※ 다음 표는 몇 가지 원소들의 성질을 나타낸 것이다. (1 -2)
원 소 |
열 전도성 |
전기전도성 |
녹는점(℃) |
끓는점(℃) |
밀도(g/mL) (측정온도) |
A |
나쁨 |
부도체 |
-218.4 |
-182.96 |
0.001429 (0℃) |
B |
좋음 |
양도체 |
1,535 |
3,000 |
7.86(25℃) |
C |
나쁨 |
부도체 |
113.6 |
185.24 |
4.93(25℃) |
D |
좋음 |
양도체 |
-38.9 |
356.7 |
13.53(25℃) |
E |
좋음 |
양도체 |
419.5 |
908 |
7.14(25℃) |
F |
나쁨 |
부도체 |
-7.25 |
59.5 |
3.10 (0℃) |
1. 위의 A~F원소를 2개의 무리로 분류하려고 한다. 각 무리로 분류한 기준과 분류가 제대로 된 것은? (분 류) (기 준)
① (A, B, C) (D, E, F) 열전도성, 전기 전도성 ② (A, C, F) (B, D, E) 열전도성, 전기 전도성, 밀도 ③ (A, D, E) (B, C, F) 녹는점, 끓는점 ④ (A, C, F) (B, D, E) 녹는점, 끓는점, 밀도 ⑤ (A, B, D) (C, E, F) 열전도성, 전기 전도성, 밀도
2. 다음은 몇 가지 원소의 성질을 나타낸 것이다. 위의 표에 있는 D원소와 같이 무리로 분 류할 수 있는 것은?
열전도성 전기 전도성 녹는점(℃) 끓는점(℃) ① 나쁨 있음 3600 - 2.1 ② 나쁨 없음 -189.1 -185.7 ③ 나쁨 약간 있음 2200 - 2.31 ④ 좋음 없음 114.0 184.0 ⑤ 좋음 좋음 98.889 0.97
※ 다음은 러시아 과학자 멘델예프가 작성한 최초의 주기율표의 일부이다.(3-4)
|
그룹 Ⅰ |
그룹 Ⅱ |
그룹 Ⅲ |
그룹 Ⅳ |
그룹 Ⅴ |
그룹 Ⅵ |
그룹 Ⅶ |
그룹 Ⅷ |
1 |
H |
|
2 |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
|
3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
|
4 |
K |
Ca |
? |
Ti |
V |
Cr |
Mn |
Fe, Co, Ni, Cu |
5 |
? |
Zn |
? |
? |
As |
Se |
Br |
|
3. 메델예프가 이와 같은 주기율표를 만든 기준이 되는 내용을 보기에서 모두 고른 것은?
<보기> ㄱ. 원자핵 속의 양성자 순으로 나열하였다. ㄴ. 원소들을 원자량이 증가하는 순서대로 늘어놓았다. ㄷ. 원소들을 산화가 잘되는 순서대로 한 줄에 8개의 원소가 있도록 늘여 놓았다. ㄹ. 화학적 성질이 비슷한 원소를 같은 세로 줄에 놓았다.
① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄷ ③ ㄴ, ㄷ ④ ㄴ, ㄹ ⑤ ㄷ, ㄹ
4. 멘델예프의 주기율표에서 같은 족과 같은 주기에 해당되는 원소끼리 바르게 나열된 것은?
(족) (주기) ① H, Li, Al N, O, F ② H, Li, Al Na, Mg, Al ③ Na, Mg, Al Li, Na, K ④ Li, Na, K Si, P, S ⑤ Li, Na, K C, Si, Ti
※ 다음 탐구과정 및 결과를 보고 물음에 답하라(5, 14)
<탐구과정> (가) Na도막을 유리판 위에 놓고 칼로 자른 후 자른 면의 변화를 관찰한다. (나) 쌀알 크기로 자른 Na 조각을 물이 들어 있는 시험관 A에 넣는다. (다) 시험관 A위에 시험관 B를 세워 기체를 모은 후 B시험관 입구에 성냥 불을 대어 본다. (라) 시험관 A의 남은 용액에 페놀프탈레인 1~2방울을 떨어뜨린 후 색의 변화를 관찰한다
<탐구결과>
과 정 |
(가) |
(다) |
(라) |
결 과 |
은백색 →회백색 |
펑하는 소리남 |
붉은 색으로 변함 |
5. 위 실험에서 Na 대신 Li과 K을 같은 실험을 하였을 때의 설명으로 옳은 것은?
① 물과의 반응성의 순서는 Li> Na> K의 순이다. ② Li은 물과 반응하면 산소기체가 발생한다. ③ Li과 K이 물과 반응하면 Li2O와 K2O이 생성된다. ④ 자른 단면의 변화는 K이 가장 느리고 Li이 가장 빠르다. ⑤ Li과 K이 물과 반응하고 남은 용액은 모두 염기성이다.
※ 다음 그림과 같이 이산화망간(MnO2)과 진한 염산을 반응시켜 염소(Cl2)를 발생 시키는 장치이다 (6-8)
6. 플라스크에서 발생한 기체가 아닌 것은?
① O2 ② H2O ③ HCl ④ Cl2
7. 위 실험에 대한 설명 중 옳은 것을 보기에서 고르면?
㉠ Cl2는 물에 잘 녹는다 ㉡ 위 실험장치의 물이든 병에서 HCl이 제거된다. ㉢ 진한 황산에서 물이 제거된다. ㉣ 염소는 공기보다 무거운 기체이다. |
① ㉠, ㉡ ② ㉠, ㉣ ③ ㉡, ㉢ ④ ㉡, ㉣ ⑤ ㉡, ㉢, ㉣
8. 위 실험에 대한 설명 중 옳은 것을 보기에서 고르면?
