<p class="cafe-editor-text">선생님 안녕하세요! 기출과 여러 문제를 풀다가 제 개념에 오류가 있는거 같은데, 어떤 부분이 잘못된건지 한번 봐주실 수 있을까요?<br /><br />모든 가역반응은 평형이 존재하고, 평형에서는 델타G=0 입니다. 델타G가 0이 되려면 델타H 와 델타 S의 부호가 같을 때, 즉 흡열반응이면서 엔트로피가 증가하는 반응이거나, 발열반응이면서 엔트로피가 감소하는 반응에서만 가능합니다. 둘의 부호가 다르면서도 델타G가 0이려면 아래 그래프와 같이 절대온도가 음수가 되는 수 밖에 없는데 이는 열역학 제3법칙을 위배하기 때문에 불가능 합니다. <br /><br /><br />저는 위와 같이 생각하고 기출문제나 사설문제를 풀때 기체분자가 감소하는 가역반응이면 다른 조건은 볼것도 없이 정반응은 발열반응, 기체분자 수가 증가하는 반응이면 흡열반응이라고 생각하고 문제를 조금 더 빠르게 풀 수 있었습니다. 대부분의 문제들은 위 조건을 만족했으나, 2016 DEET 9번 문제와 같이 일부 문제를 풀 때는 가역반응임에도 델타H와 델타S의 부호가 다른 경우도 있었습니다. <br /><br />제가 잘못 알고 있는 부분이 있는건가요 아니면 출제 오류일까요?</p><p><img src='https://t1.daumcdn.net/cafeattach/1L4OA/e81925be88191c9149d56fd9c44e45c99882e1d4' class="txc-image" /></p><p><img src='https://t1.daumcdn.net/cafeattach/1L4OA/4f0f3e87988b34f4f4ae75f3cbe4901345f3e5d3' class="txc-image" /></p>
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첫댓글 저 그림의 세로축은 델타G가 아니라 델타G0입니다.
델타G와 델타G0를 정확히 구분을 못하고 있는것으로 보입니다.
내공수련 해당단원을 처음부터 싹 다 다시 들어보도록하세요~
답변 감사합니다 선생님! 선생님께서 말씀하신 표준상태의 델타G노트 그래프의 의미도 알고 있지만 위 그래프는 반응의 자유에너지 그래프를 식에 맞춰서 그린것입니다.
그래프와 별개로 가역 반응 중 흡열이면서 엔트로피가 감소하는 반응이 존재 하는건가요??
@팜푸 아니면 가역반응 중 평형이 없는 반응이 존재하는 것인가요?
다시 명확히 그 내용만 질문해주세요