 그것들을 얻기 위해 사용되는 수단. 하지만 고대인들이 알칼리라고 불렀던 암모니아에 대해서는 같은 말을 할 수 없습니다. 변덕스럽다. 베르톨레 씨는 한 회고록에서 이렇게 말했다. 아카데미, 1784년, 316페이지, 다음을 통해 증명할 수 있었다. 이 물질의 1000배(무게 기준)가 분해되었다. 약 807%의 질소와 193%의 수소로 구성되어 있습니다. 이는 주로 동물성 물질의 증류를 통해 이루어집니다. 이 물질, 즉 그들의 주요 성분 중 하나인 질소를 얻습니다. 구성 성분은 이 특정 수소 비율과 결합합니다. 결합이 일어나 암모니아가 생성되지만, 암모니아가 얻어지는 것은 아닙니다. 이 공정에서는 순수한 상태이며, 물, 기름 등과 혼합됩니다. 탄산으로 거의 포화되어 있습니다. 이를 모두로부터 분리하려면 이러한 물질들은 먼저 예를 들어, 산과 같은 물질과 결합됩니다. 염산은 첨가 반응을 통해 추출됩니다. 석회를 첨가하거나 칼륨을 첨가하면 됩니다. 이렇게 암모니아 농도가 최고치에 도달했을 때 순수한 상태를 유지하고 있기 때문에 현재는 기체 형태로만 존재할 수 있습니다. 우리가 살고 있는 일반적인 온도; 그것은 다음과 같은 특징을 가지고 있습니다. 지나치게 강한 냄새. 물이 그 냄새를 아주 많이 흡수한다. 양, 특히 차가운 경우, 그리고 거기에 압력을 가하면 냉각으로 인해 암모니아로 포화되었기 때문에 알칼리라고 불렸습니다. 휘발성 불소: 간단히 암모니아라고 부르겠습니다. 액체 상태일 때와 고체 상태일 때 동일한 물질을 지칭할 것입니다. 기체 상태는 암모니아 가스라는 이름으로 불립니다. 석회, 마그네시아, 중정석 및 알루미나. 이 네 지역의 구성은 완전히 알려지지 않았습니다. 우리는 아직 그것들의 구성 요소가 무엇인지 알아낼 수 없었습니다. 구성 요소 및 기본 사항, 우리는 승인되었으며 보류 중입니다. 새로운 발견은 단순한 존재로 볼 때 예술과 같은 것이다. 그러므로 그것은 이 땅들의 형성에 아무런 역할을 하지 않았습니다. 자연이 우리에게 이 땅들을 주었습니다. 그들 모두가 존재합니다. 하지만 그들 대부분, 특히, 다음과 같은 특징을 가지고 있기 때문에 처음 세 가지는 조합에 대한 강한 경향이 있는데, 우리는 그렇지 않습니다. 석회는 절대 단독으로 발견되지 않습니다. 석회는 거의 항상 산으로 포화되어 있습니다. 탄산염이며, 이 상태에서 백악, 석회질 광석을 형성합니다. 구슬 등의 일부. 때로는 산으로 포화되기도 합니다. 유황 성분은 석고나 회반죽에서 볼 수 있듯이; 그 외의 경우에는 불산과 반응하면 형석 또는 유리질 석판이 형성됩니다. 마지막으로 해수와 염수 온천수에는 이러한 성분들이 혼합되어 있습니다. 염산과 함께. 모든 가능한 염기 중에서 이것이 바로 그것입니다. 이는 자연계에서 가장 흔하게 분포하는 것이다. 마그네슘은 많은 광천수에서 발견됩니다. 황산과 가장 흔하게 결합하는 물질이며, 다음과 같은 곳에서 발견됩니다. 또한 해수에도 매우 풍부하며, 해수에서는 다음과 결합합니다. 염산; 마지막으로, 그것은 많은 제품의 성분입니다. 돌의 개수. 중정석은 이전 두 지구에 비해 훨씬 적게 존재합니다. 광물계에서 황산과 결합된 형태로 발견됩니다. 그러면 무거운 장대가 형성됩니다. 때로는, 더 드물지만, 탄산과 결합됩니다. 알루미나 또는 명반은 다른 물질보다 결합하는 경향이 적습니다. 앞서 언급한 것들과 마찬가지로, 알루미나 상태로도 흔히 발견됩니다. 산과 결합하지 않고. 주로 다음과 같은 형태로 존재합니다. 그것이 발견되는 점토의 구성 요소이며, 엄밀히 말하면 그 구성 요소의 기초를 이룬다. 금속 물질. 금과 때로는 은을 제외한 금속들은 금속 형태로 광물계에 거의 존재하지 않습니다. 이들은 일반적으로 산소로 다소 포화되어 있거나, 산소와 결합되어 있습니다. 황, 비소, 황산, 산을 함유 염산, 탄산, 인산. 도키마시아와 야금학은 우리에게 그것들을 이 모든 것들로부터 분리하는 법을 가르쳐줍니다. 이물질, 그리고 우리는 이를 다루는 저작들을 참조한다. 화학의 한 분야. 우리가 알고 있는 물질은 전체 물질의 일부에 불과할 가능성이 높습니다. 자연에 존재하는 금속 입자들, 예를 들어 그러한 모든 것들을 포함하여, 산소에 대한 친화력이 탄소에 대한 친화력보다 더 큰 것들은 그렇지 않다. 금속 상태로 환원되거나 되돌아갈 수 있으며, 우리 눈에는 산화물 형태로만 나타나야 합니다. 그것들을 우리에게 땅과 혼동하게 만들 수 있습니다. 그럴 가능성이 매우 높습니다. 우리가 방금 토성 원소로 분류한 중정석은 여기에 들어 있습니다. 이 사례는 해당 특징들의 경험을 자세히 제시합니다. 금속 물질과 매우 유사합니다. 가능할 것입니다. 우리가 이름을 붙이는 모든 물질에 적용되는 엄격함 금속 산화물일지라도 지구는 환원될 수 없습니다. 우리가 고용하는 것을 의미합니다. 어쨌든 우리가 알고 있는 금속 물질들은, 금속 상태로 얻을 수 있는 것들은 번호가 매겨져 있습니다. 17명, 즉: 비소. 철. 몰리브덴. 주석. 텅스텐. 납. 망간. 구리. 니켈. 수은. 코발트. 은. 비스무트. 플래티넘. 안티몬. 금. 아연. 저는 여기서 이러한 금속들을 단지 환원 가능한 기본 물질로만 고려할 것이며, 저는 예술과 관련된 그들의 재산에 대해서는 자세히 언급하지 않겠습니다. 사회적 규범에 따라. 이러한 관점에서 각 금속은 다음을 요구할 것입니다. 완벽한 논문이 될 것이고, 저는 제가 스스로 정해둔 한계를 훨씬 뛰어넘을 것입니다. 처방되었습니다.

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