산소와 이산화탄소...........

[CF지민]

1. 산소의 특징

(1) 산소는 다른 물질과 쉽게 결합해 산화물(예로는, 녹이 스는 것,

이산화탄소, 산화질소, 이산화규소, 산화철 등)을 만듭니다.

(2) 우리가 숨을 쉴 때 꼭 필요한 물질로 우리 몸의 중추신경계인

뇌는 몸 속의 산소 중 20%를 사용한다.

(3) 산소의 성질 덕분에 산화, 환원 반응을 이용해 여러가지를

밝혀내고 이용할 수 있다.( 예를 들어, 철광석에는 순수한 철보다

산화철이 더 많이 들어있는데 이 산화철을 산화, 환원 반응을

통해 순수한 철로 만들 수 있다.)

(4) 산소는 연소에 꼭 필요한 세 가지 물질 중 하나로 불을 피울 때

큰 도움이 된다.(연소의 세 가지 조건: 탈 물질, 산소, 발화점 이상의

온도, 연소는 물질이 산소와 결합하여 빛과 열을 내는 현상이다.)

(5) 주기율표 8번, 원자량16, 원소기호는 O이다.

2. 이산화탄소의 특징

(1) 산소는 연소를 돕지만 이산화탄소는 산소와 반대로 소화기에

사용되는 기체이다.

(2) 이산화탄소(CO2)에서 산소원자가 한개 없어지면 일산화탄소로

(CO)변함.

(3) 산소원자와 탄소원자의 화합물로 반응성이 작고 극성이 없다.

(4) 이산화탄소는 소화기, 탄산음료 등에 들어가고 공기 중에도

약 0.35%를 차지함.

(5) 이산화탄소를 높은 압력으로 압축시켜 고체로 만들면 승화성

물질인 드라이아이스가 되며 온도는 약 영하78.5도 이다.