① ㉠, ㉡ ② ㉠, ㉣ ③ ㉡, ㉢ ④ ㉡, ㉣ ⑤ ㉡, ㉢, ㉣
9. 다음 표는 알칼리 금속과 할로겐 원소의 성질을 나타낸 것이다.
원소 |
(가) |
(나) |
(다) |
(라) |
(마) |
상태(20℃) |
고체 |
액체 |
고체 |
고체 |
고체 |
밀도(g/cm3) |
0.86 |
3.12 |
4.93 |
1.53 |
0.97 |
전기전도성 |
있음 |
없음 |
없음 |
있음 |
있음 |
수소화합물 또는 물과의 반응생성물의 액성 |
염기성 |
산성 |
산성 |
염기성 |
염기성 |
원소 (가)∼(마) 중 할로겐 원소를 모두 고른 것은?
① (나) ② (가), (마) ③ (나), (다)
④ (가), (라), (마) ⑤ (다), (라), (마)
10. 다음 표는 주기율표에서 같은 세로줄에 속하는 알칼리 금속의 성질을 조사한 것이다.
원소 |
녹는점(℃) |
끓는점(℃) |
밀도( g/cm3) |
불꽃 반응색 |
Li |
180 |
1342 |
0.53 |
빨간색 |
Na |
|
|
|
|
K |
63 |
760 |
0.86 |
보라색 |
Rb |
39 |
686 |
1.53 |
진한 빨간색 |
나트륨(Na)의 특징을 옳게 추측한 것을 <보기>에서 모두 고르면?
㉮. 녹는점은 Rb보다 낮을 것이다. ㉯. 상온에서 고체로 존재할 것이다. ㉰. 알칼리 금속 중 밀도가 가장 클 것이다. ㉱. 불꽃 반응을 시키면 특유의 색을 나타낼 것이다. | ① ㉮,㉯ ② ㉮,㉰ ③ ㉯, ㉰ ④ ㉯, ㉱ ⑤ ㉰, ㉱
11. 다음 표는 할로겐 원소의 성질을 조사한 것이다.
원소 |
분자 |
녹는점(℃) |
끓는점(℃) |
수소화합물 |
물과의 반응성 |
F |
F2 |
-217.9 |
-188.0 |
HF |
잘 반응하며, 산소 기체를 발생 |
Cl |
Cl2 |
-100.9 |
-34.1 |
HCl |
느리게 반응하며, 표백 및 살균 작용 |
Br |
Br2 |
-7.9 |
58.8 |
HBr |
매우 느리게 반응하며, 표백 작용 |
I |
I2 |
113.6 |
184.4 |
HI |
거의 반응하지 않음 |
위 표에 대한 해석 중 잘못 된 것은?
① 상온에서 액체로 존재하는 것은 Br2이다. ② 할로겐 원소는 모두 살균 표백 작용을 한다. ③ 반응성의 순서는 F2>Cl2>Br2>I2이다. ④ 할로겐 원소의 수소화합물은 모두 산성물질이다. ⑤ 할로겐 원소는 공통적으로 이원자 분자를 이룬다.
12. 철수는 할로겐 원소의 상대적 반응성을 알아보기 위하여 다음과 같은 실험을 하였다.
<실험 과정>
가. NaCl 수용액 3mL씩 들어있는 시험관 3개를 준비한다. 나. 각각의 시험관에 사염화탄소를 2mL씩 넣는다. 다. 각각의 시험관에 염소수, 브롬수, 요오드 용액을 1mL씩 넣고 흔든 다음, 사염화탄소 층의 색깔을 관찰한다.
<실험 결과>
할로겐 염 수용액+ 할로겐 용액 |
사염화탄소 층의 색깔 |
NaCl 수용액 + 염소수 NaCl 수용액 + 브롬수 NaCl 수용액 + 요오드 용액 NaBr 수용액 + 요오드 용액 NaI 수용액 + 염소수 NaI 수용액 + 브롬수 |
황록색 적갈색 붉은 보라색 ( 가 ) ( 나 ) ( 다) |
위의 실험 결과로부터 아직 실험하지 않은 ( 가) ( 나 ) ( 다 )의 색깔을 바르게 예측한 것은?
( 가 ) ( 나 ) ( 다)
① 황록색 적갈색 붉은 보라색 ② 적갈색 황록색 붉은 보라색 ③ 황록색 붉은 보라색 적갈색 ④ 붉은 보라색 붉은 보라색 붉은 보라색 ⑤ 적갈색 적갈색 적갈색
13. 다음은 일상생활에서 이용되는 알칼리족 원소와 할로겐족 원소들을 조사한 내용이다.
원소 |
조사한 내용 |
A |
해초에 들어 있으며, 의약품의 원료로도 쓰인다. 원소는 상온에서 고체이며, 승화성이 있다. |
B |
가로등에 사용되며 불꽃 반응색은 노란색이다. 이온 상태로 조미료에 들어있다. |
C |
해수에 이온상태로 가장 많이 포함되어 있으며, 수돗물의 소독에도 쓰인다. 살균 표백제 등의 원료로 쓰인다. |
위 표에서 조사한 원소 A∼C를 바르게 예측한 것은?
A B C
① 나트륨 염소 요오드 ② 나트륨, 요오드, 염소 ③ 요오드, 염소 나트륨 ④ 요오드, 나트륨 염소 ⑤ 염소 요오드, 나트륨
14. 문제 5번의 탐구과정 (다)의 결과를 화학반응식으로 써보면?
<정답> 2H2 + O2 → 2H2O
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